物質的量第三節實驗活動1配制一定物質的量濃度的溶液初中如何配制10%NaOH溶液100g1.計算，需要NaOH固體10.0g2.稱量，用托盤天平稱取NaOH固體10.0g(在小燒杯中)用量筒量取90.0mL蒸餾水將NaOH倒入燒杯中，加入量好的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解思考:實驗室現需100mL1mol/LNaCl溶液，需要什么儀器和用品，怎樣配制？怎樣取0.1molNaCl固體？怎樣實現溶液為100mL？重點100mL容量瓶配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶(1)容量瓶的結構與規格①結構：細頸、梨形、平底玻璃容器、帶磨口的玻璃塞②標志：___________________溫度、容量、刻度線③規格：_______________________________________50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：_______________________________________配制一定物質的量濃度的溶液配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶可以作為反應容器或用來長期貯存溶液嗎？不可以可以將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋嗎？不可以可以將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中嗎？不可以只能配制特定體積的溶液不能配制任意體積的溶液我想配制480mL溶液那好吧，我配制500mL溶液我該如何選擇容量瓶的規格？選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積實驗用品

燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCl、蒸餾水。燒杯容量瓶(100mL)膠頭滴管量筒玻璃棒藥匙托盤天平配制一定物質的量濃度溶液以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例(1)計算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.01mol

m(NaCl)=0.01mol×58.5g·mol-1=5.85g步驟：(2)稱量：用托盤天平稱取NaCl固體_______g5.9物品法碼托盤天平精確度0.1g“左物右碼”左盤=右盤+游碼有腐蝕性藥品應放在玻璃器皿中稱量(3)溶解：在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌作用：攪拌，加速溶解(4)轉移：待燒杯內溶液恢復室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度線以下玻璃棒不接觸容量瓶口(5)洗滌：用蒸餾水將燒杯內壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。(6)振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液充分混合(7)定容：向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。(8)搖勻、裝瓶、貼標簽：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，使溶液混合均勻配制一定物質的量濃度溶液的步驟：課本P59計算稱量溶解轉移振蕩

洗滌

定容搖勻二、誤差分析P60(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?未洗滌的話溶液的濃度會如何改變？(2)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了?將溶質全部轉移到容量瓶里c

偏小c

偏小nc=V(3)如果在讀數時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？仰視c

偏小→V偏大俯視→V偏小c

偏大誤差分析的方法:

V

nB=cB

誤差產生的原因操作不當藥品選擇不當定量儀器使用不當根據分析nB、V的變化可能引起誤差的操作nVc稱量①砝碼生銹（沒有脫落）②少量NaCl粘在稱量紙上③使用游碼，且藥品、砝碼位置顛倒轉移④有少量溶液濺出⑤容量瓶內有少量水⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容⑦仰視⑧超過刻度線，吸出一部分水⑨搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過偏大不變偏小偏大不變不變不變不變不變偏小偏小不變偏小不變偏小偏小偏小不變偏小偏小偏小偏小偏小偏大不變偏大偏大偏小不變不變（1）配制1.8mol/L稀硫酸480mL，需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是？c濃?V濃=c稀?V稀18mol/L×V濃=1.8mol/L×500mLV濃=50.0mL①不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積；選用500mL的容量瓶。用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液（2）與配制一定物質的量濃度的NaCl對比，在操作上有什么不同？②濃硫酸加水稀釋時放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉移到容量瓶。（3）用量筒量取濃硫酸的體積時，俯視或仰視讀數，對配制的稀硫酸濃度有什么影響