常見的化學反應——燃燒我已經知道下列物質能燃燒且知道燃燒時的現象物質燃燒事例燃燒時的現象鎂條的燃燒發出耀眼白光、放熱，有白色物質生成木炭在氧氣中的燃燒發白光、放熱淡藍色火焰、放熱鐵絲在氧氣中燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體燃燒的特征劇烈、發光、放熱、化學變化氫氣在空氣中的燃燒燃燒條件的探究燒不壞的手絹酒精燃燒使水分蒸發，蒸發吸熱，使手帕周圍的溫度降低到它的著火點以下。燃燒的劇烈程度與那些因素有關實驗內容實驗現象實驗結論1木炭在氧氣中燃燒2硫在氧氣中燃燒產生白光產生藍紫色火焰

燃燒時產生的現象與可燃物的性質有關1硫在空氣中燃燒2硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰產生藍紫色火焰燃燒時產生的現象與氧氣的純度有關1棉花或紙成團狀在空氣中燃燒2棉花或紙展開在空氣中燃燒燃燒不旺燃燒很旺燃燒時產生的現象與氧氣的接觸面積有關四、滅火的原理和方法滅火主要有三種方法:1.將可燃物撤離燃燒區,與火源隔離2.將燃燒著的可燃物與空氣隔離3.使用大量的冷卻劑使燃燒物冷卻，讓燃燒物的溫度降低到著火點以下原理和方法怎樣區別？消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識消防知識你能說出下列成語所包含的科學道理嗎？1、鉆木取火2、煽風點火3、水火不容4、杯水車薪5、釜底抽薪6、死灰復燃成語詞典的解釋：杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟于事。釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。杯水車薪：__________________________________________________________________。釜底抽薪：__________________________________________________________________。（江蘇泰州）(1)改進后的圖12裝置與圖11裝置比較，優點是

。(2)小林同學指出圖12裝置仍有不足之處，并設計了圖13裝置，其中氣球的作用是

。完全燃燒：不完全燃燒：完全燃燒與不完全燃燒的比較

完全燃燒不完全燃燒原因

O2充足

O2不足燃燒的快慢快慢放出的熱量多少燃料中的C、H元素成CCO2HH2OC黑色的碳粒或CO；C、H轉化成碳氫化合物如果是碳的燃燒C+O2CO2C+O2CO三、爆炸(易燃物和易爆物的安全知識)什么是爆炸？可燃物在什么情況下燃燒越劇烈？可燃物在有限空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈化學變化注意：有些爆炸僅僅是發生物理變化。如果氧氣的濃度較高或可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹也會發生爆炸。

爆炸指物質在瞬間急劇氧化或分解反應產生大量的熱和氣體，并以巨大壓力急劇向四周擴散和沖擊而發生巨大響聲的現象。可燃氣體、蒸氣或粉末與空氣組成的混合物遇火源能發生爆炸的濃度稱爆炸極限，其最低濃度稱為爆炸下限，最高濃度稱為爆炸上限。低于下限的遇明火既不爆炸也不燃燒，高于上限的，雖不爆炸，但可燃燒。爆炸和爆炸極限[08浙江嘉興]9．在消防知識中有一個詞叫做“物理性爆炸”，是指在沒有發生化學反應的情況下發生的爆炸，下列各項描述中屬于物理性爆炸的是A．煤礦中因遭到明火而發生的瓦斯爆炸B．高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸C．節日的煙花在空中爆炸D．廚房中因燃氣泄漏而爆炸常見的一些消防標志：常見的安全標志禁止阻塞

禁止鎖閉

禁止用水滅火

禁止吸煙

禁止放易燃物禁止帶火種

禁止然放鞭炮

當心火災—易燃物質當心火災—氧化物

當心爆炸—爆炸性物質第二節定量認識化學變化一、質量守恒定律二、化學變化的表示方法三、化學變化中的定量計算教材分析教材分析（1）本節從生活中極其平常的兩個燃燒現象出發引發學生對反應后物質“去處”的思考，進而引起對物質質量變化的思考，通過“活動與探究”進一步提高學生的探究能力，熟悉“科學探究”的一般過程。（2）由鎂條燃燒微觀圖示引導學生用微觀知識解釋宏觀現象，透過現象看本質，讓原有知識為新的知識服務。教材分析（3）通過比較，使學生明白化學方程式能最直接、簡潔的表示一個化學反應，也能直觀體現質量守恒定律。在這一節，要使學生熟練掌握化學方程式的書寫方法，理解方程式的意義，并能根據化學方程式進行簡單運算，應從課本范例啟發學生從多角度尋求解決問題的辦法，并比較，尋求最簡解決途徑。在書寫及計算中都要講究規范，養成良好的學習習慣。一、質量守恒定律我們的實驗：1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定我們的實驗：2、碳酸鈣與鹽酸反應你能分析這個實驗是怎樣設計的嗎？實驗設計拓展（1）如果P96圖4—14所示實驗能在敞口錐形瓶中進行嗎？（2）P96的實驗裝置中為何要塞上橡皮塞？（3）錐形瓶中為什么要裝有澄清石灰水？（4）若在瓶口套上一只氣球對實驗有無影響？（5）你還能設計什么實驗來證明質量守恒定律？其他實驗現象你能解釋嗎?蠟燭燃燒前后的質量的變化鎂帶燃燒前后的質量的變化質量守恒定律實驗設計成功的主要實驗設計原理為裝置密封、體積不變有關定律的知識拓展

1、一定不發生改變的六個要素宏觀方面有：⑴物質質量總和，⑵元素種類，⑶元素質量微觀方面有：⑴原子種類，⑵原子數目，⑶原子質量2、一定發生變化的兩個要素宏觀方面是指物質種類（由于化學反應中生成其他物質）；而微觀方面只有分子種類發生了改變。3、其中有可能變化（即不一定）的有分子數目（微觀角度）。元素的化合價。物質的狀態。成語詞典的解釋：沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費力大而成效低。點石成金——石頭經“點化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。沙里淘金：_________________________________________________________。點石成金：__________________________________________________________________（江蘇泰州）08年中考題中有關質量守恒定律的題型蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有

元素根據質量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學式用A、B可表示

。[08四川樂山]28．2008年北京奧運會的火炬“祥云”將于8月3日傳遞到樂山。團結、互助、友愛、勇敢、堅強！大災之后，“祥云”火炬的傳遞增添了新的意義。“祥云”火炬燃燒時的主要反應為：點燃5O2+X===3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化學式為A．C3H7OHB．CH4C．C2H6D．C3H8[08山東青島]11．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2==3CO2+4H2O，則x的數值是A1B2C3D4[08山東青島]15.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法錯誤的是A該反應是分解反應

B甲可能是該反應的催化劑C乙、丙變化的質量比為9：8D反應后甲的質量為0g物質甲乙丙丁反應前質量／g522022反應后質量／g待測11285[08江蘇南通]20.A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是A．第一次反應停止后，B剩余9gB．第二次反應后，D的質量為50gC．反應中A和B的質量比是3∶2D．反應中A和C的質量比是5∶2[08海南]44.構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程圖如下：

＋＋(其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子)試回答：（1）ClO2

叫做

，其中氯元素的化合價為

；（2）根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式

。理解定律的內涵1、“化學反應”是理解定律的先決條件質量守恒定律的適用范圍只是研究化學反應（化學變化）中的質量關系，不能適用物理變化，因而一切化學反應都遵循質量守恒定律。例如進行人工降雨時，1Kg干冰升華變成氣態二氧化碳，其質量仍然為1Kg，雖然質量保持不變，但是不能適用質量守恒定律解釋說明，由于干冰升華只是物態變化而發生物理變化，沒有發生化學變化。理解定律的內涵2、“參加”和“生成”是分析定律的突破口首先要弄清楚反應前、后各物質的質量總和，分別指明的應該是什么內容。對于反應前的物質而言，這里一定要強調“反應物”必須是指實際“參加反應”的各物質，那么就不能將沒有真實“參加反應”的物質質量納入其中。例如2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，只能生成9g水，是因為只有1g氫氣與8氧氣完全化合，反應物中只能認定1g氫氣和8氧氣,還有1g剩余的氫氣不能認為反應物。其次，對于“生成物”而言，應該是指反應后生成的各種新物質，其中包括生成物中出現的氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質量的總和之中。理解定律的內涵3、“質量總和”是應用定律的關鍵所在實驗探究“質量守恒定律”，應當選擇在密封環境體系中。如果有一部分反應物是氣體，只要參加了化學反應，那就一定要將其考慮到反應物的“質量總和”。例如鎂條在空氣中燃燒后，生成白色氧化鎂粉末的質量比原來鎂條的質量增加，仍然符合質量守恒定律，這是因為鎂條與空氣中的氧氣發生了化合反應，就要考慮到把氧氣作為化學反應中的反應物之一。如果生成物中出現氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質量總和。又如高錳酸鉀受熱分解后，其剩余固體的質量比原反應物的質量小，也一定符合質量守恒定律，這是因為高錳酸鉀受熱發生分解反應，生成并放出氣態的氧氣。理解定律的內涵4、質量總和“守恒（相等）”是研究定律的終極目標質量守恒定律研究化學反應過程中反應物和生成物之間的質量總和關系，只是適合“質量守恒”，而不涉及到反應物和生成物之間的體積守恒、分子數目守恒等。例如利用太陽能分解水：2H2O=2H2↑+O2↑，反應物的分子總數為2時，生成物的分子總數卻為3，這就說明化學反應前后，分子數目可以發生變化，而反應前后物質狀態不同，常溫下水為液體，氧氣和氫氣分別是氣體，那么它們的體積就更不會守恒了。質量守恒定律的應用一、解釋有關現象

例1鎂帶在氧氣里燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了。二、求反應中某反應物（或生成物）的質量

例2在A+B=C+D化學反應中，6gA和9gB恰好完全反應，生成14gC和___gD。質量守恒定律的應用三、確定某物質的化學式四、確定物質的組成例

將1.8g某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。據此推斷該可燃物一定是由哪些元素組成？質量守恒定律的應用五、求某物質的相對分子質量

例4某化學反應2A+B=C+2D，如果A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，求D的相對分子質量。質量守恒定律的應用六、根據反應中某元素的質量守恒，求參加反應的反應物（或生成物）的質量

七、根據反應前后的某物質的質量守恒，求參加反應的反應物（或生成物）的質量在使用這個定律解題時注意：①在計算反應物的總量時，應把沒有參加反應的物質的質量減去。②如果反應物是不純物應先行計算出純物質的質量，再去計算。③如果反應物是一定濃度的溶液應計算出參加反應的溶質的量，再去計算。④如果反應物是一種混合物，應計算出各自參加反應的成分的質量，再去計算。⑤在反應的生成物中如果有氣體逸出或生成沉淀，這些都屬于反應的生成物，它們的質量也應計算在內，不應遺漏。二、化學變化的表示方法化學方程式：1、寫法2、讀法3、涵義4、原則5、化學計量數6、質量關系書寫化學方程式常見的錯誤有：①寫錯物質的化學式；②隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；③化學方程式沒有配平；④漏標了氣體生成物(↑)或沉淀生成物(↓)；⑤寫錯或漏寫反應必需的條件。三、化學變化中的定量計算化學方程式的簡單計算題型已知生成物或反應物的數據簡單化學方程式計算利用質量守恒定律尋求物質量的計算（反應前后質量差）有關反應物或生成物含雜質的計算質量分數計算無數據計算有關天平的計算圖像條件的計算表格型計算實驗數據分析計算信息分析題根據提供的標簽計算綜合計算

1．根據化學方程式計算，應注意以下幾點：（1）正確書寫化學方程式，化學方程式配平一定要正確；（2）準確計算各物質的質量比，一般只求需要物質的質量比；（3）各物質質量應為純物質，不純物質應換算成純物質；（4）物質應以質量代入比例，如果給出的是物質的體積，應換算成質量．2．根據化學方程式計算，解題的一般思路是：（1）分析已、未知量，分析反應的化學方程式．（2）寫出并配平涉及到的反應的化學方程式．（3）根據已、未知量之間的質量比的關系，列比例求解．3．根據化學方程式的計算，一定要嚴格按解題格式求解．應強調的是：求出的已、未知量的質量比，一定要寫在相應物質化學式的下面，再把已、未知量寫在相應質量比的下面．第三節化石燃料的利用教材簡介（1）從能源入手，介紹三種常見的化石燃料，喚醒學生的能源危機感，激發學生為解決能