第四單元復習

《物質構成的奧秘》知識要點：1、原子的構成2、相對原子質量3、元素及元素符號4、核外電子的排布5、離子及離子的形成，原子與離子結構示意圖6、化學式及化學式表示的意義7、化合價、根據化合價書寫化學式8、相對分子質量的計算原子原子核質子：一個質子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷一、原子的構成1--20號元素的名稱和符號氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣HHeLiBeB,CNOFNeNaMgAlSiP,SCl

ArKCa12345678910111213141516

17181920原子中：原子序數=質子數=核電荷數=電子數相對原子質量

≈質子數+中子數【練習】鈉的相對原子質量為23，則鈉原子中，質子數是________，電子數是________，中子數是_________。111211注意點:相對原子質量不是原子的實際質量,它是一個比值相對原子質量的單位是1，省略不寫相對原子質量=該原子的實際質量碳原子質量的1/12二、相對原子質量三、元素及元素符號1、元素的概念：元素是具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。2、決定元素種類的是：_______________________；核電荷數或核內質子數不同種元素最本質的區別：核電荷數（即質子數）不同3、決定元素化學性質的是：__________________。最外層電子數4、元素之最（1）、地殼中含量最多的元素：______（2）、地殼中含量最多的金屬元素:______（3）、空氣中含量最多的元素：_______氧（O)鋁（Al)氮（N)5、元素符號表示的意義（1）表示這種元素（2）表示一個原子例如：H表示：_________,________.Fe表示：______,______,__________.表示幾個原子：在元素符號前加上系數！例如：2個氮原子_______n個硫原子________.氫元素1個氫原子鐵鐵元素1個鐵原子2NnS四、核外電子的分層排布核外電子的排布規律：1、第一層的電子數不超過2個，第二層的電子數不超過8個，最外層的電子數不超過8個。2、核外電子總是先排滿第一層，再排第二層；排滿第二層再排第三層。【練習】(3)氦—3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子結構示意圖為（）

B你還記得嗎？？電子層質子數“+”表示所帶的電性該層容納的電子數目為什么整個原子不顯電性？3、最外層電子數與原子的關系元素分類最外層電子數得失電子難易化學性質結論稀有氣體元素=8（He=2）難得失電子（常稱為“相對穩定結構）極難發生化學變化元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定。金屬元素一般<4易失去最外層電子較易發生化學變化非金屬元素一般>=4最外層易得到電子1、什么是離子？2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子！質子數=電子數質子數〉電子數質子數〈電子數原子（不帶電）陽離子（+）陰離子（--）離子：帶電荷的原子或原子團（+）陽離子原子陰離子（-）失去電子得到電子原子變成離子，質子數（核電荷數）不變，元素的種類不變；最外層電子數改變，元素的化學性質改變。五、離子及離子的形成，原子與離子結構示意圖【練習】原子序數11—17元素的符號和原子結構示意圖如下，請結合下圖回答：

用符號表示下列內容：①原子序數為13的原子形成的離子符號____________，②單質分子中含有兩個原子的物質，其化學式是_____________，③原子序數為12、17的元素組成化合物的化學式_______________。Al3+Cl2MgCl2六、化學式及化學式表示的意義1、什么是化學式？化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。2、化學式表示的意義：（1）表示該物質（2）表示組成元素（3）表示1個分子（4）表示1個分子中各原子的數目宏觀微觀七、化合價及根據化合價書寫化學式1、化合價的規律：A化合價有正價和負價B金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價C在化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素顯＋1價D在化合物里正負化合價的代數和為零。E在單質分子里，元素的化合價為02、化合價的表示：化合價標在元素符號的正上方。3、化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳二四六硫都齊全，銅汞二價最常見正價負價要記清，莫忘單質價為零離子所帶電荷與化合價的數值相同。離子所帶電荷標在元素符號的右上角！【練習】說出下列符號表示的意義。（1）2N(2)2N2(3)H2(4)Mg(5)Al3+(6)2Na++24、原子團的化合價氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根SO4OHNO3CO3NH4-1-1-2-2+15、根據化合價書寫化學式先讀的后寫，后讀的先寫，原子個數右下寫。化學式是否正確，要看化合價的代數和是否為0.【練習】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中鐵元素的化合價是________。+6八、相對分子質量的計算1、計算相對分子質量相對分子質量：化學式中各原子相對原子質量的總和。如：KMnO4的相對分子質量=39+55+16×4=1582、計算各元素的質量比元素的質量比與相對原子質量、原子個數有關。如：Fe2O3中Fe：O的質量比=（56×2）：（16×3）=7：33、計算化合物中某元素的質量分數如：H2O中氫元素的質量分數=2HH2O×100%2×11×2+16×100%=≈11.1%4、計算某元素的質