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文檔簡介

課題1生活中常見的鹽課題2化學肥料【提問】1、你能說出幾種生活中常見的鹽嗎？2、除上述幾種鹽外，目前我們所接觸的鹽還有哪些，能否舉例？

3、鹽的定義是什么？由金屬離子和酸根離子構成的化合物。課題1生活中常見的鹽一、氯化鈉氯離子鈉離子1.氯化鈉由和構成，俗名。食鹽不大蒸發(fā)溶劑溶解過濾蒸發(fā)氯化鎂氯化鈣2.氯化鈉的溶解度受溫度變化影響，所以一般采用方法得到晶體，粗鹽經、、可制得精鹽。粗鹽因含有、等雜質易發(fā)生潮解。潮解一般屬于變化。物理二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物質Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途1、物理性質與用途【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實驗11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體【練習】請同學們寫出上述有關化學方程式。【設問】碳酸鈉能否與堿反應？【演示實驗11－2】2、化學性質（1）能與酸反應，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸（2）能與堿反應，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaCl生成新鹽【思考】1、AgNO3+HCl--------2、

K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O3、復分解反應（2）發(fā)生反應的條件兩種化合物交換成分時，必需有沉淀或氣體或水生成。（1）定義：(AB+CDAD+CB)

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）

P111

鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其它鹽類水下沉。鹽類溶水性順口溜：這些物質間能否反應【思考】1、AgNO3+HCl----------2、

K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+

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