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第四章電化學基礎第1節原電池燃燒蒸汽發電機化學能熱能

機械能

電能一、化學能轉化為電能1、火力發電原理及過程（P40—圖2-8）火力發電優點:a.我國煤炭資源豐富,廉價方便;b.電能清潔安全,又快捷方便?；鹆Πl電缺點:a.排出大量的溫室效應氣體b.有廢氣可能導致酸雨c.廢料廢水d.儲量有限e.能量轉換效率低請大家根據圖2-8分析火力發電具有哪些優缺點？思考：化學能燃燒熱能蒸汽機械能發電機電能化石燃料探究性實驗：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑2e-探究性實驗：無明顯現象有氣泡生成實驗現象：Cu片上有氣泡產生探究性實驗：思考：銅片表面為什么有氣泡生成？

思考：銅片表面為什么有氣泡生成？

銅片：2H+＋2e－=H2↑

實驗現象：電流計指針發生偏轉，Cu片上有氣泡產生思考：電流計指針為什么偏轉？

解析：電子定向移動形成電流。思考：銅片表面為什么有氣泡生成？

解析：鋅失去的電子經過導線到了銅片上，溶液中的H+從銅片上得到電子生成H2

二、原電池１、定義：借助氧化還原反應將化學能轉變為電能的裝置。思考？根據你所了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負極？鋅片：Zn—2e－=Zn2+

（氧化反應）銅片：2H+＋2e－=H2↑（還原反應）總反應：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑負極：電子流出的極。正極：電子流入的極。電極及電極反應：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+

原電池以氧化還原反應為基礎，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，并配合溶液中陰陽離子的自由移動，從而產生電流，實現化學能向電能的轉化。原理：陽離子陰離子正極負極e－2e-練習：請同學們根據原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應方程式和總反應方程式；標出電子、陰陽離子移動方向。負極反應：Fe-2e-=Fe2+

正極反應：Cu2++2e-=Cu總反應式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu+--e-SO42-Cu2+實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插在電解質溶液中；第二組實驗形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（可以）第三組實驗①有活潑性不同的兩種金屬電極（或一種金屬和另一種非金屬導體）；②兩電極插入電解質溶液；③形成閉合回路；2、原電池的構成條件前提：一個自發進行的氧化還原反應。“兩極一液一回路”負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發生氧化反應氧

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