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文檔簡介

鹽中雜質除去方法

化學方法

教學目標：教學目標：1、知識與技能①認識去雜的重要性，了解雜質對生活的影響；②了解鹽的一些性質。2、過程與方法

分析歸納對獲取信息加工。3）情感、態度和價值觀

培養學生對待事物和樹立對物質客觀分析的態度教學重點:1、鹽中去雜的思路分析；

2、選擇除雜的物質。教學難點：1、鹽中去雜的思路分析。粗鹽MgCl2CaCl2含雜質

下冊P13頁第6題

混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2(CuCl2)1、吸收法例：CO(CO2)2、熱分解法例：Na2CO3(NaHCO3)3、置換法例：FeCl2(CuCl2)4、氣化法例：FeCl2(HCl)5、沉淀法例：教師講解6、溶解法例：Cu(CuO)一、化學方法鹽中雜質的除去方法（括號中為雜質）(按格式書寫)NaCl（Na2SO4）[教師講解]NaCl（Na2CO3）[學生練習]NaCl（MgCl2）[教師講解]NaCl（BaCl2）[學生練習]NaCl（MgSO4）[教師講解]NaCl（CuSO4）[學生練習]今天只講一點：沉淀法NaCl(Na2SO4)BaSO4Ba2+=BaCl2NaCl（MgCl2）Mg(OH)2OH-=NaOHNaCl(MgSO4)BaSO4Ba2+Mg(OH)2OH-+=Ba(OH)2鹽中去雜時，要考慮各成分的物理和化學性質。在弄清性質后，才能找到思路。在分析后，如陽離子相同，則去陰離子；陰離子相同，則去陽離子；如陰陽離子都不同，則都去掉。把這些離子轉變為你們認為最熟悉的沉淀、氣體或水。默記三分鐘練習1、設置問題：

NaCl中含有MgCl2，

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