第03講中和熱、燃燒熱說明：為方便老師下載使用，1個超高清視頻內置在PPT中，使用時請自行刪除本頁PPT視頻1：《中和反應反應熱測定實驗》溫馨提示：若視頻無法播放，請用WPS打開PPT寫出稀鹽酸和燒堿反應的離子方程式。該反應是吸熱反應還是放熱反應？如果要測量該反應的焓變，應該如何操作呢？知識導航實驗探究——用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應熱在測定反應熱時，應該測量哪些數據？如何根據測得的數據計算反應熱？為了提高測定的準確度，應該采取哪些措施？實驗探究——用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應熱【實驗裝置】【實驗用品】（以鹽酸和NaOH溶液的反應為例）（1）儀器：量筒(50mL兩個)、量熱計、環形玻璃攪拌棒。（2）藥品：0.50mol/L鹽酸、0.50mol/LNaOH溶液。為了保證0.50mol·L-1的鹽酸完全被NaOH中和，有時會采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應。（換成鹽酸過量亦可。）實驗探究——中和反應反應熱的測定【實驗步驟】（1）用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（T1）。（2）另取一量筒量取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（T2）。（3）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，并準確讀出反應體系的最高溫度（T3）。（4）重復步驟（1）～（3）三次,以三次測量所得數據的__________為計算依據。平均值實驗探究——中和反應反應熱的測定

酸堿中和反應測定實驗的注意事項（1）先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩定一段時間再記下讀數。（2）實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（3）操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。（4）實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量少的一種，因為過量的酸/堿并不參加中和反應。（5）多次試驗求平均值時，若有某一組的實驗數據有明顯偏差，應直接舍去。（6）隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量損失。二、中和熱1．概念：酸與堿發生中和反應生成________H2O時所放出的熱量稱為中和熱。2．單位：______________。3．大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液在稀溶液發生中和反應生成1molH2O時，放出_________的熱量。1mol

kJ·mol-157.3kJ

及時小練強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol。以下4個化學方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（）A．①

B．③

C．①②

D．均不符合D知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】（2021·陜西咸陽市·高二期末）關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A．在實驗中，溫度計只使用2次B．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出D．用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和熱數值偏大B題型一：中和熱的測定實驗【變1-1】（2020·福建省福州第十一中學高二期中）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環形玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1

的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等A題型一：中和熱的測定實驗【變1-2】（2021·吉林長春市實驗中學高一期末）利用如圖裝置測定中和熱的實驗，下列說法錯誤的是A．若用醋酸代替HCl做實驗，會使測定結果偏小B．加入NaOH溶液的正確操作是分三次沿玻璃棒緩慢加入C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失D．該實驗測得的中和熱△H與理論值有偏差，其原因可能是測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度B題型一：中和熱的測定實驗【例2】（2021·云南省大姚縣第一中學高二月考）50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱ΔH。回答下列問題：(1)該實驗中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______，當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，原因是_______。(2)實驗中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都約為1g·mL-1，起始溫度都為T1，反應后最高溫度為T2，計算中和熱ΔH_______。題型一：中和熱的測定實驗【例3】（2020·原陽縣第三高級中學高二月考）50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，調整反應物用量后所放出的熱量與原實驗________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應