金剛石煤1、這些物質都含有什么元素，以什么形態存在？2、你身邊還有什么物質含有這種元素？一、多種多樣的碳單質石墨

深灰色、硬度小、不透明、易導電的片狀固體，熔點極高。金剛石

金剛石是硬度極高，熔點極高的單質，無色透明的晶體，不導電。世界上最大的鉆石——庫利南一號C60灰黑色的固體,不導電，又名富勒烯、足球烯

C60分子模型組成原子相同的單質，性質咋就差別這么的大呢？335pm核間距142pm碳原子的排列方式不同原來如此(1)同素異形體的判斷需注意三個要點：a.必須由同一元素組成；b.必須是不同的單質；c.必須結構不同。如O2與O3；白磷和紅磷等。(2)同素異形體之間的轉化屬于化學變化，但價態不改變，是非氧化還原反應。(3)不同的同素異形體，因結構不同，物理性質不同，但化學性質相似。(4)由同一種元素形成的物質，由于同素異形體的存在，不一定為純凈物。同素異形體：由同一種元素組成的性質不同

的幾種單質。二、廣泛存在的含碳化合物天然氣天然碳酸鹽二氧化碳、大理石、方解石、白云石菱鎂礦、菱鋅礦、菱鐵礦等天然氣、淀粉、蛋白質等無機化合物（礦物）有機化合物（幾十萬種）含碳化合物Na2CO3NaHCO3俗名結晶水合物純堿或蘇打小蘇打Na2CO3.10H2O——顏色狀態溶解性（比較）白色粉末白色晶體碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水一、碳酸鈉、碳酸氫鈉物理性質的比較根據學過的碳酸鈣的性質預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1、碳酸鈉可能與哪些物質反應？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質反應？活動探究1、與鹽酸反應：CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2↑+H2O2、受熱分解：CaCO3＝CaO+CO2↑回顧碳酸鈣的化學性質：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質預測及檢驗與酸反應與某些堿反應與某些鹽反應熱穩定性與酸反應Na2CO3NaHCO3

結論：

碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應2NaHCO3+Ca(OH)2(少)

=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓

+CO32-+2H2O易與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH

與某些堿反應NaHCO3+Ca(OH)2(過)

=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+OH-+

Ca2+

=CaCO3↓

+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO3

2-+H2O與某些鹽反應Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3不反應Na2CO3NaHCO32NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定。碳酸鈉受熱不分解

所以可以利用它們對熱的穩定性來鑒別它們。熱穩定性小結Na2CO3性質：1、能與酸反應2、能與含有鈣、鋇等離子的可溶性堿或鹽反應生成沉淀NaHCO3性質：1、能與酸和堿都能發生反應2、受熱分解，熱穩定性差小結：化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末白色晶體溶解性都易溶，Na2CO3>NaHCO3溶液pH都為堿性，堿性Na2CO3>NaHCO3熱穩定性穩定不穩定與酸反應