第5頁2023-2023第一學期山東大學附屬中學九年級復習測試質量守恒定律一、單項選擇題科學家采用“組合轉化〞技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反響的微觀過程如下圖。以下說法不正確的選項是A.乙烯屬于氧化物 B.反響前后原子種類、數目均不變

C.該反響中分子可分，原子不可分 D.參加反響的兩種分子的個數比是1:3根據化學方程式：2H2O=通電2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是〔〕A.反響所需條件 B.生成物的狀態

C.生成物的分子數之比 D.氧氣可助燃“綠色化學〞的特點之一是“零排放〞。在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反響，生成以下有機物。其中二氧化碳和氫氣反響，只生成一種產物就能實現“零排放〞，該產物化學式是〔〕A.CH4O B.CH2O在化學反響前后，以下各項中肯定沒有變化的是〔〕

①原子數目

②分子數目

③元素種類

④物質種類

⑤原子種類

⑥物質的總質量．A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤⑥假設用和表示不同元素的原子，原子的不同組合可以構成不同的分子．能用如圖示意的化學反響是〔〕A.2H2O2MnO22H2根據化學方程式不能獲得的信息是〔〕A.化學反響的快慢 B.該反響中的反響物和生成物

C.反響發生所需要的條件 D.參加反響的各粒子的相對數量在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的鐵，同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質量的鋁，待充分反響后，不可能出現的現象是〔〕A.天平仍然平衡 B.天平指針偏向鐵一方

C.天平指針偏向鋁一方 D.鐵和鋁均有剩余鋁在氧氣中燃燒產生三氧化二鋁，那么參加反響的鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比為〔〕A.9：8：17 B.27：32：59 C.27：24：43 D.27：32：104如圖是表示KMnO4受熱過程中某變量隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是〔〕A.固體中氧元素的質量

B.生成氧氣的質量

C.固體中二氧化錳的質量

D.固體中鉀元素的質量分數

反響3A+2B=2C+D，B、A兩物質完全反響時質量比為4：3．假設生成C和D共140g，那么反響消耗B的質量為〔〕A.120g B.100g C.80g D.60g質量相同的以下物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是〔〕A.H2 B.Fe C.S D.二、填空題汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉化器〞中轉化為無污染的氣體。如圖為微觀反響示意圖，請答復：

〔1〕該微觀反響過程中出現了______種氧化物

〔2〕該反響的化學方程式為______

〔3〕該反響前后原子的種類和個數均______〔選填“減少〞、“不變〞或“增加〞〕。根據圖1實驗裝置圖答復以下問題：

〔1〕請填寫標號儀器的名稱：a______，b______．

〔2〕用高錳酸鉀為原料制取純潔的氧氣可選用______和______裝置組合，其反響化學方程式為：______；從高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過程是______、過濾、洗滌、枯燥．如用圖2裝置收集O2，氣體應從______進入〔填接口序號〕．

〔3〕用B裝置制取氧氣的化學方程式為：______．

〔4〕實驗室制取二氧化碳的發生裝置和收集裝置是______〔填裝置代號〕．其反響化學方程式為：______；檢驗產生的氣體為二氧化碳氣體的方法是______〔用化學方程式表示〕．三、計算題某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的濃度進行了相關的實驗，實驗測得相關數據如下圖：

計算：

〔1〕反響生成氧氣的質量；

〔2〕該溶液中過氧化氫的質量．四、探究題現有實驗室制取氣體的局部裝置，請結合所學化學知識，答復有關問題：

〔1〕請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

a______

b______

c______

〔2〕實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是______，請寫出該反響的化學方程式：______．

〔3〕實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發生裝置是______，請寫出反響的化學方程式：______，其中二氧化錳起______作用．假設用D裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法〔包括操作、現象、結論〕______．

〔4〕實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：______，常用的發生裝置和收集裝置是______，假設要收集到枯燥的二氧化碳氣體，應將發生裝置與F裝置的______〔填“m〞或“n〞〕相連．

〔5〕能用E裝置收集的氣體有______〔任舉一例〕．如圖1是化學實驗中常用的幾種裝置：

請答復以下問題：

〔1〕寫出編號儀器的名稱：a______

b______

〔2〕利用上述BC裝置的組合可以制取的一種常見氣體是______，其裝置中發生的化學反響方程式為______．

〔3〕實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣〔化學式為NH3〕．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．現欲制取一瓶氨氣，應選擇的制取裝置是______〔從A～E中選擇〕．

〔4〕假設對A裝置進行氣密性檢查，能說明該裝置氣密性良好的操作及現象______；假設采用圖2所示的方法對B裝置進行氣密性檢查，假設采用向左推動右側注射器活塞時，觀察到______的現象時，說明裝置氣密性良好．

〔5〕F裝置有多種用途：

①假設用排空氣法收集氧氣時，氣體應從F裝置的______〔選填“左〞或“右〞，下同〕端通入；②假設用排水法收集氧氣時，瓶內先裝滿水，氣體應從______端通入；假設再用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從______端通入．

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】觀察反響的微觀過程圖，分析反響物、生成物，寫出反響的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題；

此題考查學生的識圖能力，通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對根本概念的理解與運用能力。【解答】由反響的微觀過程圖可知，各物質反響的微粒個數關系是：

據微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉化為化工原料乙烯〔C2H4〕和水，配平即可，故其化學方程式為：，因此：

A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，而乙烯中不含氧元素，故A不正確；

B.根據質量守恒定律及微觀示意圖可知，反響前后原子種類、數目均不變，故B正確；

C.根據以上分析，由圖示可知，該反響中分子發生分解，原子重新組合，故C正確；

D.由方程式可知，參加反響的兩種分子的個數比是1：3，故D正確。

應選A。

2.【答案】D

【解析】解：A．根據該化學方程式可知，此反響條件是通電，故不合題意；

B．由生成物化學式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；

C．由化學方程式可知，生成的氫氣與氧氣的分子數之比是2：1，故不合題意；

D．在該反響中，氧氣是生成物，所以此方程式不能表達氧氣的助燃性，故符合題意。

應選：D。

化學方程式可表示：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個數比；反響物和生成物的質量比等，據此進行分析解答。

此題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義是正確解答此類題的關鍵。3.【答案】B

【解析】解：A、根據化學式CH4O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1，不符合所生成有機物的特點，故A不正確；

B、根據化學式CH2O2，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：2，符合所生成有機物的特點，故B正確；

C、根據化學式C2H6O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故C不正確；

D、根據化學式C2H4O2，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：2=1：1，不符合所生成有機物的特點，故D不正確；

應選B．

根據“二氧化碳和氫氣反響，只生成一種產物〞可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數比應與CO2中C、O元素的原子個數相同為1：2；根據所生成有機物中C、O元素的原子個數比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質的化學式．

根據化學式可以表示分子的構成，利用化學式可判斷構成物質的分子中各元素的原子個數比．4.【答案】D

【解析】解：分子分成原子所以分子種類一定發生了變化，分子種類變了，物質的種類也就發生了變化，原子進行重新組合，所以原子的種類、數目、質量都沒有發生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發生變化，由于分子種類發生了變化，分子的數目可能變了，可能沒變．

應選：D．

根據質量守恒定律，在化學反響中，參加反響前各物質的質量總和等于反響后生成各物質的質量總和．化學反響的過程，就是參加反響的各物質〔反響物〕的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

化學反響前后六個不變：原子種類、數目、質量、元素種類、元素質量、物質總質量；兩個一定變：分子種類、物質種類；兩個可能變：元素化合價、分子數目．5.【答案】A

【解析】解：反響前的兩個分子構成相同屬于同種物質的分子，且該分子由不同種原子構成為化合物的分子，因此，反響物為一種化合物；反響后生成1個由同種原子構成的單質的分子和2個由不同種原子構成的化合物的分子；

綜上所述，該反響為一種化合物分解生成另一種化合物和一種單質，且反響中各物質計量數比為2：2：1；

反響A符合圖示反響的特點；反響B雖為分解反響，但反響物的分子構成與生成物的物質類別無法與圖示反響不符；反響C、D都不屬于分解反響，與圖示反響不符；

應選A．

構成相同的分子為同種物質的分子；由同種原子構成的分子為單質的分子，由不同種原子構成的分子為化合物的分子；

利用以上知識，分析圖示反響的特點，并在選項中選出符合特點的反響；

此題通過對反響的判斷，考查了根據構成物質的分子模型圖判斷物質種類及物質類別的知識．

利用分子模型圖，分析反響中各物質的特點從而得出反響的發生特點，根據反響特點完成反響的比照與判斷．6.【答案】A

【解析】解：由化學方程式可知：

A、化學反響的快慢，無法得知，故A錯誤；

B、該反響中的反響物和生成物，說法正確，故B正確；

C、反響發生所需要的條件，說法正確，故C正確；

D、通過化學方程式各種物質前面的計量數，可以知道各反響物和生成物的粒子個數比，說法正確，故D正確。

應選：A。

化學方程式的含義有：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個數比；反響物和生成物的質量比等．

掌握化學方程式的概念、讀法和含義，根據化學方程式可以獲得哪些信息．7.【答案】C

【解析】解：假設酸過量，那么金屬全部參加反響，設金屬的質量為54，由鐵生成的氫氣的質量為x，

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

54

6

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56

2

54

x

=

x=1.9

可以看出相同質量的鋁和鐵與足量的鹽酸反響，鋁生成的氫氣質量比鐵多，故天平會指向加鐵的一方，

假設酸量缺乏，那么酸全部參加反響，相同的酸生成氫氣的質量相等，故天平會仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余，

觀察選項，應選C．

根據物質之間的反響以及反響的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．

此題考查了金屬與酸反響與物理知識的結合，完成此題，可以依據物質間反響的化學方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行．8.【答案】A

【解析】解：鋁和氧氣反響的化學方程式為：

4Al+3O22Al2O3

108

96

204

在此反響中鋁、氧氣和氧化鋁的質量比為108：96：204=9：8：17．

應選：A．

首先正確寫出鋁和氧氣反響的化學方程式，利用各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比，進行分析解答即可．

此題難度不大，掌握化學反響中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答此題的關鍵．9.【答案】A

【解析】解：A．反響后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質量從開反響就不斷減少，反響停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確．

B．生成氧氣的質量不斷增加，不符合該圖象．

C．二氧化錳在反響中為催化劑，反響前后質量不變，不符合該圖象．

D．反響前后固體中鉀元素的質量不變，固體質量減少，鉀元素的質量分數增大，不符合該圖象．

答案：A．

由圖象可知，縱坐標表示的物質或元素開始不變，再逐漸減少，反響停止后不變，結合各物質即元素在反響中的變化情況來分析．

此題應用質量守恒的方法確定解答，解題關鍵明確圖象含義和質量守恒定律的正確運用．10.【答案】C

【解析】解：由質量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，那么參加反響的A和B的質量之和也為140g，而A、B兩物質完全反響時的質量比為3：4，故反響消耗B的質量是140g×=80g。

應選：C。

根據質量守恒定律可知參加化學反響的各物質質量總和等于反響后生成的各物質質量總和，即參加反響的A和B的質量和跟生成C和D的質量和相等．

此題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變的特點，難度較小．11.【答案】B

【解析】解：根據所該物質寫出這4個反響的化學方程式，按O2的化學計量數為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然后比擬得出答案．

2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2、Fe+O2Fe3O4

消耗32份質量的O2所需4種物質的相對質量分別為：4、32、12、84，所以相同質量的這4種物質消耗O2最少的是Fe．

應選B

此題是選擇題，解題方法有多種，最傳統比擬麻煩的方法是設相同質量的物質后根據化學方程式計算出每項中消耗氧氣的質量，然后進行比擬即可．另一種較簡單的方法就是設消耗相同質量的氧氣所需物質多少，然后根據此比擬相同質量的物質在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少．

解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法〞，即假定某種物質的化學計量數為“1〞，或假定每種物質各1g，寫出化學方程式，便可計算比擬出結果．12.【答案】3；2NO+2CO=催化劑2CO2+N2；不變

解：由反響的微觀示意圖可知，反響物分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物分別是二氧化碳和氮氣，反響的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，由此可知：

〔1〕由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物。該微觀反響過程中出現了3種氧化物

〔2〕該反響的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；

〔3〕由微粒的變化可知，該反響前后原子數目沒有發生改變。

答案：

〔1〕3；

〔2〕2NO+2CO?2CO2+N2；

〔3〕不變。

根據反響的微觀示意圖，分析反響物、生成物，寫出反響的方程式，根據方程式分析有關的問題。

通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對根本概念的理解與運用能力；掌握質量守恒定律的內容及其應用。13.【答案】酒精燈；錐形瓶；A；E；2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；②；2H2O2-MnO22H2O+O2↑；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H解：〔1〕標號儀器分別是酒精燈和錐形瓶；

〔2〕用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型，應選發生裝置A，氧氣不易溶于水，故制取純潔的氣體用排水法，方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；由于二氧化錳不溶于水，所以可以通過溶解、過濾、烘干的方法提純二氧化錳；氧氣的密度比空氣大，所以應從長導管進入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱，故可選擇B發生裝置制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

〔4〕實驗室中制取二氧化碳用石灰石或大理石與稀鹽酸反響來制取，不需加熱，屬于固液常溫型，應選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集；石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣，所以發生的反響為碳酸鈣和鹽酸的反響，生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：〔1〕酒精燈；

錐形瓶；

〔2〕A；

E；

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；

②；

〔3〕2H2O22H2O+O2↑；

〔4〕BC；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O．

〔1〕據常用儀器答復；

〔2〕用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型，應選發生裝置A，制取純潔的氣體用排水法，并據反響原理書寫方程式；根據二氧化錳性質來進行提純二氧化錳，氧氣的密度比空氣大，據此判斷進氣口；

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響可以據此選擇發生裝置，并據反響原理書寫方程式；

〔4〕據反響物狀態和反響條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，據反響原理書寫方程式，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，并據反響原理書寫方程式．

熟練掌握氣體的制取裝置的選取方法：根據反響物狀態和反響條件及氣體的水溶性和密度；學會根據題目中的信息正確書寫化學方程式，特別要熟記實驗室中制取二氧化碳和氧氣的化學方程式．14.【答案】解：〔1〕根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

〔2〕設68.0

g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

68x=321.6g

x=3.4g

答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為3.4g．

故答案為：〔1〕1.6g；

〔2〕該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為

根據質量守恒定律可以知道減少的質量就是生成的氧氣的質量，所以可以根據氧氣的質量求算參加反響的過氧化氫的質量．

根據化學返程時計算，首先要確定計算的有效數據，進而根據方程式計算．15.【答案】試管；酒精燈；集氣瓶；在試管口塞一團棉花；2KMnO4.加熱K2MnO4+MnO2+O2↑；B；2H2O2.MnO22H2O+O2↑；催化；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，那么證明氧氣已收集滿〔反之那么沒有收集滿〕；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、D；解：〔1〕依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：試管，酒精燈，集氣瓶．

〔2〕高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭．答案為：在試管口塞一團棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響，所反響以裝置為B；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現象以及對應的結果．故答案為：B，2H2O22H2O+O2↑，催化，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，那么證明氧氣已收集滿〔反之那么沒有收集滿〕．

〔4〕書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；碳酸鈣和鹽酸反響制取二氧化碳為固體和液體反響無需加熱的反響，故發生裝置為：B，二氧化碳密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，所以收集裝置為：D；枯燥氣體時應注意“深入淺出〞．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B、D，m．

〔5〕由裝置可知氣體密度應小于空氣，故氣體可以是氫氣．答案為：氫氣．

〔1〕依據實驗室常用儀器的認識解決此題．

〔2〕高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭．

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響，所反響以裝置為B；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現象以及對應的結果．

〔4〕書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；反響裝置的選擇主要依據反響物的狀態以及反響是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據氣體的密度以及是否能溶于水；枯燥氣體時應注意“深入淺出〞．

〔5〕由裝置可知氣體密度應小于空氣．

書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；反響裝置的選擇主要依據反響物的狀態以及反響是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據氣體的密度以及是否能溶于水．16.【答案】長頸漏斗；水槽；O2〔或H2〕；2H2O2MnO22H2O+O2↑〔或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〕；AE；將導管一端先放入水中，再用手握試管外壁，發現導管口有氣泡冒出；不再推活塞時，長頸漏斗中形成一段高度不變的水柱；左；右；左解：〔1〕標