物質的量作為聯系微觀和宏觀的橋梁，是學習化學的重要工具，也是考試的重點。對本部分考查在高考中多以選擇題為主，其中多以阿伏加德羅常數為核心對一系列相關化學計算進行綜合性考查，如2009浙江理綜8、2009福建理綜8、2009江蘇化學4、2009廣東化學6、2009上海化學12、2009海南化學8等。另外還考查了一定物質的量濃度溶液的配制等，如2009重慶理綜7。預計今后高考將對有關物質的量和物質的量濃度繼續考查，物質的量作為一個工具性物理量會在化學中經常使用，與日常生活、工農業生產有聯系的題目數量會進一步加大，考生在復習備考中應引起足夠重視。

第一章常用化學計量1．準確理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義，并且掌握上述幾種量之間的有關計算。2．了解阿伏加德羅定律，并能簡單計算。3．掌握物質的量、氣體摩爾體積在化學反應和計算中的應用。

第一節物質的量氣體摩爾體積1．物質的量

物質的量表示

的微粒集體。物質的量的符號為

，其單位是

，簡稱摩，符號為

。1mol任何粒子的粒子數與

中所含的碳原子數相同。這里的粒子指

、

、

、

、

、

或它們的特定組合等。與可稱量的物質聯系起來。含有一定數目粒子n摩爾mol0.012kg12C分子原子離子電子質子中子2．阿伏加德羅常數 (1)規定：0.012kg

所含的原子數為阿伏加德羅常數。把含有

個粒子的任何粒子集體的物質的量計量為1mol,

叫做阿伏加德羅常數。 (2)符號：

。 (3)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NB)與微粒數(N)間關系為：

。12C6.02×10236.02×1023mol－13．摩爾質量 (1)概念：

的物質所具有的質量。 (2)符號：M。 (3)單位：

。 (4)當摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上與該物質的

相等。 (5)物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為：

。單位物質的量g·mol－1相對原子質量或相對分子質量1mol氫這種說法正確嗎？如何表示1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子？提示：不正確。1mol氫，沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子應分別表示為1molH、1molH2、1molH＋。1．氣體摩爾體積(1)定義：在一定條件下，

的氣體所占的體積。(2)符號：Vm。(3)單位：L·mol－1。單位物質的量(4)氣體摩爾體積概念的要點：①物質的聚集狀態必須是

，不適用于

。②物質的量必須為

。③必須指明氣體所處的外界條件，即

。

氣態固體、液體溫度、壓強2.影響氣體摩爾體積大小的因素 決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。 其影響因素主要有：溫度、壓強。 標準狀況下氣體摩爾體積概念剖析：(2)結論：

。(3)單位：

。22.4L·mol－1L·mol－13．阿伏加德羅定律及其推論

當溫度和壓強一定時，不同氣體分子間平均距離一定且相等，一定物質的量的氣體的體積一定，所以在相同

這就是阿伏加德羅定律。都含有相同數目的分子或粒子溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，延伸：應用阿伏加德羅定律時要明確三點： (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)，對固體、液體不適用。 (2)同溫、同壓、同體積、同分子數(同物質的量)，即四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。 (3)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。【理解提示】公式形式

式中n為物質的量，單位為mol；m為物質的質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g·mol－1；V氣為某狀況下的氣體體積，單位為L；Vm為該狀況下的氣體摩爾體積，單位為L·mol－1；N為粒子個數；NA為阿伏加德羅常數。其中NA是宏觀物理量與微觀物理量的橋梁。1．以為中心的有有關基本粒粒子的計算算，解答此此類題應注注意看清所所求粒子的的種類，以以及物質分分子的構成成(是單原原子分子，，還是雙原原子分子或或多原子分分子)。2．以氣體體物質為中中心的計算算，解答此此類題應注注意：(1)若題題目給出物物質的體積積，一要看看是否是標標準狀況。。若不是標標準狀況，，則1mol氣體體體積一般般不等于22.4L。二要要看該物質質在標準狀狀況下是不不是氣體，，若不是氣氣體，則無無法求知其其物質的量量和分子數數目；若是是氣體，則則可求其物物質的量和和分子數目目，這與是是混合氣體體還是單一一氣體無關關。(2)若題目給出氣氣體的質量量或物質的的量，則粒粒子數目與與外界條件件無關。(3)若題題目要求稀稀有氣體的的粒子數目目，須注意意它們是單單原子分子子。3．與物質質結構基本本知識聯系系，考查物物質所含的的電子數、、質子數、、中子數等等。解答此此類題應弄弄清物質的的構成，正正確運用原原子中質子子數等于電電子數，質質子數加中中子數等于于質量數這這兩大關系系。4．與氧化化還原知識識結合，著著重考查氧氧化還原反反應過程中中電子轉移移數目。解解答此類題題，應把握握氧化還原原反應的實實質和電子子守恒規律律。應用阿伏加加德羅常數數時注意事事項：(1)狀態態：水在標標準狀況下下為液態或或固態；SO3在標準狀況況下為固態態，常溫常常壓下為液液態；碳原原子數大于于4的烴，，在標準狀狀況下為液液態或固態態。(2)特殊殊物質的摩摩爾質量：：如D2O、T2O、18O2等。(3)某些些分子中原原子數：如如Ne、O3、P4等。(4)一些些物質中化化學鍵的數數目：如CH4、P4、CO2等。(5)化學學反應中電電子轉移數數目：如Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH等。【例1】(2009·浙江江理綜，8)用NA表示阿伏加加德羅常數數的值，下下列說法正正確的是()A．標準狀狀況下，5.6L一氧化氮氮和5.6L氧氣氣混合后的的分子總數數為0.5NAB．1mol乙烷烷分子含有有8NA個共價鍵C．58.5g的的氯化鈉固固體中含有有NA個氯化鈉分分子D．．在在1L0.1mol··L－1碳酸酸鈉鈉溶溶液液中中，，陰陰離離子子總總數數大大于于0.1NA解析析：：A項項，，0.25molNO與與0.125molO2反應應生生成成0.25molNO2，剩剩余余O20.125mol，，不不考考慮慮NO2與N2O4的轉轉化化，，分分子子總總數數應應為為0.375NA；B項項，，乙乙烷烷結構構式式為為,1mol乙乙烷烷分分子子中中含含7NA個共共價價鍵鍵；；C項項，，NaCl為為離離子子晶晶體體，，其其固固體體中中無無分分子子；；D項項正正確確，，因因水水解解使使得得陰陰離離子子數數增增加加。。答案案：：D1．．(2010··山山東東濟濟南南質質檢檢)下列列敘述述中中指指定定粒粒子子的的數數目目大大于于6.02×1023的是是()A．．2g重重水水(D2O，，D為為)中中含含有有的的中中子子數數B．．0.1molF－中含含有有的的電電子子數數C．標準準狀況下下，11.2LN2和NO混混合氣體體中的原原子數D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋數解析：重水(D2O)的摩摩爾質量量是20g··mol－1,2g重重水的物物質的量量為0.1mol，，氧原子子中含有有8個中中子，D原子中中含有1個中子子，1個個D2O分子中中含有10個中中子，據據此判斷斷A選項項中2g重水水中含有有的中子子數應等等于6.02×1023；F－有10個個電子，，0.1molF－含有1mol電子子，數目目等于6.02×1023；N2和NO均均為雙原原子分子子，在標標準狀況況下11.2L該氣氣體的物物質的量量為0.5mol，，即1mol原子，，數目也也等于6.02×1023；1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含含Na2SO4的物質的的量為1L×1mol·L－1＝1mol，，n(Na＋)＝2mol，數目目為2×6.02×1023。答案：D1．阿伏伏加德羅羅定律在相同溫溫度和壓壓強下，，相同體體積的任任何氣體體都含有有相同數數目的分分子(或或粒子)。2．推廣廣應用相同條件結論公式語言敘述T、p相同＝同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比T、V相同＝溫度、體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比n、p相同＝物質的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比(溫度為熱力學溫度)n、T相同＝物質的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同＝同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量(或是摩爾質量，下同)成正比應用阿伏伏加德羅羅定律時時要看清清所述狀狀況及所所描述的的對象的的物理量量是“體積”、“質量”、還是“物質的量量”，然后作作答。【例2】】右圖表示某某真空密密閉容器器，一可可移動隔隔板(隔隔板厚度度可忽略略不計)將其分分成甲、、乙兩室室。室溫溫時，分分別向甲甲、乙兩兩室中充充入一定定量下列列各組氣氣體，使使隔板呈呈圖示位位置。設設法抽去去隔板(氣體不不外逸)，使甲甲、乙兩兩室中的的氣體在在一定條條件下充充分反應應，恢復復到室溫溫時容器器內氣體體壓強和和氣體密密度均比比原來減減小的是是()A．①②B．③④C．①④D．②③甲乙①O2N2②Cl2CH4③O2NH3④Cl2H2解析：：內容指向·聯系分析壓強密度①反應N2＋O22NO，N2過量，不變全為氣體，密度不變②Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl等，二、三、四氯甲烷為液體，壓強減小二、三、四氯甲烷為液體，氣體質量減小，氣體密度減小③4NH3＋5O24NO＋6H2O，壓強減小H2O為液體，氣體質量減小，氣體密度減小④H2＋Cl2==2HCl，都為氣體，壓強不變都為氣體，密度不變答案：：D2．(2010·湖湖北黃黃岡質質量檢檢測)同溫同壓壓下，，xg的甲甲氣體體和yg的乙乙氣體體占有有相同同的體體積，，根據據阿伏伏加德德羅定定律判判斷，，下列列敘述述錯誤誤的是是()A．x∶y等于甲甲與乙乙的相相對分分子質質量之之比B．x∶y等于等等質量量的甲甲與乙乙的分分子個個數之之比C．x∶y等于同同溫同同壓下下甲與與乙的的密度度之比比D．y∶x等于同同溫同同體積積下等等質量量的甲甲與乙乙的壓壓強之之比解析：：由阿伏伏加德德羅定定律，，同溫溫同壓壓下，，同體體積的的任何何氣體體具有有相同同的分分子數數，則則物質質的量量相等等，即即推推出：：故A正正確；；B項項，甲甲與乙乙的分分子個個數比比為1∶1，而而x與y不一定定相等等，故故不正正確；；C項項，同同溫同同壓下下，密密度之之比等等于摩摩爾質質量之之比，，即為為質量量比，，故正正確；；D項項，等等質量量的甲甲、乙乙壓強強之比比為答案：：B【例1】(2009··福建建理綜綜，8)設NA為阿伏伏加德德羅常常數，，下列列敘述述正確確的是是()A．24g鎂鎂的原原子最最外層層電子子數為為NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶溶液中中H＋數為0.1NAC．1mol甲烷烷分子子所含含質子子數為為10NAD．標標準狀狀況下下，22.4L乙乙醇的的分子子數為為NA解析：：A項，，24g鎂的的原子子最外外層電電子數數是2NA。B項項，乙乙酸是是弱酸酸，在在水溶溶液中中部分分電離離。C項，，CH4是10電子子分子子，1molCH4分子含含質子子數為為10NA。D項項，標標準狀狀況下下乙醇醇是液液態。。答案：：C高分策策略在應用用阿伏伏加德德羅常常數時時，要要十分分注意意物質質的狀狀態，，分子子中原原子個個數、、結構構中化化學鍵鍵數目目、22.4L/mol的的正確確使用用、某某些離離子是是否存存在水水解等等多種種因素素。此此題中中陷阱阱多多多，易易錯點點表現現在考考生易易忽略略乙酸酸是弱弱酸，，乙醇醇為液液態。【例2】測定1mol氧氧氣在在標準準狀況況下所所占體體積的的實驗驗操作作的步步驟如如下：：①按右圖圖裝配配實驗驗裝置置。②洗凈試試管然然后充充分干干燥。。③向500mL燒瓶瓶里裝裝滿水水，向向500mL燒杯杯里加加入少少量水水，把把連接接燒瓶瓶和燒燒杯的的玻璃璃管A、橡橡皮管管B和和玻璃璃管C中也也裝滿滿水，，在中中間不不要留留下氣氣泡，，然后后用彈彈簧夾夾把橡橡皮管管B夾夾緊。。④稱得試管的質質量為14.45g，往試試管里加入入KClO3和MnO2的混合物，，再稱其質質量為15.95g。⑤打開彈簧夾夾，把燒杯杯舉起使燒燒瓶和燒杯杯中的水面面一致，再再關閉彈簧簧夾，然后后把燒杯中中的水倒掉掉。⑥打開彈簧夾夾，加熱試試管的混合合物到不再再產生氣體體，即水不不再流向燒燒杯時為止止。⑦反應完畢后后把裝置放放置冷卻到到室溫。⑧調節燒杯杯的高度使使燒瓶和燒燒杯中的水水面一致，，然后再關關閉彈簧夾夾。⑨用500mL量筒測測量燒杯里里水的體積積為285.0mL，把它它換算為標標準狀況下下氧氣的體體積為279.7mL。⑩再稱量冷卻卻后試管的的質量為15.55g。(1)在操作⑦中，裝置冷冷卻時，玻玻璃管C的的出口，一一直要在燒燒杯的水中中，不能離離開水面，，其理由是是_____________________________________。(2)簡簡述操作作⑧的必要性性，即為為什么要要調節燒燒杯的高高度，使使燒瓶和和燒杯中中的水面面一致？？___________________________________________________________。。(3)標標準狀況況下，1mol氧氣