2016年高考化學備考思路及其實施建議---淺談對2016年度備考的幾點認識海南中學許建勛

引言

備考即準備應考之意。備考的依據：首先是高中化學的課程標準，高考大綱及教材，其次近幾年來的海南高考試題也給我們展現了考查的目的，主要范圍，熱點，重點和難點。此外近年來我省（含本校）考生的高考結果的數據統計（原始分）及本屆考生的現狀，都是指導我們科學制定2016年度高考備考計劃并有效實施的基礎和前提。一．備考理念與思路1.明確課標與考綱的具體要求。（特別是對知識三個層次要求：了解，理解（掌握），綜合運用；對學習能力的三個要求：吸納整合信息能力，分析解決問題能力，化學實驗與探究能力※）2.摸清考生的現狀（基礎，困惑，狀態和個人目標等）

以便對癥下藥。3.發揮備課組各位老師的專長，并進行有效整合。（青年教師接受能力快，電腦運用技術強；中年教師年富力強是教學的中堅力量，老教師經驗豐富，方向把握穩健等）4

.加強對近幾年高考試題的研究與剖析（詳見第四部分---試題鑒賞與分析），形成并提高預測能力（猜題）。5.切實做好每次月考前后的工作（復習，命題，閱卷，分析，講解，評價）。6.重視教學反饋與反思，加強科組內，校際間的專業交流與合作。二.備考計劃的具體實施建議1.實行有效的“三步走”策略。2.月考檢測安排及要求3.培優與補差相結合

在正常開展備考教學的同時，建議各班或全年級統一安排成立“培優”和“補差”兩個小組。人數控制在總人數的10%和5%左右，并由年級統一管理和運作，學校給予一定的財力物力人力上的支持。4.命題質量控制要求

有條件時，命題最好是雙人制。命題應注重測量考生自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術，社會經濟和生態環境的協調發展※。建議難度系數控制在0.60左右為宜。力求發揮命題的導向性，檢測與甄別功能及預見性，并逐步積累形成本校本學科特色的“經典題庫”。三．備考工作中的誤區與修正之法1.未弄清學生狀況，在第一輪分析復習教學和檢測中，不加甄別而大面積使用往年的各省市高考題，易挫傷學習熱情，事倍功半。應該按照計劃穩步前行，腳踏實地，分層推進。2.備課和組織教學時，對所訂資料使用毫無創新性，采取照方抓藥拿來主義的做法。應該結合所任班級學情進行有效的取舍和再創造，形成切合學生實際的教學資源與手段。3.月考命題的隨意性大，創新性不夠，難度效度信度不足（波幅大）。應該提前半個月進行構思（可參照上述命題質量控制要求），兩人分工協作，優勢互補。可能需幾易其稿，力爭零失誤零更正。建議提前自做一遍，找出微小錯漏，感受難度與用時。建議做同一套題教師與（中等）學生的用時比例約1:3為妥。4.忌單兵作戰，閉關自守，閉門造車，自我感覺良好。應該加強并提高集體備課與研討的針對性和實效性，創造條件加強科組內，校際間的專業交流與合作，促進共贏，老中青教師互相學習，互相欣賞，共同提高。5.第一輪復習課忌采用“滿堂灌，一言堂，炒冷飯”。應該師生共同互動，并發揮課代表引領和小助手的作用。

教學時可以來點“清補涼或麻辣燙”。如為弄透某類問題（例如：離子反應類型和發生的條件），就可鼓勵學生表達觀點，再行討論，歸納，剖析為好！讓學生知不足，促進取。使其學習能力得到螺旋式上升。又如復習無機元素化學內容時，可采用“動靜相宜”之法。讓大多數學生期盼上您的課，不能沒有你的狀態就是教學的最高境界了！四．試題鑒賞與分析（立意范圍，知識層次，能力考查）【例1】化學反應與能量2012.13．(8分)

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為——————。

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為——--

(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ·mol-1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式——————

——————

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為——————————。【解析】

命題思路分析：范圍，層次，運用與正確表達。(1)

5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1(4)N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O【例2】化學速率與平衡2014.14、（9分）

對硝基苯甲酸乙酯在OH

-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH—

O2NC6H4COO—+C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示，回答下列問題：（1）列式計算該反應在120~180s與180~240s區間的平均反應速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結論是________________。（2）列式計算15°C時該反應的平衡常數____________________。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫出兩條）。

【解析】（1）根據題目中提供的信息。可知在120~180s內的平均反應速率是在180~240s內的平均反應速率是：根據以上兩個反應速率120~180s內（

）和180~240s內（

），可以看出：隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢；

（2）15°C時該反應的平衡常數；

（3）提高O2NC6H4COOC2H5

的平衡轉化率，就意味著上述反應的平

衡向正方向移動，可以采取的措施增大反應物的濃度（增加OH—的濃度），減小生成物的濃度（移去產物）。命題思路分析：新鮮背景，數據篩選與應用，今后的構想。

【例3】電化學原理及應用2012.16.(9分)

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為————、————。(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是———，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為——————————

(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為——————（法拉第常數F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為——————L(標準狀況)。【解析】命題思路分析：背景，層次，定量考查。

（1）O2+2H2O+4e-=4OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

電解

(2)H2,

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)(1L/22.4Lmol-1)×8×96500Cmol-1=3.45×104C;4【例4】綜合運用考查2015.16．(8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為——————（用離子方程式表示），0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH——（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中的NH4+的濃度———（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為—————，平衡常數表達式為——————————；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為————mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=——————kJ·mol-1。【解析】命題思路分析：背景，層次，綜合運用。（1）NH3.H2O

NH4++OH-,降低，增大（2）NH4NO3

N2O↑+2H2O↑K=c(N2O).c2(H2O),

4（3）209-348=-139總之上述經典高考試題的深入剖析，給我們的啟示如下：

1.充分體現“源于教材，高于教材”的命題宗旨。2.強調分層考查基礎知識與運用能力（有梯度，有新意{原創性}，定性與定量相結合）。3.涵蓋考試大綱的具體要求。以上實例考查了《化學反應原理》模塊的主線：熱化學，動力學，電化學的核心內容。4.命題時，除了符合科學性的原則外，尚需結合當年重大社會事件的背景，挖掘與化學學科相關的素材，編制出有一定預見性的恰當合理的試題。（自擬一題如下）有關“CN-”結構與性質的考查1.（背景）今年"8.12"天津港特大危化品爆炸事故,造成巨大人員傷亡和財產損失，現場很多劇毒的氰化物（如氰化鉀）散落。據報道：后續營救人員攜帶了很多的雙氧水等藥品進行處理，處理現場的空氣中產生濃烈的氨味。2.（提示）：氰化物中的CN-屬于擬鹵素離子，它與I-，Br-類似具有較強的還原性。濃烈的氨味表明產物之一是NH3。KCN溶液顯示強堿性。3.（設置問題）已知相對分子質量為：KCN--65,H2O2--34（1）已知CN-與N2屬于等電子體，寫出電子式：CN-：-------------。（2）

用離子方程式表示KCN溶液顯示強堿性的原因：--------------------------。（3）寫出雙氧水將CN-氧化的離子反應式：--------------------------------------。

（CN-+OH-+H2O2==CO32-+NH3

↑）（4）若操作過程中，處理32.5t的純凈的