2022屆高考統考化學人教版一輪復習教師用書：第1部分第8章第4節難溶電解質的溶解平衡教案科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）2022屆高考統考化學人教版一輪復習教師用書：第1部分第8章第4節難溶電解質的溶解平衡教案課程基本信息1.課程名稱：難溶電解質的溶解平衡

2.教學年級和班級：2022屆高考統考化學，高三（1）班

3.授課時間：2023年3月15日，第2節課

4.教學時數：1課時核心素養目標1.發展科學探究能力：通過實驗探究難溶電解質的溶解平衡，培養學生觀察、實驗、分析和解決問題的能力。

2.培養科學思維：引導學生運用定量分析、模型構建等方法，理解溶解平衡的原理，提升邏輯推理和抽象思維能力。

3.強化社會責任感：使學生認識到化學知識在環境保護、資源利用等方面的應用，增強學生對化學學科的社會責任感。教學難點與重點1.教學重點

①理解難溶電解質溶解平衡的概念，包括溶解度、溶解度積等基本概念。

②掌握溶解平衡的建立過程，包括溶解、沉淀、溶解度積的計算和溶解平衡的移動。

③應用溶解平衡原理解決實際化學問題，如溶解度比較、沉淀轉化等。

2.教學難點

①理解溶解平衡狀態下的動態平衡特性，包括溶解與沉淀的速率相等。

②掌握溶解度積常數（Ksp）的應用，特別是在不同條件下的計算和比較。

③分析和解決實際問題時，如何正確應用溶解平衡原理，特別是當條件變化時如何判斷平衡的移動方向。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《化學》人教版高三一輪復習教材，特別是第1部分第8章第4節的相關內容。

2.輔助材料：準備與難溶電解質溶解平衡相關的圖片、圖表、動畫等多媒體資源，以幫助學生直觀理解溶解平衡過程。

3.實驗器材：準備飽和溶液的配制工具、不同難溶電解質的樣品、滴定管、燒杯等實驗器材，用于演示和驗證溶解平衡原理。

4.教室布置：設置分組討論區，確保學生可以分組進行實驗和討論，同時確保實驗操作臺整潔，以便進行實驗演示。教學流程1.導入新課

詳細內容：

教師通過提問：“同學們，你們知道哪些常見的難溶物質？它們在水中的溶解情況是怎樣的？”引導學生回顧已知的溶解概念，然后引入今天的主題：“今天我們將深入探討難溶電解質的溶解平衡。”（用時5分鐘）

2.新課講授

①溶解平衡的概念

詳細內容：

教師講解溶解平衡的定義，結合實例說明溶解平衡狀態下的動態平衡特性，如飽和溶液的溶解速率與沉淀速率相等。（用時10分鐘）

②溶解度積（Ksp）的計算與應用

詳細內容：

教師展示溶解度積的計算公式，通過具體例子講解如何計算不同難溶電解質的溶解度積，并討論Ksp在溶解平衡判斷中的應用。（用時10分鐘）

③溶解平衡的移動

詳細內容：

教師介紹影響溶解平衡移動的因素，如溫度、濃度、同離子效應等，并通過實例分析這些因素如何影響溶解平衡的移動方向。（用時10分鐘）

3.實踐活動

①觀察實驗

詳細內容：

學生分組進行實驗，觀察不同難溶電解質在水中溶解的情況，記錄溶解度數據，并計算溶解度積。（用時10分鐘）

②沉淀轉化實驗

詳細內容：

學生通過實驗觀察沉淀的生成和轉化過程，分析沉淀轉化與溶解平衡的關系。（用時10分鐘）

③溶解平衡計算

詳細內容：

學生獨立完成溶解平衡的計算題，如根據溶解度積計算溶解度，或根據溶解度計算溶解度積。（用時10分鐘）

4.學生小組討論

①溶解度積的應用

舉例回答：

學生討論如何利用溶解度積判斷兩種難溶電解質在水中的共存情況，例如，如何判斷AgCl和BaSO4在NaCl溶液中的共存可能性。（用時5分鐘）

②溶解平衡影響因素

舉例回答：

學生討論溫度變化如何影響溶解平衡，例如，升高溫度對Ksp的影響，以及如何判斷溶解平衡的移動方向。（用時5分鐘）

③實驗結果分析

舉例回答：

學生分析實驗數據，討論實驗結果與理論計算的一致性，以及可能存在的誤差來源。（用時5分鐘）

5.總結回顧

內容：

教師引導學生回顧本節課的重點內容，包括溶解平衡的概念、溶解度積的計算與應用、溶解平衡的移動因素等。通過具體實例，如AgCl和BaSO4的共存問題，加深學生對溶解平衡原理的理解。最后，教師強調溶解平衡在實際問題中的應用，如環境保護和資源利用。（用時5分鐘）

總用時：45分鐘學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.理解和掌握溶解平衡的基本概念

學生通過本節課的學習，能夠清晰地理解難溶電解質溶解平衡的定義，包括溶解度、溶解度積等基本概念。他們能夠區分飽和溶液與不飽和溶液，并知道溶解平衡狀態下的動態平衡特性。

2.應用溶解度積進行計算和分析

學生在掌握了溶解度積的計算方法后，能夠獨立計算不同難溶電解質的溶解度，并利用溶解度積來判斷溶液中離子濃度的變化。這種能力對于理解化學反應的定量關系至關重要。

3.分析和解決實際問題

學生通過實踐活動，能夠將溶解平衡原理應用于實際問題的解決中，如沉淀的生成、溶解度的比較、資源利用等。例如，他們能夠分析在工業生產中如何通過控制條件來提高或降低某些物質的溶解度。

4.培養科學探究和實驗技能

在實驗環節中，學生通過觀察、記錄和分析實驗數據，培養了科學探究的基本技能。他們學會了如何設計實驗、操作實驗器材以及如何從實驗中得出結論。

5.提升邏輯思維和問題解決能力

在學習溶解平衡的過程中，學生需要運用邏輯思維來分析問題，如判斷沉淀的生成、溶解平衡的移動方向等。這種思維能力的提升對于解決其他化學問題也具有積極作用。

6.增強環境保護意識

學生通過學習溶解平衡，了解了化學物質在環境中的行為，增強了環境保護意識。他們認識到化學知識在環境保護中的重要性，如如何減少水污染、如何合理利用資源等。

7.提高團隊合作和溝通能力

在小組討論和實踐活動過程中，學生需要與同伴合作，共同完成任務。這有助于提高他們的團隊合作能力和溝通技巧，這對于未來的學習和工作都是非常重要的。教學評價與反饋1.課堂表現：

教師通過觀察學生的課堂參與度、回答問題的準確性和積極性來評價學生的課堂表現。學生的課堂表現將包括對溶解平衡概念的掌握程度、對溶解度積計算的應用能力以及對實驗現象的觀察和分析能力。教師會記錄學生的出勤情況、參與討論的頻率和實驗操作的熟練度。

2.小組討論成果展示：

教師將評估學生小組在討論和實踐活動中的成果展示。這包括小組是否能夠正確理解溶解平衡原理，是否能夠有效地運用溶解度積進行計算，以及是否能夠清晰地表達他們的實驗結果和結論。教師會關注小組合作的效率、成員之間的溝通和分工情況。

3.隨堂測試：

教師將設計一份隨堂測試，以評估學生對溶解平衡知識的掌握情況。測試將包括選擇題、填空題和簡答題，涵蓋溶解平衡的基本概念、溶解度積的計算、溶解平衡的移動等知識點。測試結果將用于了解學生對課程內容的理解和應用能力。

4.學生自評與互評：

教師鼓勵學生進行自我評價和互評，以促進自我反思和同伴學習。學生可以評價自己在課堂參與、實驗操作、小組討論和隨堂測試中的表現。互評可以幫助學生發現彼此的優點和需要改進的地方。

5.教師評價與反饋：

針對學生的課堂表現、小組討論成果、隨堂測試和自評互評，教師將給出具體的評價和反饋。教師會針對學生的強項給予肯定，同時指出他們的不足，并提供改進的建議。例如，對于溶解度積計算不準確的學生，教師可以建議他們重新復習相關概念，并多做練習題以加強理解。

-對于課堂表現：

教師評價：學生積極參與課堂討論，能夠正確回答問題，實驗操作熟練，表現出良好的學習態度。

-對于小組討論成果展示：

教師評價：小組合作良好，能夠清晰展示實驗結果，對溶解平衡原理的理解深入，能夠提出合理的解決方案。

-對于隨堂測試：

教師評價：大部分學生能夠正確回答問題，但部分學生在溶解度積的計算上存在困難，需要進一步練習。

-對于學生自評與互評：

教師評價：學生能夠誠實地評價自己，并給予同伴建設性的反饋，表現出良好的自我反思能力。重點題型整理1.計算題：已知某難溶電解質AB在25℃時的溶解度為S，其溶解度積Ksp為多少？

解答：溶解度積Ksp=[A^+][B^-]=(S)(S)=S^2。

2.實際應用題：在25℃時，向飽和的AgCl溶液中加入少量NaCl固體，溶液的Ag+濃度會如何變化？

解答：加入NaCl后，溶液中的Cl-濃度增加，根據溶解度積常數Ksp=[Ag+][Cl-]，Ag+濃度會減小，因為Ksp是一個常數，當Cl-濃度增加時，Ag+濃度必須減少以維持Ksp不變。

3.沉淀轉化題：在含有0.01mol/L的Ag+和0.01mol/L的Ba2+的溶液中，加入Na2SO4固體，哪種沉淀會首先形成？

解答：首先計算兩種沉淀的溶解度積：

Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]^2[SO4^2-]=(0.01)^2*x=x^2

Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO4^2-]=(0.01)*x=0.01x

為了形成沉淀，離子濃度乘積必須大于Ksp。由于Ksp(Ag2SO4)>Ksp(BaSO4)，Ag2SO4的溶解度積更小，因此Ag2SO4會首先形成沉淀。

4.溫度對溶解平衡的影響題：在25℃時，某難溶電解質AB的溶解度為S。如果溫度升高至50℃，假設溶解度增加至2S，計算溫度變化對溶解度積Ksp的影響。

解答：由于溶解度增加，Ksp也會相應增加。在25℃時，Ksp=S^2，在50℃時，Ksp=(2S)^2=4S^2。因此，溫度升高導致Ksp變為原來的4倍。

5.溶解平衡與同離子效應題：在含有0.1mol/L的AgNO3的溶液中，加入NaCl固體，會發生什么反應？寫出反應方程式。

解答：由于AgNO3溶液中已經存在Ag+離子，加入NaCl后，Cl-離子會與Ag+離子反應生成AgCl沉淀。反應方程式為：

AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)

這些題型涵蓋了溶解平衡的基本概念、溶解度積的計算、溶解平衡的移動以及同離子效應等知識點，旨在幫助學生鞏固和加深對溶解平衡原理的理解和應用。教學反思與改進教學結束后，我總是喜歡坐下來，拿起筆，對自己剛才的教學進行一番反思。今天，我們就來聊聊這節課的得與失，以及未來可以如何改進。

首先，我覺得課堂氛圍整體上還是比較活躍的。學生們對溶解平衡這個話題表現出了一定的興趣，尤其是在實驗環節，大家參與度很高。但是，我也注意到有些學生在回答問題時顯得有些拘謹，這可能是因為他們對某些概念還不夠熟悉。因此，我會在接下來的教學中，更多地鼓勵學生提問，同時也嘗試用更加生動形象的方式去講解那些比較抽象的概念。

其次，我發現自己在講解溶解度積的計算時，可能過于依賴公式，而沒有很好地引導學生理解其背后的原理。我知道，光靠公式是遠遠不夠的，我需要更多地引導學生去思考，去探究。比如，在講解Ksp時，我可以結合一些實際的例子，讓學生自己去推導出溶解度積的計算公式，這樣他們就能更好地理解公式的來源和意義。

再來說說實踐活動。我覺得這次實驗設計得還可以，但是實驗過程中還是出現了一些小問題。比如，有些學生沒有按照操作規程來操作，導致實驗結果出現誤差。這就提醒我，在未來的教學中，我需要更加細致地指導學生進行實驗操作，同時也要加強對實驗現象的觀察和記錄的指導。

最后，我想談談隨堂測試。這次的測試結果總體來說不錯，但是我也發現了一些問題，比如有些學生在計算溶解度積時，對公式的運用不夠熟練。針對這個問題，我會在課后安排一些針對性的練習，幫助學生鞏固知識點。

1.優化課堂提問，激發學生思考。

2.豐富教學手段，讓學生更好地理解抽象概念。

3.加強實驗指導，確保實驗操作的規范性和準確性。

4.明確小組討論指南，提高討論效率和質量。

5.增加課后練習，幫助學生鞏固知識點。