第一節氧化還原反應復習目標展示1.判斷給定化學反應的類型及氧化還原反應中的氧化(還原)劑、還原(氧化)產物。2.能比較物質的氧化(還原)性的強弱且能夠判斷某些氧化還原反應能否自發進行。3.理解化合價升降法配平氧化還原反應方程式的方法，并能進行有關計算。第一章化學反應及其能量變化知識點1化學反應的分類問題1：分類的依據不同，化學反應的分類就不同。對化學反應的分類有哪幾種不同的依據？1．根據反應物和生成物的類別和反應前后物質種類的多少可分為

化合、分解、置換、復分解反應。2．根據化合價是否發生變化(是否發生電子轉移)可分為氧化還原反應、非氧化還原反應。3．根據能量變化，可分為吸熱反應、放熱反應。4．根據反應是否可逆，可分為不可逆反應、可逆反應。5．根據是否有離子參與，可分為離子反應、非離子反應?！舅季S延伸】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示：問題2：氧化還原反應中有哪幾對矛盾的概念？6．氧化還原反應是指的反應。7．氧化(還原)劑是指

的反應物。8．氧化(還原)產物是指

的物質。9．被氧化(還原)是指

的過程。10．氧化(還原)性是指

的能力。11．自身氧化還原反應是指

的氧化還原反應。12．歧化反應是指同種物質中同種元素的

的氧化還原反應。13．歸中反應是指

的氧化還原反應。知識點2氧化還原反應得(失)電子還原(氧化)劑在反應中失(得)電子后生成還原(氧化)劑失去(得到)電子得到(失去)電子氧化劑與還原劑是同一種物質同種價態發生變化同種元素不同種價態之間發生變化【思維延伸】知識點3常見的氧化劑和還原劑問題3：某些同學感到元素化合物知識中最難記憶或不會書寫的化學反應方程式，都是氧化還原反應方程式，原因就是不知道哪些物質是氧化劑、還原劑及這些物質反應后生成什么物質(還原產物、氧化產物)。那么常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物有哪些呢？14．常見的氧化劑類型實例(及對應產物或價態)活潑非金屬單質F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高價態氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4(Pb2＋)高價態含氧酸濃H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高價態的鹽KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)過氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常見的還原劑類型實例(及對應產物或價態)活潑的金屬單質Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金屬單質H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或鹽)低價態的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低價態的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低價態的鹽Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思維延伸】

1．三個守恒定律（1）反應前后各元素原子個數相等；（2）反應前后離子所帶電荷總數相等；（3）得失電子守恒。2．強弱規律強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑易發生反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。[應用于比較氧化（還原）性的強弱]3．轉化規律氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價升降只靠近而不交叉。例如：4．難易規律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。(應用于判斷物質的穩定性及反應順序)要點深化氧化(還原)性強弱的比較規律有

1．若還原劑A＋氧化劑B氧化產物a＋還原產物b，則氧化性B>a，還原性A＞b。2．金屬陽離子的氧化性隨其單質的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱。3．不同的的還原劑(或氧化劑劑)與同一一氧化劑(或還原劑劑)反應時時，條件要要求越低（溫度度越低，濃濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€還原劑）被被還原（或或被氧化）的的程度越大大，則還原原劑(或氧氧化劑)的的還原性（（或氧化性性）越強。4．根據原原電池或電電解池的電電極反應判判斷（1）兩兩種不同同的金屬屬與稀鹽鹽酸構成成原電池池的兩極極，負極極是電子子流出的極，正正極是電電子流入入的極。。一般情情況下，，其還原原性：負負極金屬屬＞正極金屬屬。（2）用用惰性電電極電解解混合溶溶液時，，在陰極極先放電電的陽離離子的氧氧化性較強，在在陽極先先放電的的陰離子子的還原原性較強強。5．根據據微粒得得失電子子放出（（或吸收收）的能能量判斷斷（1）當當幾種原原子獲得得相同數數目的電電子形成成具有穩穩定結構構的陰離離子時，放出出的能量量越多，，形成的的離子穩穩定性越越強，則則該原子子的氧化化性越強，反反之越弱弱。（2）元元素的原原子失去去相同數數目的電電子形成成陽離子子時，吸吸收的能能量越少，說明明失電子子越容易易，其還還原性越越強?！纠?】】（2009·全全國Ⅱ理理綜，13）含含有amolFeBr2的溶液中中，通入入xmolCl2。下列各各項為通通Cl2過程中，，溶液內內發生反反應的離離子方程程式，其中中不正確確的是（（））A．x＝0.4a,2Fe2+＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2+＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3+＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：向FeBr2中通入Cl2時，先后后發生的的反應為為：①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－如果用數數軸表示示如下：：當＝1時時反應為為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(Br－只反應一一半)當＝0.6時，，反應為為：6Cl2＋10Fe2＋＋2Br－＝12Cl－＋10Fe3＋＋Br2顯然B項項不正確確。答案：B變式練習習1．（原原創題））2009年10月10日美美國航天天局半人人馬座火火箭和守守望者飛飛船成功連續續撞擊月月球南極極區，其其目的是是分析撞撞擊激起起的塵埃埃，從而而探究月球表面是是否存在水。。下列有關H2O的說法正確確的是（））A．水參與的的反應中，水水只能做氧化化劑B．水參與的的反應中，水水只能做還原原劑C．在金屬鋁鋁，晶體硅溶溶解于強堿溶溶液的過程中中，水都是作作氧化劑D．若月球表表面存在水，，則月球表面面上的水與地地球上的水存存在狀態可能不同，但但化學性質應應該完全相同同解析：對于肯定的說說法舉反例，，就A項舉出出2F2＋2H2O4HF＋O2；就B項舉出出2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。C、D兩兩項敘均正確確。答案：CD*（2010·改編題））已知將鹽酸酸滴入高錳酸酸鉀溶液中，，產生黃綠色色氣體且溶液的紫紅色褪去。現現有一個氧化化還原反應的的體系中共有有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：（1）該反應應中，化合價價升高的反應應物是________，化合價沒沒有發生變化的反應物是是________。（2）寫出一一個包含上述述七種物質的的氧化還原反反應方程式（（需配平）。（3）如果在在反應后的溶溶液中加入NaBiO3固體，溶液又又變紫紅色，，得出NaBiO3的一種性質___________________________________。。KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2ONaBiO3具有比KMnO4更強的氧化性性解析：（1）反應原理理為：在酸性性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。。（2）由（1）可知反應應物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物物質為生成物，根據得得失電子守恒恒配平即可。。（3）中溶液液又顯紫紅色色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnO?？键c2氧氧化還原反反應方程式的的配平及有關關計算1．配平(1)氧化還還原反應方程程式的配平原原則——三守守恒(2)配平的的步驟標變價→列變變化→求總數數→配計量數數→細檢查。。(3)氧化還還原反應方程程式的配平方方法①逆向配平法法：如果氧化化還原反應中中氧化劑和還還原劑是同一一種物質(也也稱自身氧化化還原反應)，可以從生生成物的一側側配平，即先先確定生成物物的系數，再再確定反應物物的系數。②殘缺方程式式的配平法：：所謂殘缺方方程式，即某某些反應物或或生成物的化化學式未寫出出，它們一般般為化合價不不變的水、酸酸、堿等。這這類方程式的的配平，不僅僅要配平計量量數，還要寫寫出未知物質質的化學式，，其方法是先先配平含變價價元素物質的的計量數，再再通過比較反反應物和生成成物，觀察增增減的原子或或離子數確定定未知物并配配平。③合并配平法法：某物質中中的元素化合合價同時升高高或降低，可可以將這種物物質當作一個個整體計算化化合價變化總總數。④有機配平法法：在有機反反應中氫元素素化合價為＋＋1價，氧元元素化合價為為－2價，然然后再求有機機物中碳元素素的化合價(根據化合價價代數和為零零)。2．計算（1）氧化還還原反應比較較典型的計算算有：求氧化化劑與還原劑劑物質的量之比或質量量比，計算參參加反應的氧氧化劑或還原原劑的量，確確定反應前后某一元素素的價態變化化等。計算的的關鍵是依據據氧化劑得電電子總數等于還原劑失失電子總數，，列出守恒關關系式求解。。（2）計算公公式如下氧化劑物質的的量×變價元元素原子的個個數×化合價價的變化值＝＝還原劑物質的量×變變價元素原子子的個數×化化合價的變化化值。列→列→解→→查”。（設設出未知數→→列出方程式式→解方程求求出未知數→檢查是否否符合題意））。要點深化氧化還原反應應方程式的配配平技巧(1)有單質質參加或生成成的反應，以以單質為標準準計算化合價價變化。(2)有機反反應可以寫出出有機物分子子式，確定碳碳元素價態變變化并配平。。(3)有空缺缺物質的配平平，空缺物一一般是介質H2SO4、NaOH或或H2O。(4)離子方方程式配平有有時除考慮化化合價升降外外，還要同時時運用電荷守守恒來配平待定的的化學計量數數?！纠?】（（2010··廣州五校10月聯考題題）H2O2既有氧化性又又有還原性，，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等等催化下還會會發生自身氧氧化還原反應應生成H2O和O2。（1）完成并并配平以下離離子方程式：：H2O2＋Fe2＋＋＋________Fe3＋＋＋________若有有0.1molH2O2參加加反反應應，，轉轉移移的的電電子子數數為為________個個。。（2））完完成成并并配配平平以以下下化化學學方方程程式式：：KMnO4＋H2O2＋_______MnSO4＋K2SO4＋________＋＋H2O①反反應應中中的的氧氧化化劑劑是是________；；被被氧氧化化的的元元素素是是。②若若化化學學方方程程式式中中KMnO4、H2O2的系系數數分分別別是是2和和7，，也也能能配配平平這這個個方方程程式，，但但此此時時H2O2除了了跟跟KMnO4反應應外外，，還還發發生生的的反反應應是是（（用用化化學學方方程程式式表表示））_________________________________。。5282222H2O0.2NA23H2SO4H＋5O2KMnO4－1價價的的O2H2O22H2O＋O2↑變式式練練習習2．．(2010··湖湖北北百百所所重重點點中中學學月月考考)水水熱熱法法制制備備Fe3O4納米米顆顆粒粒的的反反應應是3Fe2＋＋＋2S2O＋＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋＋2H2O，，下下列列說說法中中，，正正確確的的是是()A．．x＝2B．．參參加加反反應應的的Fe2＋＋全部部作作還還原原劑劑C．．每每生生成成1molFe3O4，反反應應轉轉移移電電子子的的總總物物質質的的量量為為4molD．．1molFe2＋＋被氧氧化化時時，，被被Fe2＋＋還原原的的O2的物物質質的的量量為為mol解析析：：根據據““H””個個數數守守恒恒可可直直接接得得出出x＝4，，Fe3O4中可可以以看看作作的的Fe為為＋2價價、、的的Fe為為＋＋3價價，，故故反反應應中中有有的的Fe2＋＋沒有有參參加加氧氧化化還還原原反反應應；；同時時除除Fe元元素素外外，，S元元素素在在反反應應中中也也失失去去了了電電子子。。1molFe2＋＋被氧氧化化時，，失失去去1mole－，因因此此被被Fe2＋＋還原原的的O2的物物質質的的量量為為mol。。答案：C*請你你快速速配平平下列列反應應的方方程式式（1）Cu＋HNO3（?。〤u(NO3)2＋________＋＋H2O（2））Cl2＋H2O＋CCl－＋H＋＋CO2（3）KClO3KCl＋KClO4（4）向含1molFeBr2的溶液液中通通入1molCl2反應的的離子子方程程式______________________________________________（5））MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋_____解析(1)Cu與與稀HNO3反應，，還原原產物物為NO。。計量系系數為為8。。再結合合3Cu(NO3)2HNO33832NO↑↑42214414132Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－25161028H2O（2））結合““電荷荷守恒恒”得得出：：2Cl2＋2H2O＋C===4Cl－＋4H＋＋CO2。（3））計量量數KClO3：(＋＋7)－(－1)＝＝8；；KCl(＋7)－－(＋＋5)＝2；KClO4：＋5－(－1)＝＝6，，約2后分分別為為4、、1、、3。。（4））把1mol都看看成2mol便可可得出出：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（5））“質量守恒恒和電荷守守恒”可得得出缺項為為H2O。各物質質計量數分分別為2、5、16、10、2、8。結合客觀題考查氧化還還原反應中中的基本概概念、規律律、判斷反反應產物等等內容?！究碱}一】】（2009·上海，，7）在下下列變化①①大氣固固氮②硝硝酸銀分解解③實驗室制制取氨氣中中，按氮元元素可能被被氧化、被被還原、既既不被氧化又不被還還原的順序序排列，正正確的是（（）A．①②③③B．②①③③C．③②①①D．．③①②審題視點：從“固氮””概念的定定義、化學學反應方程程式的書寫寫入手思考考，再結合合氧化還原原反應的有有關知識分分析便可順順利解答。。思維導圖高分解密解答本題最最關鍵的有有兩點：（1）對大大氣固氮的的概念不清清晰，大氣氣固氮包括括人工固氮氮和自然固氮兩種方方式，將空空氣中的氮氮氣變化為為含氮的化化合物，有有時N2被還原(N2→NH3)，有時被被氧化(N2→NO)；；（2）AgNO3的分解反應應。氧化還還原反應的的基本知識識點貫穿于于整個高中化化學的始終終，在不同同章節都需需要運用氧氧化還原反反應的相關概念念和技巧巧來解決決問題，，這是高高考的熱熱點之一一。主觀題以以考查氧氧化還原原反應的的規律、、計算、、應用等等內容為為主?！究碱}二二】（6分））（2009··上海單單科，24改編編）某反反應中反反應物與與生成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知知物質X。（1）已已知KBrO3在反應中中得到電電子，則則該反應應的還原原劑是________。（2）已已知0.2molKBrO3在反應中中得到1mol電子子生成X，則X的化學學式為。（3）根根據上述述反應可可推知________。a．氧化化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化化性：H3AsO4>KBrO3c．還原原性：AsH3>Xd．．還原性性：X>AsH3AsH3Br2ac

點撥

此題為氧化還原反應題。(1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的轉移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3

為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應后變為H3AsO4，故還原劑為AsH3。點評1．不能能正確利利用氧化化還原反反應的規規律解題題。2．在氧氧化還原原反應中中得失電電子守恒恒。(2)此此題出題題的依據據是氧化化還原反反應中得得失電子子守恒。。0.2molKBrO3在反應中中得1mol電子，，故每1molKBrO3得5mol電電子，即即反應應后Br的化化合價應應降為零零價，故故另一物物質為Br2。(3)此此題的考考點為氧氧化還原原反應中中的基本本規律：：氧化劑劑的氧化化性大于氧化產產物、還還原劑的的還原性性大于還還原產物物。故選選a、c。作答與批批改實錄錄題后反思思1．能夠夠根據元元素化合合價變化化判斷變變化的類類型。2．能夠夠利用氧氧化還原原反應的的規律解解決實際際問題。。3．利用用氧化還還原反應應中得失失電子數數相同進進行計算算和簡單單方程式式的配平平。1．（5分）（（2010·原原創題））疊氮酸酸鈉（NaN3）是合成成防控甲甲型H1N1流感疫苗苗的中間間活性物物質，3molNaN3受撞擊會會生成4molN2和離子化合物物Na3N，下列列有關敘敘述錯誤誤的是（（））A．NaN3受撞擊發發生的化化學反應應是氧化化還原反反應B．Na3N在NaN3受撞擊反反應中作作氧化產產物C．在NaN3受撞擊反反應中，，氧化劑劑與還原原劑物質質的量之之比為1∶8D．Na3N中N半半徑比Na＋半徑大解析：NaN3受撞擊發生的的反應為：3NaN34N2↑＋Na3N，該反應反反應物NaN3中Na呈＋1價、N呈－－價，產產物Na3N中N呈－3價，可見在在該反應中Na3N作還原產物物、氧化劑與與還原劑物質質的量之比為為1∶8。顯顯然B項敘述不正確確。答案：B2．（5分））（2010·改編題））用高鐵酸鈉鈉（Na2FeO4）對河湖水消消毒是城市飲水處理理的新技術。。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法法正確的是（（）A．Na2O2既是氧化劑又又是還原劑B．Fe2O3在反應中得到到電子C．3molNa2O2發生反應，有有12mole－轉移D．Na2FeO4能消毒殺菌是是因其具有強強氧化性解析：該反應中鐵元元素價態升高高，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2中氧元素價態降降低，是氧化化劑，則A項項錯誤；1molFe2O3完全反應，失去6mole－，故3molNa2O2反應轉移6mole－，則B、C錯錯誤。答案：D3．（5分））（2009·全國Ⅱ，，6）物質的的量之比為2∶5的鋅與與稀硝酸反應，若硝酸被被還原的產物物為N應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：根據題給條件和得失電子守恒：2×n（Zn）＝n（HNO3）被還原×（5－1），即2×2＝n（HNO3）被還原×4，解得n（HNO3）被還原＝1mol。余下NO的物質的量為4mol，與Zn2＋正好形成2molZn（NO3）2。

答案：A4．（5