7.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】DB.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B考點：有機物的結構及性質10.某化合物由兩種單質直接反應生成， 將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產生。 下列化合物中符合上述條件的是試題分析，A、陋與水反應生成氫氣，氫氣可燃燒甚至爆炸，錯誤；M加熱碳酸氫網固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯誤；匚、濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦棹，錯誤；D,制備乙燎時加入砰瓷片，可防止爆沸，正確.考點,實驗安全問題學科隨8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是的3倍，下列說法正確的是A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應沒有氣體生成， 錯誤；C、FeCl2不能由兩種單質直接反應生成， 錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應，錯誤。原子半徑：X<Y<ZB.氣態氫化物的穩定性：X>ZYZXW考點：元素及化合物11.下列由實驗現象得出的結論正確的是:C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性： Y>W試題分析：設元素Y的原子序數為V,則y+y+10=3x(y+1),解得y=7,則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z<Y<X,錯誤；B、氣態氫化物的穩定性： X<Z,錯誤;C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性： Y<W,錯誤。操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Bl還原性強于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華A.分子中含有2種官能團COOHA.分子中含有2種官能團COOHCOOH分枝酸考點：物質結構、元素周期律9.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是試題分析：A、Cl與廠濃度不相等，不能比較Ksp,錯誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl,則Br一的還原性強于C「，正確；D、不考點：電解質溶液(用含x和考點：電解質溶液(用含x和y的代數式表不)。溫度為Ti時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL,吸氫速率是升華，試管底部NH4C1分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應生成了NH4C1,錯誤。考點：化學實驗、元素及化合物.下列表不對應化學反應的離子方程式正確的是：A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2?+I2OB,向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SQ3J+S(32C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3++4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH4+D.向CuSO4溶液中力口入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2J+OT【答案】Dt解析】試題分析：工稀珀酸與、血00：發生氧化還原反應，錯誤；過量的$0：反與過量氨水反應生成A：：Oim，錯誤！D、、七0二與H二0反應生成N&C成Cu;。田二和Na莫CL,兩個方程式加和可得離子方程式，正確。考點；離子方程式的書寫及判斷學科網、一， 一…一……鏟 記~~.至溫下向molL1NaOH溶放中加入molL1的一兀酸HA溶放.pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)b點所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),錯誤；B、a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，所以 a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(A-),pH=7,則c(H+)=c(OH「,則c(Na+)=c(A-),錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA),正確。(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區電解液分別為 LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為溶液(填化學式)，陽極電極反應式為,電解過程中Li+向電極遷移(填"A或"B)。(2)利用鉆渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煨燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質量為，CO2的體積為(標準狀況)，則鉆氧化物的化學式為。【答案】(1)LiOH;2Cl—-2e-=02個；B2Co(OH)3+4H++SO32—=2Co2++SO42—+5i0;+3;Co3O4【解析】試題分析：(1)B極區生產H2,同時生成LiOH,則B極區電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，陽極區電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極上 Cl—失去電子，則陽極電極反應式為： 2Cl—-2e-=Cl2T;根據電流方向，電解過程中 Li+向B電極遷移。(2)在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應生成Co3+,Co3+具有氧化性，把SO32一氧化為SO42-,配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32—=2Co2++SO42—+5H2O;鐵渣中鐵元素的化合價應該為高價，為+3價；CO2的物質的量為：+mol=,根據CoC2O4的組成可知Co元素物質的量為，設鉆氧化物的化學式為CoxOy,根據元素的質量比可得： 59x：16y=x59g/mol:(―x59g/mol),解得x：y=3:4,則鉆氧化物的化學式為： Co3O4。考點：電化學、氧化還原反應、工藝流程(19分)合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強( p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比( H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強的增大， H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物 MHy,氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(I);在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強， H/M幾乎不變。反應(I)中z=v=mL?g-1?min。反應的次含變△Hi0(填">"或<.=)'。(2)刀表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例， 則溫度為T1、T2時，刀(Ti)刀(T2)(填“>"或<"=)'。當反應(I)處于圖中 a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的點(填“b"或”“d)’，該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol【答案】(1)2/(y—x);30;<>;c；加熱減壓CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol—1【解析】試題分析；U)根據兀素守怛可得Z'X-2=z,yP解得z=2：\-X；；吸氫速率v-24Ctrl2z-i-4m：n=30因為工1時氫氣的壓強大，說明升溫向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應,所以正反應為放熱反應,則3坨<0.C2)根據圖像可知，橫坐標相同，即氫原子與金屬原子的個數比相同時，工時氫氣的壓強大，說明二時吸氧量少，則n(T；)>n(T;)；處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強的噌大，HAI逐慚噌大，根據圖像可能處于七點；根據平衡移動原理，可以通口加迅，使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動，釋放氧氣.學科網(3)寫出化學方程式并注明狀態：CO：g；-3H：ig：.=ClL：g：-H：Q：g>然后根據言斯定律可得茂反應的△￡=一3H：7H二=T。?mo：一進而得出熱化學方程式.Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加入NH3H2O調節pH=8可除去(填離子符號)，濾渣H中含(填化學式)。加入H2c2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp(BaC2O4)=X10-7,Ksp(CaCzO4)=X10-9(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2++CrO42=BaCrO4J步驟I移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V°mL。步驟n：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V〔mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管， “0刻度位于滴定管的(填土方”或下方")。BaCl2溶液的濃度為molL1,若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出， Ba2+濃度測量值將(填褊大”或偏小”)。【答案】(1)增大接觸面積從而使反應速率加快； ac(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2c2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。(3)上方；(V°b—V1b)/y;偏小。【解析】考點工化學反應與能量、化學反應速率、化學平衡試題分析：(1)充分研磨可以增大反應物的接觸面積， 增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分31.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(^Ca2+'Mg2+'Fe3+^M)，實驗室利用毒重石制備BaC122H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯 b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管數，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。⑵根據流程圖和表中數據，加入 NH?HO調pH為8,只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+;加入NaOH^pH=,M6+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣n中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據Ksp(BaC2O4)=X10-7,H2c2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaC122H2。產品的產量減少。“0刻度位于滴定管的上方；與 Ba2+反應的CrO42一的物質白W為(V°b—V1b)/1000mol,則Ba2+濃2+、度為(V0b-V1b)/y;根據計算式，若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出， V1減小，則Ba儂

度測量值將偏大。考點：工藝流程(12分)［化學---化學與技術］工業上利用氨氧化獲得的高濃度 NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+co2(1)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有(填化學式)。(2)中和液進行蒸發I操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是。蒸發I產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱)最合理。(4)噸NaNO2的物質的量為：x106+69g/mol=2X104mol,則生成的NaNO3物質的量為：1X104mol,故Na2CO3的理論用量=1/2x(2X104+1x104)molx106g/mol=x106g=噸。考點：化學與技術(12分)［化學---物質結構與性質］氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關于CaF2的表述正確的是。Ca2+與L間僅存在靜電吸引作用L的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此 CaF2在熔融狀態下能導電CaF2難溶于水，但可溶于含Al*的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩定存在。F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為,其中氧原子的雜化方式為(3)母液I進行轉化時加入稀HNO3的目的是。母液H需回收利用，下列處理方法合理的是a.轉入中和液 b.轉入結晶I操作 c.轉入轉化液 d.轉入結晶n操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為 2：1,則生產噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。【答案】(1)NaNO3(2)防止NaNO2的析出；溶堿(3)將NaNO2氧化為NaNO2；c、d;【解析】試題分析：(1)NO2與堿液反應可生成NaNO3。(2)濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環境；母液n的溶質主要是 NaNO3,所以回F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物， 例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=—313kJmol1,F-F鍵的鍵能為159kJmol1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJmol1,貝UClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJmol」。ClF3的熔、沸點比BrF3的(填高"或低”J【答案】(1)bd(2)Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-(3)角形或V形；sp3。172;低。收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶n操作，故c收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶n操作，故c、d正確。試題分析:(1)mCh與F1間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，錯誤；M離子所帶電荷相同，F-的離子半徑;1吁C1，所以CE二晶體的晶格能大，則CaF二的熔點高于CaC：」正確:d晶體構型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為2：1的物質，不一定與CQ：晶體構型相同，錯誤：d、CQ：中的化學建為禽子健，CaF二在熔融狀態下發生電離，因此CaF：在熔融狀態下能導電，正瑜C2)C狂二難溶于水，但可溶于含AM的溶液中,生成了N三廣，所以離子方程式為.凡一久在二三北6-八與，(3)0三二分子中。與二個F原子形成2個。鍵，。原子還有2對孤對電子，所以□原子的雜化方式為印三,空間構型為角形或V形.(4)根據熔變的含義可得：242kJ?mor-3X159kJ? 5XE；2=一打3kJ-mo：-^解得C1-F腱的平均建能三二T=1= 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德