第2講離子反應考綱展示熱點定位1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質與非電解質、強電解質與弱電解質等概念的辨析。2.離子反應方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應在物質檢驗、除雜和推斷中的應用。提示：

1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×一、電解質1．電解質、非電解質(1)電解質：在___________________能導電的化

合物。(2)非電解質：在_________________下均不導電

的__________。水溶液或熔融狀態下水溶液和熔融狀態化合物2．強電解質、弱電解質3．電解質的電離(1)概念：電解質___________________電解成能

夠_________________的過程。(2)電離的條件：______

(離子化合物)或_______

(離子或共價化合物)。溶解于水或受熱熔化自由移動的離子熔化溶于水4．電解質溶液的導電(1)電解質溶液導電的原因：電解質在溶劑水作用

下，電離出的______________，在外加電源的作

用下，_____________。(2)導電強弱：在恒定電壓作用下,取決于電解質溶

液中離子濃度和離子所帶電荷數,____________，

導電能力越強；____________________，導電能

力越強。自由移動的離子發生定向移動離子濃度越大離子所帶電荷數越大[開放探究1]

(1)電解質一定能導電嗎？導電的物

質一定是電解質嗎？(2)強電解質溶液的導電能力一定強嗎？提示：

(1)電解質與導電之間無直接關系，電解質只有發生了電離才能導電。除電離后的電解質導電外，還有導體、半導體等的導電。(2)電解質溶液的導電能力主要決定于溶液中自由移動離子濃度大小，若稀的強電解質溶液中因離子濃度較小，導電能力較弱，相反較濃的弱電解質溶液中因離子濃度較大，導電能力較強。即電解質溶液的導電能力與強、弱電解質之間無直接關系。二、離子反應1．本質：___________________________________。2．條件(1)復分解反應類型①生成_______的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_______的物質，如弱酸、弱堿、水等。③生成_______的物質，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應類型：離子間發生電子轉移。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：___________________________。離子濃度的減小或離子種類發生變化難溶性難電離揮發性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)絡合反應生成穩定的絡絡合物或絡離離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的的離子方程式為：___________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．離子方程式(1)定義：用表示示離子_______________________反應的方程式式。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應應為例)實際參加反應應的離子符號號(3)意義離子方程式不不僅可以表示示某一個具體體的化學反應，還可以表表示同一類型型的離子反應應，如H＋＋OH－===H2O可以_____________________________________

____________________________等化學反應。。表示示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O[開放放探探究究2]離子子方方程程式式：：H＋＋OH－===H2O表示示所所有有強強酸酸與與強強堿堿之之間間發發生生的的中中和和反反應應嗎嗎？？提示示：：不表表示示。。H＋＋OH－===H2O只表表示示酸酸中中酸酸根根離離子子與與堿堿中中陽陽離離子子之之間間不不發發生生反反應應的的強強酸酸與與強強堿堿間間的的反反應應，，如如NaOH與鹽鹽酸酸間間的的反反應應等等；；但但Ba(OH)2與H2SO4間的的反反應應就就不不能能用用離離子子方方程程式式：：H＋＋OH－===H2O表示示。。1．下下表表中中物物質質的的分分類類組組合合完完全全正正確確的的是是()選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClO氨氣非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OH答案案：：A2．下下列列物物質質在在水水溶溶液液中中的的電電離離方方程程式式錯錯誤誤的的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．(2011·富陽一中中月考)鐵、稀鹽鹽酸、澄澄清石灰灰水、氯氯化銅溶溶液是中中學化學學中常見見物質，，四種物物質間的的反應關關系如下下圖所示示。圖中中兩圓相相交部分分(A、B、C、D)表示物質質間的反反應，其其中對應應反應的的離子方方程式書書寫正確確的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A項為鹽酸酸與澄清清石灰水水反應的的離子方方程式，，應為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清清石灰水水與CuCl2溶液的反應，，應為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應應，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C4．(2009··安徽高考)在溶液中能大大量共存的一一組離子或分分子是()A．NH、H＋、NO、HCOB．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO、OH－解析：A項，H＋與HCO不能共存；B項，Al3＋與NH3·H2O反應生成難溶溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項，SO有較強的還原原性，Cl2有較強氧化性，因發生生氧化還原反反應而不能大大量共存。答案：D5．判斷下列離離子方程式的的正誤(正確的打““√”，錯錯誤的打““×”)，并改正。。(1)稀H2SO4滴在鐵片上上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________________________。(2)硫酸銅與氫氫氧化鋇溶溶液混合：：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()________________________________________________________________________。(3)氧化銅銅與鹽鹽酸反反應：：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()________________________________________________________________________。答案：：(1)×；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√一、離子方方程式正誤誤判斷(教師可根據據實際情況況確定例題題)1．①(2010·天津高考)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009·江蘇化學)漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO③(2009·江蘇化學)向NaAlO2溶液中通入過過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO④(2010·全國Ⅰ)將鐵粉加入入稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑤(2010·山東高考)用濃鹽酸與與MnO2反應制取少少量氯氣：：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋＋2H2O⑥(2010··天津津高高考考)用濃濃鹽鹽酸酸酸酸化化的的KMnO4溶液液與與H2O2反應應，，證證明明H2O2具有有還還原原性性：：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋＋8H2O⑦(2009··江蘇蘇化化學學)在強強堿堿溶溶液液中中次次氯氯酸酸鈉鈉與與Fe(OH)3反應應生生成成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③③⑥⑥⑦⑦B．⑤⑤⑥⑥C．①①D．③③解析析：：①中中HClO不能能拆拆為為離離子子表表示示，，②②中中應應生生成成CaCO3，④④中中應應生生成成Fe2＋，⑤⑤H＋的化化學學計計量量數數應應為為4，⑥⑥中中濃濃鹽鹽酸酸與與KMnO4反應應生生成成Cl2，不不能能用用鹽鹽酸酸酸酸化化KMnO4溶液液，，強強堿堿溶溶液液中中不不能能生生成成H＋，⑦⑦錯錯。。答案案：：D判斷斷離離子子方方程程式式正正誤誤要要“七”看：：(1)看離離子子反反應應是是否否符符合合客客觀觀事事實實，，不不可可主主觀觀臆臆造造產產物物及及反反應應。。如如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就就不不符符合合客客觀觀事事實實。。(2)看““===””“””““↑↑””““↓↓””等等是是否否正正確確。。(3)看表表示示各各物物質質的的化化學學式式是是否否正正確確。。如如HCO不能能寫寫成成CO＋H＋，HSO通常常寫寫成成SO＋H＋，HCOO－不可可寫寫成成COOH－等。。(4)看是是否否漏漏掉掉離離子子反反應應。。如如Ba(OH)2溶液液與與硫硫酸酸銅銅溶溶液液反反應應，，既既要要寫寫Ba2＋與SO的反反應應，，又又要要寫寫Cu2＋與OH－的反反應應。。(5)看是是否否遵遵循循““兩兩等等””，，即即離離子子方方程程式式兩兩邊邊的的原原子子個個數數和和電電荷荷總總數數均均應應相相等等。。如如FeCl2溶液液與與Cl2反應應，，不不能能寫寫成成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而而應應寫寫成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反應物物或產物物的配比比是否正正確。如如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應應不能寫寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加入試試劑順序序與其反反應是否否一致如往Na2CO3溶液中滴滴入少量量稀鹽酸酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO===HCO(√)二、與量量有關的的離子方方程式書書寫(教師可根根據實際際情況確確定例題題)③向Ca(OH)2溶液中通通入過量量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液與少少量的澄澄清石灰灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液與少少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑦溴化亞亞鐵溶液液中通入入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑧含1molKOH的溶液與與含2molBa(HCO3)2的溶液混混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2OA．①⑧B．②③C．④⑦D．⑤⑥解析：①少量CO2時應生成成(NH4)2CO3，正確的的離子方方程式為為：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；②應為為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；③過量量CO2時應生成成Ca(HCO3)2，正確離離子方程程式為OH－＋CO2===HCO；④離子子方程式式應為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； ⑦應應為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；⑧應為為OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。答案：D1．常見與量量有關的的離子反反應(1)酸式鹽與與堿反應應涉及到到的“量量”例如：Ca(HCO3)2溶液與少少量NaOH溶液反反應：：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與與足量量NaOH溶液反反應：：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，，NaHSO4溶液與與Ba(OH)2溶液、、Ca(OH)2溶液與與NaHCO3溶液等等反應應均與與“量量”有有關。。(2)酸性氧氧化物物與堿堿溶液液反應應涉及及到的的“量量”例如：：NaOH溶液與與少量量CO2反應：：CO2＋2OH－===CO＋H2ONaOH溶液與與足量量CO2反應：：CO2＋OH－===HCO類似的的還有有SO2與堿的的反應應。(3)反應物物混合合順序序不同同涉及及到的的“量量”例如：：鋁鹽鹽與強強堿溶溶液反反應反應的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓此外，，Na2CO3與鹽酸酸、AgNO3與氨水水、NaAlO2與鹽酸反應應也具有類類似情況。。(4)氧化還原反反應中涉及及到的“量量”①FeBr2溶液與不同同量的氯水水混合當氯水足量量時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當氯水少量量時：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當FeBr2與Cl2物質的量為為1∶1時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②鐵和稀