第二部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)專題八化學(xué)鍵與分子的結(jié)構(gòu)考綱內(nèi)容常見(jiàn)高考題型（1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。化學(xué)鍵類型、極性鍵和非極性鍵的判斷；參數(shù)與分子的穩(wěn)定性和分子的結(jié)構(gòu)關(guān)系；判斷δ鍵和π鍵；用電子式表示物質(zhì)原子、離子、分子、離子化合物的電子式和分子或化合物的形成過(guò)程；等電子原理的應(yīng)用。（2）了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵分子極性的判斷；分子間作用力大小的比較；用分子間作用力（氫鍵）的分析物質(zhì)性質(zhì)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性）的差異。一、化學(xué)鍵1、概念2、類型。3、化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。二、共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的極性：（1）非極性共價(jià)鍵：

（2）極性共價(jià)鍵：2．共價(jià)鍵的分類：（1）δ鍵：常見(jiàn)的δ鍵有“s-sδ鍵”、“s-pδ鍵”、“p-pδ鍵”。（2）π鍵：三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角；

是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越

，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有

性和

性；鍵長(zhǎng)和鍵角是決定分子結(jié)構(gòu)的參數(shù).鍵長(zhǎng)、鍵能短飽和方向四、等電子原理化學(xué)通式相同、價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，有許多相近性質(zhì)。五、分子間作用力1．概念：2．影響分子間作用力大小的因素(1)組成與結(jié)構(gòu)相似，分子質(zhì)量

，分子間作用力大；(2)分子的極性大，分子間作用力

；(3)分子的空間型越對(duì)稱，分子間作用力

。3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響大越小大六、氫鍵1、氫鍵是一種

;氫鍵可存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。一般氫鍵的作用力

范德華力。2、氫鍵的形成：氫鍵的組成:X—H…Y；X、Y是N、O、F元素；氫鍵具有

性和

性。七、配合物由某一分子或離子提供孤對(duì)電子，

提供空軌道形成的特殊一種的

鍵。特殊的分子間作用力飽和大于方向中心原子共價(jià)八、極性分子和非極性分子、相似相溶原理1、極性分子和非極性分子（1）定義：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子

叫

分子，正電中心和負(fù)電中心重合的分子叫非極性分子。（2）判斷：只含非極性鍵的分子是非極性分子；分子中極性鍵的極性的

等于零是非極性分子。2、相似相溶規(guī)律九、手性分子具有相同的組成和原子排列，在三維空間不能重疊的分子，但互為鏡像，互稱為

。極性偶極矩對(duì)應(yīng)異構(gòu)體ABn型分子價(jià)層電子對(duì)與雜化軌道、分子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系

ABn價(jià)層電子對(duì)中心原子的雜化形式ABn分子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例2sp直線BeCl2、CO23Sp2平面三角形BF3、SO3V形SO2、OF24Sp3正四面體CH4、SiCl4三角錐NH3、PCl3十．非極性分子和極性分子的判斷方法1、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子；若不等則為極性分子。或ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對(duì)電子則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。2、對(duì)稱的烴分子是非極性分子。如：C2H6、C2H4、C6H6（苯）為非極性分子。3、單質(zhì)分子均是是非極性分子。如：He、H2、O2、Cl2、P4等為非極性分子。十一．．化學(xué)學(xué)鍵與與物質(zhì)質(zhì)的關(guān)關(guān)系1、含含非極極性共共價(jià)鍵鍵的物物質(zhì)：：非金金屬元元素構(gòu)構(gòu)成的的單質(zhì)質(zhì)。2、含含有極極性共共價(jià)鍵鍵的物物質(zhì)：：不同同非金金屬元元素構(gòu)構(gòu)成的的共價(jià)價(jià)化合合物。。如CCl4、SiO2等。3、既既有極極性鍵鍵又有有非極極性鍵鍵的物物質(zhì)：：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯））等4、只只含有有離子子鍵的的物質(zhì)質(zhì)：活潑非非金屬屬元素素與活活潑金金屬元元素形形成的的化合合物。。5、既既有離離子鍵鍵又有有非極極性鍵鍵的物物質(zhì)，，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等6、由由離子子鍵、、共價(jià)價(jià)鍵、、配位位鍵構(gòu)構(gòu)成的的物質(zhì)質(zhì)。7、無(wú)無(wú)化學(xué)學(xué)鍵的的物質(zhì)質(zhì)：稀稀有氣氣體（（單原原子分分子））。例題1、能夠夠用鍵鍵能解解釋的的是（（））Ａ．氮氮?dú)獾牡幕瘜W(xué)學(xué)性質(zhì)質(zhì)比氧氧氣穩(wěn)穩(wěn)定Ｂ．常常溫常常壓下下，溴溴呈液液體，，碘為為固體體Ｃ．稀稀有氣氣體一一般很很難發(fā)發(fā)生化化學(xué)反反應(yīng)Ｄ．硝硝酸易易揮發(fā)發(fā)，硫硫酸難難揮發(fā)發(fā)【解析析】：：鍵能的的大小小影響響鍵的的穩(wěn)定定性，，影響響的是是物質(zhì)質(zhì)的化化學(xué)性性質(zhì)(穩(wěn)定定性)【答案案】：：A化學(xué)鍵類型例題2、（08全全國(guó)ⅠⅠ卷））下列列敘述述中正正確的的是（（））A．NH3、CO、CO2都是極極性分分子B．CH4、CCl4都是含含有極極性鍵鍵的非非極性性分子子C．HF、、HCl、、HBr、、Hl的穩(wěn)穩(wěn)定性性依次次增強(qiáng)強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直直線型型分子子【解析析】：：分子的的極性性一般般與物物質(zhì)的的空間間結(jié)構(gòu)構(gòu)有關(guān)關(guān)，空空間結(jié)結(jié)構(gòu)對(duì)對(duì)稱，，這屬屬于非非極性性分子子，反反之屬屬于極極性分分子，，對(duì)于于ABn分分子，，其經(jīng)經(jīng)驗(yàn)規(guī)規(guī)則是是中心心原子子A的的化合合價(jià)的的絕對(duì)對(duì)值若若等于于最外外層電電子數(shù)數(shù)，則則屬于于非極極性分分子，，反之之屬于于極性性分子子。當(dāng)當(dāng)然根根據(jù)分分子的的極性性也可可以判判斷它它的空空間結(jié)結(jié)構(gòu)。。鍵的的極性性只與與是否否屬于于同種種非金金屬有有關(guān)，，而物物質(zhì)的的穩(wěn)定定性當(dāng)當(dāng)結(jié)構(gòu)構(gòu)相似似的條條件下下，與與原