如何除去粗鹽中的可溶性雜質【思考與交流】粗鹽中含有MgCl2、CaCl2及Na2SO4等雜質，你認為應該如何除去？請寫出你設計的除去上述雜質的實驗方案及相關反應的離子方程式。1、分別利用什么反應除去雜質？MgCl2+2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【思考與交流】如何除去粗鹽中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO42、選擇什么試劑除去雜質？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）NaOHNa2CO3BaCl2OH-CO32-Ba2+NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液Na+、Cl-（Mg2+、Ca2+、SO42-）加過量BaCl2溶液Na+、Cl-（Mg2+、Ca2+、Ba2+）；BaSO4↓加過量Na2CO3溶液Na+、Cl-（Mg2+、CO32-）BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓、MgCO3↓3、加入試劑的順序及用量序加過量NaOH溶液過濾沉淀BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Na+、Cl-（OH-、CO32-）加入稀鹽酸至溶液呈中性加熱CO2氣體NaCl溶液NaCl晶體蒸發結晶Na+、Cl-（Mg2+、CO32-）BaSO4

↓、BaCO3↓

、CaCO3↓、MgCO3↓提純NaCl時要注意:（1）不能減少NaCl。（2）不能增加新的雜質。物質分離、提純的基本思路：（1）分別利用什么反應除去雜質（2）選擇什么試劑除去雜質（3）加入試劑的順序及用量①如果要加入兩種或兩種以上試劑，必須考慮試劑的加入順序②為了除凈雜質，需要加入過量的試劑③過量的試劑必須在后續反應中除去量的控制：少量、過量、適量（4）所涉及的具體實驗操作分別是什么？如何除去粗鹽中含有的可溶性雜質MgCl2、CaCl2及硫酸鹽？向粗鹽溶液中加入試劑的順序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀鹽酸一定要最后加入。實驗方案的評價：（1）實驗步驟是否簡便（2）除雜是否有效（3）試劑是否廉價練習1：為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序：A、K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B、Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C、KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D、Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3溶解粗鹽沉淀過濾調pH蒸發濃縮冷卻結晶蒸餾水試劑ANaCl晶體濾渣試劑B實驗流程圖練習：化學實驗過程中常常會產生廢液，某次化學實驗后，回收的廢液中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，你認為該廢液應該進行怎樣的處理后才能倒掉？寫出你設計的廢液處理方案。物質分離、提純的基本思路：（1）分別利用什么反應除去雜質（2）選擇什么試劑除去雜質（3）加入試劑的順序及用量（4）所涉及的具體實驗操作分別是什么？作業1：粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－離子，選出所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）

BaCl2、NaOH

、Na2CO3作業2：工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A

B

。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：