第二節幾種重要的金屬化合物第1課時化學式

顏色狀態1.物理性質白色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價Na2ONa2O2+1-2+1-1一、氧化鈉和過氧化鈉回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態。2.化學性質思考：堿性氧化物有哪些重要的性質？Ⅰ、與水反應生成堿

(較活潑的)；Ⅱ、與酸性氧化物反應生成相應的鹽（較活潑的）；Ⅲ、與酸反應只生成相應的鹽和水。①氧化鈉請大家寫出Na2O與水、CO2、稀鹽酸反應的化學方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

討論：

Na2O2能否與水、CO2、稀鹽酸反應，若反應，則生成哪些物質？把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，木條復燃。用手輕輕摸一摸試管外壁，感覺發熱，說明反應放熱；然后向反應后的溶液中滴入酚酞，變紅后褪色。

②過氧化鈉的化學性質Ⅰ、與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價升高，失2×e-，被氧化化合價降低，得2×e-，被還原

-1-20

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產物，NaOH是還原產物

Na2O2是強氧化劑，用途：可做漂白劑（強氧化性漂白）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價升高，失2×e-，被氧化化合價降低，得2×e-

，被還原

-1

-2

0Na2O2既是氧化劑又是還原劑應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Ⅱ、與二氧化碳反應呼吸面具一、鈉的重要化合物課后訓練第1題III、過氧化鈉與鹽酸反應思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑思考：有兩包淡黃色的粉末，分別是硫粉和過氧化鈉，請設計簡單的實驗區分他們提示：方法一：分別取少量樣品置于兩支試管中，加入少量水，有氣泡冒出的是過氧化鈉，另一包則為硫粉方法二：分別取少量固體，在空氣中點燃，產生淡藍色火焰并有刺激性氣味氣體產生的是硫粉，另一種則為過氧化鈉。2、Na2CO3和NaHCO3探究1：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3①②③初步結論白色粉末，加水結塊；放熱細小白色晶體，加水部分溶解；放熱不明顯振蕩時間長可溶解固體量減少溶液變紅溶液變微紅加水先變成含結晶水晶體，堿性比NaHCO3強加水部分溶解，堿性比Na2CO3弱溶液變紅一、鈉的重要化合物（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

探究2：NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3現象反應方程式結論

澄清石灰水不變渾濁管口有水珠，澄清石灰水變渾濁

受熱不分解

受熱易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3

的熱穩定性

Na2CO3NaHCO3現象反應的離子方程式

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3與酸反應劇烈（3）與酸反應（滴加）溶液中有氣泡冒出溶液中開始無現象，后來有氣泡探究3NaHCO3Na2CO3相同質量的CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑為什么與鹽酸反應時NaHCO3比Na2CO3反應劇烈？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知識拓展

轉化發酵劑,滅火劑,治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑

用途不反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓CaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩定，不易分解較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水細小白色晶體白色粉末色態NaHCO3化學式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HCO3-與H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓有沉淀，兩種反應Na2CO3溶解性熱穩定性兩者比較侯德榜及侯氏制堿法原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△一、鈉的重要化合物洗燒蘸燒洗燒

3、焰色反應

金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色①要用鉑絲或潔凈的無銹鐵絲蘸取待測液或待測固體②灼燒之前要用稀鹽酸洗滌，并灼燒至火焰與