…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學常見的酸和堿流程題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、流程題（共10題）1、工業(yè)上利用某廢渣（含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產(chǎn)流程如下：（背景信息）a氧化還原反應中，會有元素化合價發(fā)生變化。b3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4（1）步驟③中操作Y的名稱是_______________。（2）加入物質X溶解廢渣，X應選用______________（填序號）。A鹽酸B硫酸C氨水D氫氧化鈉步驟①酸浸時，生成鹽的化學方程式為___________________________（任寫一個）。（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：________2、海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是______，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式______。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于______反應（填基本反應類型）。（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有______。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥3、從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應。

（1）除去NaCl，利用的性質是____。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應的化學方程式為____。（3）過濾器中分離出來的固體是____。4、工業(yè)上常利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]制備化工原料KClO3，流程如下：已知：①反應1為：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。②有關物質在常溫下的溶解度如下：物質Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2（1）操作a的名稱是______，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。（2）反應2為復分解反應，則溶液A中含有的溶質為CaCl2和______（填化學式），你認為該反應能得到KClO3晶體的原因是______。（3）洗滌KClO3晶體時，可選用下列______洗滌劑（填字母編號）AKCl飽和溶液

B冰水

C飽和KClO3溶液5、實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為_____和_____。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。6、某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下圖：資料：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體；FeSO4容易被空氣中的O2氧化。回答下列問題：（1）石灰漿吸收SO2的化學反應方程式為_____。（2）加稀硫酸溶解的步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶再過濾，可以得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_____。7、對放置一段時間后的生石灰樣品進行實驗。①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量樣品，進行實驗：Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是_____________________。Ⅲ是將CO2通入B中，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：____________________Ⅳ的操作名稱是______________；C中一定含有的溶質是____________________。③由上述實驗能確定原樣品中含有的物質是_______________________。8、實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為_____和_____。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。9、硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。（1）氣體X為_______（填化學式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。a溶液b懸濁液c乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應的化學方程式：________。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生：容器內混合物基本變澄清和_____。（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導致制漿困難；加入水量太多會導致_。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______。10、氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學式是____________。(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________________________。============參考答案============一、流程題1、過濾

B

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可）

將硫酸亞鐵轉化成硫酸鐵

溫度越高，pH值越小，氧化率越高

【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟③中操作Y的名稱是過濾；（2）加入的物質既需要可以溶解金屬氧化物，又不能引入新的雜質，金屬氧化物能與酸溶液反應生成鹽和水，為了不引入雜質，應使用硫酸，所以加入物質X溶解廢渣，X應選用硫酸，故選B；氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）該反應過程中制取的是高檔顏料鐵紅氧化鐵，所以步驟②通入氧氣氧化的目的是：將硫酸亞鐵轉化成的硫酸鐵，通過分析圖象中的數(shù)據(jù)可知，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律是：溫度越高，pH值越小，氧化率越高。【點睛】認真讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。2、飽和AD有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）分解AB【詳解】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應選用NaCl的飽和溶液，減少損失。A．過量①Ca（OH）2除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B．先①Na2CO3，再加②Ca（OH）2會引入鈣離子雜質，錯誤；C．加入①KOH會引入鉀離子雜質，錯誤；D．過量①NaOH除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；故選AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應利于吸收更多二氧化碳氣體，故步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；步驟Ⅲ中氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應為碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點，屬于分解反應。（4）A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境，正確；B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，正確；C．NH4Cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，錯誤。故選AB。3、NaCl可溶于水

BaSO4

【詳解】（1）除去鹽泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性質；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應是鹽泥中的氫氧化鎂與所加的鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：；故填：；（3）鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能與加入的鹽酸反應，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應，所以過濾器中分離出來的固體是BaSO4；故填：BaSO4。【點睛】解答流程題目，理解各個流程的主要作用是什么，結合所學知識和題目所給的信息，便能解答。4、過濾

漏斗

KClO3

KClO3在常溫下溶解度較小

BC

【解析】【分析】【詳解】（1）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故填：過濾；漏斗。（2）反應2為復分解反應，所以為Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是過濾KClO3晶體所得，所以溶液A此時依然為KClO3飽和溶液，溶液A含有的溶質為CaCl2和KClO3（填化學式），該反應能得到KClO3晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較小。故填：KClO3；KClO3在常溫下溶解度較小。（3）洗滌KClO3晶體時，由于在常溫下氯酸鉀的溶解度很小，所以可以使用冰水，而在飽和氯酸鉀中幾乎不溶，所以都可以減少氯酸鉀因為洗滌而損失，所以冰水或者飽和KClO3溶液洗滌。故填：BC。【點睛】根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。5、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑Na+、SO42﹣、CO32﹣否導致產(chǎn)品不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【分析】氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。【詳解】（1）“酸溶”時是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為，碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有。（3）“反應”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”，會導致得到的產(chǎn)品因為混油二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。6、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

隔絕空氣，防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化

【詳解】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成亞硫酸鈣和水。石灰漿吸收SO2的化學反應方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。（2）生銹鐵制品中存在鐵和氧化鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水。加稀硫酸溶解的步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）根據(jù)“FeSO4容易被空氣中的O2氧化”可知，將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶再過濾，可以得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化。7、紅

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

過濾

氯化鈉

氧化鈣、碳酸鈣

【分析】根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識進行分析。【詳解】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，反應后生成了氫氧化鈣，溶液顯堿性，滴加酚酞后呈紅色；②Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ⅲ是將CO2通入B中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以B中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作將不溶性固體從溶液中分離出來，所以該名稱是過濾，C中一定含有的溶質是氯化鈉；③由上述實驗能確定原樣品中含有的物質是氧化鈣、碳酸鈣。8、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑

Na+、SO42﹣、CO32﹣

否

導致產(chǎn)品不純

避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉

【分析】氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。【詳解】（1）“酸溶”時是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為，碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有。（3）“反應”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”，會導致得到的產(chǎn)品因為混油二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。9、CO2

b

溶液的pH等于7

結晶步驟能耗過多

CaO與HNO3反應放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx

【解析】【分析】【詳解】（1）煅燒石灰石會使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學式是：CO2。（2）氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因為反應生成的氫氧化鈣部分溶于水，