第一節鈉及其化合物課時2Na2O

+

2HCl

══

2NaCl

+

H2ONa2O+H2O

══

2NaOH1、Na2O的化學性質類別：堿性氧化物（2）堿性氧化物

+

水

→

堿（1）堿性氧化物

+

酸

→

鹽

+

水（3）堿性氧化物

+

酸性氧化物

→

鹽Na2O+

CO2

══

Na2CO

3姓名：過氧化鈉膚色：淡黃色國籍：過氧化物

共和國體重：78性格：活潑，愛憎分明，一見到二氧化碳，臉色就變，一落水就非常生氣秘密檔案簡歷：中學畢業后參軍，后調海軍某潛艇當班長，負責制造氧氣，復原后，在立白化工廠當工人，曾與氯氣，二氧化硫等一起光榮出席全國漂白積極分子群英會，多次獲得反黑模范稱號。Na2O2的化學性質Na2O2的化學性質(1)Na2O2與水反應

把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？Na2O2H2O帶火星的木條現象：有氣體生成，帶火星木條復燃，放出大量的熱，溶液變紅又褪色。2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑-1-2

0

失去2×e-，化合價升高，被氧化

得到2×e-，化合價降低，被還原

2Na2O2

+

2CO2

══

2Na2CO3

+

O2Na2O2與H2O或CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。

-1

-2

0失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原

因此，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。2、Na2O2的化學性質(2)Na2O2與CO2反應氧化鈉與過氧化鈉的性質比較鈉鹽科學史話【試一試】寫出反應(2)對應的化學反應方程式。設計實驗驗證Na2CO3和NaHCO3熱穩定性強弱。“侯氏制堿法”的生產原理主要為：(1)將CO2通入到溶有NH3的飽和NaCl溶液中，觀察到有碳酸氫鈉晶體析出。(2)過濾得到碳酸氫鈉晶體，加熱使其分解生成碳酸鈉固體。

Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性Na2CO3NaHCO3操作和現象

取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現象。現象：

。裝置結論試管A無變化，試管B中溶液變渾濁實驗探究2穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉科學史話“侯氏制堿法”的生產原理主要為：(1)將CO2通入到溶有NH3的飽和NaCl溶液中，觀察到有碳酸氫鈉晶體析出。(2)過濾得到碳酸氫鈉晶體，加熱使其分解生成碳酸鈉固體。【想一想】若在盛有CO2集氣瓶中加入少量飽和Na2CO3的溶液，會產生什么現象？二者的溶解性大小？【想一想】鈉鹽為可溶性鹽，反應（1）中有NaHCO3晶體析出的原因？資料卡：

鹽

Na2CO3

NaHCO3(1)觀察外觀(2)分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液初步結論白色粉末細小白色晶體加水結塊成晶體，并伴隨著放熱現象。加水部分溶解，并伴隨著吸熱現象。振蕩長時間可溶解固體量減少，仍有固體溶液變得較紅溶液變的微紅①在相同溫度下在水中的溶解度Na2CO3

﹥NaHCO3②Na2CO3、NaHCO3的水溶液堿性：Na2CO3

﹥NaHCO3實驗2-4碳酸鈉和碳酸氫鈉比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式顏色、狀態俗名相對分子質量白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打10684組成Na+CO32-Na+HCO3-1.鹽:如：CaCl2【想一想】如何鑒別Na2CO3溶液鈉與NaHCO3

溶液？Na+CO32-Na+HCO3-BaCl2與碳酸鈉：Ca2++CO32-=CaCO3↓不反應2.堿:如：Ca(OH)2與碳酸鈉：與碳酸氫鈉：Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓OH-+HCO3-=CO32-+H2O不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉Ps:大多數的碳酸鹽可溶3.酸:如：HCl與碳酸鈉：與碳酸氫鈉：與碳酸氫鈉：2H++

CO32-=CO2↑

+H2OH++

HCO3-=CO2↑

+H2ONa2CO3、NaHCO3的應用玻璃制品造紙、紡織制皂、洗滌劑Na2CO3：NaHCO3：發酵劑制藥滅火

節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物呈現的各種艷麗色彩。1、干燒：2、蘸燒：3、洗燒：蘸樣前，先把熔嵌在玻璃棒上的鉑絲（或無銹鐵絲）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰鹽酸相同