2021-2022年度第一學期高三年級期中質量監測（化學）試卷第2021-2022年度第一學期高三年級期中質量監測（化學）試卷第7頁共7頁第一學期高三年級期中質量監測（化學）試卷C：12 O：16 Na：23 S：32 Co：59

滿分：100 考試時長：60min第一部分選擇題（共36分）一、單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是（ ）蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料有關鐵及其化合物的說法正確的是（ ）NaOHFeCl3Fe(OH)3膠體FeCl3Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強FeCl2FeCl3FeI2D．K2FeO4是一種高效的凈水劑，具有殺菌消毒的作用下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品紅溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變為紅褐色迅速褪色溶液由紅色變為無色產生無色氣體，隨后變為紅棕色下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）過量的鐵粉溶于稀硝酸少量NaHCO3(aq)與足量澄清石灰水反應C溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣2rl2lr2D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫O22OHOSO32HO5．關于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是（ ）它們都能以游離態存在于自然界中二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨CO2、SO2、H2SNH3D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發生反應QRYZX、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(R)>r(Q)B．氣態化合物的穩定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是（ ）A．能使pH試紙變深藍色的溶液中：B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO-c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：下列轉化，在給定條件下能實現的是（ ）①NaCl(aq)FeCl3(s)CuCl2(aq) 無水CuCl2NH3 NH4Cl(aq)④SiO2 SiA．①③ B．③④ C．①② D．②③下列說法正確的是（ ）A．SO2與CO2的分子立體構型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B．反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同Ⅵ的產物可在上述流程中被再次利用設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數為0.2NAC．1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數目為0.1NAD．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數約為4NA12．酸性條件下，NaClO3和Na2SO3反應可生成ClO2和Na2SO4。向10.00mL0.2mol?L-1NaClO3溶液中滴加Na2SO3，欲使NaClO3恰好完全反應，則所需0.1mol?L-1的Na2SO3溶液的體積為（ ）A．5.00mL B．10.00mL C．15.00mL D．20.00mL第二部分非選擇題（共64分）13（18）元素周期表在化學中有舉足輕重的地位。請根據提示回答下列問題:鐵在生活生產中用途廣泛，寫出Fe在元素周期表中的位置 Fe分別與硫單質和氯氣共熱可以得到兩種含鐵的二元化合物請問這兩種物質中金屬陽離子的未成對電子數之比為 。古往今來，人類發展的腳步離不開青銅器的冶煉，鍛造及使用。如今，銅元素依舊為科研人員所鐘愛請寫出銅原子的價電子排布式 利用銅離子作為中心原子可以形成多種具有良好特性的配合物。我們熟知的是一種深藍色配合物，向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，可制備這種深藍色配合物【Cu(NH3)4】2+。請用適當的化學用語描述該反應過程的實質 寫【Cu(NH3)42+配體的電子式 。I1表示第一電離，I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)，原因是 。CoO的晶胞如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，則CoO晶體的密度為 列出計算式即可）磷元素在農藥的合成中有著重要作用。了解其化合物的結構有助于我們合成新型農藥，提高糧食的產量。PO43-的VSEPR模型為 ，其中P的雜化軌道類型為 B容易與配體形成配位鍵，如【BF4－【B(OH)4－等從原子結構分析其原因 。溶解度、熔沸點、顏色等是每種物質自身特有的性質，但也存在一定的規律。①水和H2S均可以溶于乙醇，但H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的原因（ ）a．水和乙醇均為分子晶體 b．水和乙醇分子間可以形成氫鍵 c．水和乙醇可以發生反應②比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律的原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約40014（14）天然產物H具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知： (Z=—COOR，—COOH等)回答下列問題：（1）H所含官能團的名稱為 。化合物X的結構簡式為 。寫出E在酸性條件下水解的化學方程式 。G→H的反應類型為 。a．取代反應 b．加成反應 c．還原反應 d．氧化反應（5）A的鏈狀同分異構體可發生銀鏡反應，寫出其中無支鏈的同分異構體所有可能的結構： 。（6）以和 為原料，經歷消去→加成→消去→合環4步反應合成（2個碳的有機試劑任選。15（18）硫酰氯(O2l)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示亞硫酸鈉亞硫酸鈉已知：②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。儀器b的名稱為 。裝置B、D中盛放的試劑均為 。請寫出裝置A中發生的化學方程式 。裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為 。a．四氯化碳 b．氫氧化鈉 c．稀鹽酸 d．飽和食鹽水裝置C中活性炭的作用是 干燥管中堿石灰的主要作用是 。制備的硫酰氯會發黃，其原因可能為 ；為了防止這種情況出現，應如何對裝置C進行改進？ 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如何證明二者是否恰好完全反應 。取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入幾滴品紅試劑，觀察溶液是否褪色。取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色。c．取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入幾滴稀硫酸，觀察是否有白色沉淀生成。16（4分某含鎳(N)廢催化劑中主要含有Ni還含有AeO2及其他不溶于酸、堿的雜NiSO4·7H2O，其流程圖如下：部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：化學式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列問題：“堿浸”時發生反應的離子方程式為 ?！八峤彼褂玫乃釣??！皟艋s”時需加入H2O2溶液其作用是 ，析出NiSO4·7H2O后失去結晶水后得到NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH該反應的離子方程式為 保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢催化劑進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度和時間分別為 ℃、 min。2021-20222021-2022（化學）PAGE32頁-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2020-2021年度第一學期高三年級期中質量監測（化學）答題紙----------------------------------------------------------------------------------------------------------------