高三化學備考一輪復習微專題強化離子共存問題測試題（一）-原卷一、單選題（共15題）1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()A.所含溶質為的溶液:加入B.滴加酚酞變紅的溶液:加入C.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液:D.含有大量的溶液:加入2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.無色透明的溶液中:、、、

B.的溶液中:C.的溶液中:

D.能使甲基橙變紅的溶液中:3.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是()A. B.C. D.4.若溶液中由水電離產生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是()A. B.C. D.5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=10的溶液中：B.鹽酸中：C.KI溶液中：D.能使甲基橙變黃的溶液中：6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：B.使酚酞變紅色的溶液中：C.的溶液中：D.由水電離產生的的溶液中：7.常溫下，下列離子組合在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液：B.能與金屬鋁作用產生的溶液：C.由水電離產生的的溶液：D.pH=1的溶液：8.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B.由水電離產生的的溶液：、、、C.含有0.1的溶液：Na+、、、D.的溶液：、、9.25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液：B.能溶解的溶液：C.飽和氯水中：D.能使甲基橙顯紅色的溶液：、、10.在堿性溶液中能大量共存且為澄清透明的溶液是()A. B.C. D.11.在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中：B.在無色透明的溶液中：C.含有的溶液中：D.強酸性溶液中：12.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是()A. B.C. D.13.向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是()A.點對應的溶液中：B.點對應的溶液中：C.點對應的溶液中：D.點對應的溶液中：14.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式A通入少量B少量NaOH溶液C溶液D少量溶液A.AB.BC.CD.D15.下列各組離子在強酸性條件下能發生氧化還原反應，而在堿性條件下可以大量共存的是()A.B.C.D.二、填空題（共3題）16.有一無色溶液，其中吋能含有中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗，其操作和行關現象如圖所示：請你根據上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的陰離子有______________，該溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性。（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生反應的化學方程式為_____________________________________________。（3）寫出實驗④中點對成沉淀的化學式：_____________________________________________。（4）寫出實驗④中由過程中所發生反應的離子方程式：________________________________________。17.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、、OH－和中的幾種，請填寫下列空白：

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關的離子方程式。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關的離子方程式為。(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有，可能存在的離子是。18.經檢測，某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量。（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是_________（填字母）。A.B.C.D.（2）若向上述廢水中加入大量的氫氧化鈉固體，觀察到的現象為______，相關的離子方程式為_______________。（3）若工業廢水中只含有，經分析測得的個數比為2:1:4:2:2，則的個數是個數的_______倍（填數字）。（4）設計實驗方案除去原廢水中的和（用流程圖表示）（提示：加入的試劑要過量）。2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化離子共存問題測試題（一）-含答案一、單選題（共15題）1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()A.所含溶質為的溶液:加入B.滴加酚酞變紅的溶液:加入C.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液:D.含有大量的溶液:加入1.答案：D2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.無色透明的溶液中:、、、

B.的溶液中:C.的溶液中:

D.能使甲基橙變紅的溶液中:2.答案：B3.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是()A. B.C. D.3.答案：A4.若溶液中由水電離產生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是()A. B.C. D.4.答案：B5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=10的溶液中：B.鹽酸中：C.KI溶液中：D.能使甲基橙變黃的溶液中：5.答案：A解析：pH=10的溶液顯堿性，堿性條件下不能氧化，四種離子相互之間不反應也不與反應，可以大量共存，A符合題意；HCl的酸性強于硅酸，所以會和鹽酸中的反應生成沉淀，不能大量存在，B不符合題意；能氧化，因此不能大量存在，C不符合題意；能使甲基橙變黃的溶液，在弱酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，在強堿性溶液中不能大量存在，D不符合題意。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：B.使酚酞變紅色的溶液中：C.的溶液中：D.由水電離產生的的溶液中：6.答案：A解析：澄清透明的溶液中，相互之間不反應，能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，與反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；與發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，C錯誤；由水電離產生的的溶液呈強酸性或強堿性，若為酸性溶液，與反應生成醋酸，不能大量共存，D錯誤。7.常溫下，下列離子組合在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液：B.能與金屬鋁作用產生的溶液：C.由水電離產生的的溶液：D.pH=1的溶液：7.答案：C解析：的溶液中，相互之間不反應，能大量共存，A正確；能與金屬鋁作用產生的溶液可能呈酸性或強堿性，在酸性或強堿性條件下，都不能大量存在，B錯誤；由水電離產生的的溶液，可能呈酸性或堿性，酸性條件下發生氧化還原反應而不能大量共存，不能大量存在，堿性條件下，生成沉淀，不能大量存在，C錯誤；pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤。8.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B.由水電離產生的的溶液：、、、C.含有0.1的溶液：Na+、、、D.的溶液：、、8.答案：D9.25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液：B.能溶解的溶液：C.飽和氯水中：D.能使甲基橙顯紅色的溶液：、、9.答案：A10.在堿性溶液中能大量共存且為澄清透明的溶液是()A. B.C. D.10.答案：B11.在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中：B.在無色透明的溶液中：C.含有的溶液中：D.強酸性溶液中：11.答案：D12.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是()A. B.C. D.12.答案：D13.向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是()A.點對應的溶液中：B.點對應的溶液中：C.點對應的溶液中：D.點對應的溶液中：13.答案：C解析：由圖像可知，向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，發生反應：，發生反應：，故點溶液中含有和，點溶液中溶質為，點溶液中溶質為NaCl，溶液呈中性，點鹽酸過量，溶液呈酸性。點溶液中與反應，不能大量共存，A項錯誤；點溶液中與發生雙水解反應而不能大量共存，B項錯誤；點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子間不發生任何反應，可大量共存，C項正確；點溶液中溶質為NaCl和HCl，溶液呈酸性，在酸性條件下不能大量存在且與反應生成沉淀，不能大量存在，D項錯誤。14.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式A通入少量B少量NaOH溶液C溶液D少量溶液A.AB.BC.CD.D14.答案：C解析：之間會發生反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A錯誤；因加入少量的NaOH溶液，按照“誰少量誰的化學計量數為1”的原則，正確的離子方程式是，故B錯誤；在溶液中完全電離：，在酸性條件下可以發生氧化還原反應：，故C正確；加入少量溶液后，比優先與反應，同時生成沉淀，故D錯誤。15.下列各組離子在強酸性條件下能發生氧化還原反應，而在堿性條件下可以大量共存的是()A.B.C.D.15.答案：B解析：酸性環境中和可以發生氧化還原反應，但堿性溶液中不能大量存在，A錯誤；酸性環境中會和發生氧化還原反應，堿性溶液中四種離子相互不反應，可以大量共存，B正確；酸性環境中四種離子不發生氧化還原反應，且堿性溶液中不能大量存在，C錯誤；酸性環境中四種離子不發生氧化還原反應，且堿性溶液中不能大量存在，D錯誤。二、填空題（共3題）16.有一無色溶液，其中吋能含有中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗，其操作和行關現象如圖所示：請你根據上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的陰離子有______________，該溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性。（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生反應的化學方程式為_____________________________________________。（3）寫出實驗④中點對成沉淀的化學式：_____________________________________________。（4）寫出實驗④中由過程中所發生反應的離子方程式：________________________________________。16.答案：（1）；酸（2）（3）（4）解析：透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則溶液中含有溶液無色，則一定不含；。逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解，則溶液中含有，一定不含；加入和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有，則生成的沉淀為，溶液中含有，加入固體，生成無色無味氣體，說明一定不含有，綜上可知，原溶液中一定含有，一定不含。（1）原溶液中一定存在的陰離子有，溶質是強酸弱堿鹽，原溶液呈酸性。（2）實驗③中產生無色無味氣體是因為過氧化鈉與水反應，化學方程式為。（3）由于溶液中含，加入氫氧化鈉溶液后，點對應沉淀量達到最大，產生的沉淀有。（4）由過程中氫氧化鈉溶液過量，生成的沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為。17.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、、OH－和中的幾種，請填寫下列空白：

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關的離子方程式。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關的離子方程式為。(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有，可能存在的離子是。17.答案：(1)Fe3＋(2)Ag＋；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3)Mg2＋；2NH3·H2O＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋(4)Mg2＋、Ag＋、；Na＋18.經檢測，某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量。（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是_________（填字母）。A.B.C.D.（2）若向上述廢水中加入大量的氫氧化鈉固體，觀察到的現象為______，相關的離子方程