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文檔簡介
高三化學備考一輪復習微專題強化離子共存問題測試題(一)-原卷一、單選題(共15題)1.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是()A.所含溶質為的溶液:加入B.滴加酚酞變紅的溶液:加入C.常溫下,加入鐵粉能生成的溶液:D.含有大量的溶液:加入2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(
)A.無色透明的溶液中:、、、
B.的溶液中:C.的溶液中:
D.能使甲基橙變紅的溶液中:3.在pH=1的無色為溶液中,能大量共存的離子組是()A. B.C. D.4.若溶液中由水電離產生的,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是()A. B.C. D.5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=10的溶液中:B.鹽酸中:C.KI溶液中:D.能使甲基橙變黃的溶液中:6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:B.使酚酞變紅色的溶液中:C.的溶液中:D.由水電離產生的的溶液中:7.常溫下,下列離子組合在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液:B.能與金屬鋁作用產生的溶液:C.由水電離產生的的溶液:D.pH=1的溶液:8.常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈紅色的溶液中:、、、B.由水電離產生的的溶液:、、、C.含有0.1的溶液:Na+、、、D.的溶液:、、9.25℃,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液:B.能溶解的溶液:C.飽和氯水中:D.能使甲基橙顯紅色的溶液:、、10.在堿性溶液中能大量共存且為澄清透明的溶液是()A. B.C. D.11.在下列各溶液中,所給離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中:B.在無色透明的溶液中:C.含有的溶液中:D.強酸性溶液中:12.對四組無色透明溶液進行離子檢驗,四位同學各鑒定一組,他們的實驗報告的結論如下,其中可能正確的是()A. B.C. D.13.向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是()A.點對應的溶液中:B.點對應的溶液中:C.點對應的溶液中:D.點對應的溶液中:14.下列各組離子能大量共存,當加入相應試劑后會發生化學變化,且發生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式A通入少量B少量NaOH溶液C溶液D少量溶液A.AB.BC.CD.D15.下列各組離子在強酸性條件下能發生氧化還原反應,而在堿性條件下可以大量共存的是()A.B.C.D.二、填空題(共3題)16.有一無色溶液,其中吋能含有中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行四個實驗,其操作和行關現象如圖所示:請你根據上圖推斷:(1)原溶液中一定存在的陰離子有______________,該溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)實驗③中產生無色無味氣體所發生反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)寫出實驗④中點對成沉淀的化學式:_____________________________________________。(4)寫出實驗④中由過程中所發生反應的離子方程式:________________________________________。17.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、、OH-和中的幾種,請填寫下列空白:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是,有關的離子方程式。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有,有關的離子方程式為。(4)綜上所述,原溶液中一定存在的離子有,可能存在的離子是。18.經檢測,某工業廢水顯酸性,且廢水中含有大量。(1)下列離子中,不可能大量存在于該廢水中的是_________(填字母)。A.B.C.D.(2)若向上述廢水中加入大量的氫氧化鈉固體,觀察到的現象為______,相關的離子方程式為_______________。(3)若工業廢水中只含有,經分析測得的個數比為2:1:4:2:2,則的個數是個數的_______倍(填數字)。(4)設計實驗方案除去原廢水中的和(用流程圖表示)(提示:加入的試劑要過量)。2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化離子共存問題測試題(一)-含答案一、單選題(共15題)1.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是()A.所含溶質為的溶液:加入B.滴加酚酞變紅的溶液:加入C.常溫下,加入鐵粉能生成的溶液:D.含有大量的溶液:加入1.答案:D2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(
)A.無色透明的溶液中:、、、
B.的溶液中:C.的溶液中:
D.能使甲基橙變紅的溶液中:2.答案:B3.在pH=1的無色為溶液中,能大量共存的離子組是()A. B.C. D.3.答案:A4.若溶液中由水電離產生的,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是()A. B.C. D.4.答案:B5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=10的溶液中:B.鹽酸中:C.KI溶液中:D.能使甲基橙變黃的溶液中:5.答案:A解析:pH=10的溶液顯堿性,堿性條件下不能氧化,四種離子相互之間不反應也不與反應,可以大量共存,A符合題意;HCl的酸性強于硅酸,所以會和鹽酸中的反應生成沉淀,不能大量存在,B不符合題意;能氧化,因此不能大量存在,C不符合題意;能使甲基橙變黃的溶液,在弱酸性和強堿性溶液中都不能大量存在,在強堿性溶液中不能大量存在,D不符合題意。6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:B.使酚酞變紅色的溶液中:C.的溶液中:D.由水電離產生的的溶液中:6.答案:A解析:澄清透明的溶液中,相互之間不反應,能大量共存,A正確;使酚酞變紅色的溶液呈堿性,與反應生成一水合氨,不能大量共存,B錯誤;與發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,C錯誤;由水電離產生的的溶液呈強酸性或強堿性,若為酸性溶液,與反應生成醋酸,不能大量共存,D錯誤。7.常溫下,下列離子組合在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液:B.能與金屬鋁作用產生的溶液:C.由水電離產生的的溶液:D.pH=1的溶液:7.答案:C解析:的溶液中,相互之間不反應,能大量共存,A正確;能與金屬鋁作用產生的溶液可能呈酸性或強堿性,在酸性或強堿性條件下,都不能大量存在,B錯誤;由水電離產生的的溶液,可能呈酸性或堿性,酸性條件下發生氧化還原反應而不能大量共存,不能大量存在,堿性條件下,生成沉淀,不能大量存在,C錯誤;pH=1的溶液呈酸性,酸性條件下發生氧化還原反應,不能大量共存,D錯誤。8.常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈紅色的溶液中:、、、B.由水電離產生的的溶液:、、、C.含有0.1的溶液:Na+、、、D.的溶液:、、8.答案:D9.25℃,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液:B.能溶解的溶液:C.飽和氯水中:D.能使甲基橙顯紅色的溶液:、、9.答案:A10.在堿性溶液中能大量共存且為澄清透明的溶液是()A. B.C. D.10.答案:B11.在下列各溶液中,所給離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中:B.在無色透明的溶液中:C.含有的溶液中:D.強酸性溶液中:11.答案:D12.對四組無色透明溶液進行離子檢驗,四位同學各鑒定一組,他們的實驗報告的結論如下,其中可能正確的是()A. B.C. D.12.答案:D13.向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是()A.點對應的溶液中:B.點對應的溶液中:C.點對應的溶液中:D.點對應的溶液中:13.答案:C解析:由圖像可知,向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,發生反應:,發生反應:,故點溶液中含有和,點溶液中溶質為,點溶液中溶質為NaCl,溶液呈中性,點鹽酸過量,溶液呈酸性。點溶液中與反應,不能大量共存,A項錯誤;點溶液中與發生雙水解反應而不能大量共存,B項錯誤;點恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,離子間不發生任何反應,可大量共存,C項正確;點溶液中溶質為NaCl和HCl,溶液呈酸性,在酸性條件下不能大量存在且與反應生成沉淀,不能大量存在,D項錯誤。14.下列各組離子能大量共存,當加入相應試劑后會發生化學變化,且發生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式A通入少量B少量NaOH溶液C溶液D少量溶液A.AB.BC.CD.D14.答案:C解析:之間會發生反應生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,故A錯誤;因加入少量的NaOH溶液,按照“誰少量誰的化學計量數為1”的原則,正確的離子方程式是,故B錯誤;在溶液中完全電離:,在酸性條件下可以發生氧化還原反應:,故C正確;加入少量溶液后,比優先與反應,同時生成沉淀,故D錯誤。15.下列各組離子在強酸性條件下能發生氧化還原反應,而在堿性條件下可以大量共存的是()A.B.C.D.15.答案:B解析:酸性環境中和可以發生氧化還原反應,但堿性溶液中不能大量存在,A錯誤;酸性環境中會和發生氧化還原反應,堿性溶液中四種離子相互不反應,可以大量共存,B正確;酸性環境中四種離子不發生氧化還原反應,且堿性溶液中不能大量存在,C錯誤;酸性環境中四種離子不發生氧化還原反應,且堿性溶液中不能大量存在,D錯誤。二、填空題(共3題)16.有一無色溶液,其中吋能含有中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行四個實驗,其操作和行關現象如圖所示:請你根據上圖推斷:(1)原溶液中一定存在的陰離子有______________,該溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)實驗③中產生無色無味氣體所發生反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)寫出實驗④中點對成沉淀的化學式:_____________________________________________。(4)寫出實驗④中由過程中所發生反應的離子方程式:________________________________________。16.答案:(1);酸(2)(3)(4)解析:透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則溶液中含有溶液無色,則一定不含;。逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀部分溶解,則溶液中含有,一定不含;加入和鹽酸后生成白色沉淀,由于溶液中沒有,則生成的沉淀為,溶液中含有,加入固體,生成無色無味氣體,說明一定不含有,綜上可知,原溶液中一定含有,一定不含。(1)原溶液中一定存在的陰離子有,溶質是強酸弱堿鹽,原溶液呈酸性。(2)實驗③中產生無色無味氣體是因為過氧化鈉與水反應,化學方程式為。(3)由于溶液中含,加入氫氧化鈉溶液后,點對應沉淀量達到最大,產生的沉淀有。(4)由過程中氫氧化鈉溶液過量,生成的沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為。17.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、、OH-和中的幾種,請填寫下列空白:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是,有關的離子方程式。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有,有關的離子方程式為。(4)綜上所述,原溶液中一定存在的離子有,可能存在的離子是。17.答案:(1)Fe3+(2)Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓(3)Mg2+;2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+(4)Mg2+、Ag+、;Na+18.經檢測,某工業廢水顯酸性,且廢水中含有大量。(1)下列離子中,不可能大量存在于該廢水中的是_________(填字母)。A.B.C.D.(2)若向上述廢水中加入大量的氫氧化鈉固體,觀察到的現象為______,相關的離子方程
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