第五章化工生產中的重要非金屬元素第2節氮及其化合物第2課時氨銨鹽課程學習目標掌握銨鹽的性質和銨根離子的檢驗3理解噴泉實驗的原理2了解氨氣的性質、用途和實驗室制法1閱讀材料思考：氨氣有哪些物理性質？思考·交流1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？2013年8月31日11時許，上海寶山區豐翔路一冷庫發生液氨泄漏事件,造成15人遇難。泄漏事件發生以后，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。消防中心出動上百名消防隊員、十余量消防車，向泄漏點不停灑水以處理災情。1.氨氣顏色、狀態氣味密度特性溶解性

溶于水,1體積水能溶解體積的氨氣無色氣體刺激性氣味小于空氣易液化（-33.5℃）極易700氨氣易液化，液態氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（液氨用在電冰箱中作制冷劑）三、氨和銨鹽（1）物理性質【N2與NH3結構比較】實驗裝置操作及現象

【實驗5-6】氨的噴泉實驗燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶中，形成紅色的噴泉打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管；1、水溶液為什么呈紅色？NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-2、實驗結論：氨氣極易溶于水，水溶液（氨水）呈堿性。1、探究形成噴泉的原因是什么?因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶內的壓強迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強差，在壓強差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。思考討論2、若將NH3

換為NO2，能否形成噴泉?若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO能形成噴泉，但不能充滿燒瓶。思維啟迪氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2

NO2+O2常見能形成噴泉的物質組合CO2還有哪些氣體可以形成噴泉?常見噴泉裝置【拓展】如果將上述實驗中的膠頭滴管去掉如何引發噴泉實驗呢？具體做法：

打開止水夾，用熱毛巾對燒瓶熱敷或者用冷毛巾對燒瓶冷敷都可以引發噴泉。引發噴泉的方式：形成內外壓強差1、減小內壓法2、增大外壓法增大外壓法課堂練習

如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A．a為HCl氣體，b為H2OB．a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C（2）化學性質①與水反應NH3+H2ONH3·H2O一水合氨，是一種弱堿，只有一小部分發生電離。注：a.

氨水屬于混合物，一水合氨屬于純凈物；b.

氨氣屬于非電解質，一水合氨屬于電解質。能使酚酞溶液變紅能使紅色石蕊試紙變藍氨氣是一種堿性氣體NH4++OH-②與酸反應NH3＋HCl=NH4Cl煙是一種固體小顆?，F象：有大量白煙產生原因：NH3

與

HCl相遇迅速反應生成

NH4Cl

固體小顆粒思考：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產生白煙嗎?NH3＋HNO3=NH4NO3濃硫酸沒有揮發性，濃硝酸有揮發性沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現象：產生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl——此反應可檢驗NH3或HCl小魔術：【應用】管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產生白煙，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示:若氯氣管道漏氣，發生反應:2NH3+3Cl2

=

N2+6HCl、NH3+HCl

=

NH4Cl，產生的白煙是固體NH4Cl。③還原性拓展：與氯氣等強氧化性物質的反應8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl氨的催化氧化

氨的催化氧化是工業_________的基礎。制硝酸催化劑4NH3+5O2

4NO+6H2O2NH3+3Cl2=

N2+6HCl(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(

)(2)氨水能導電，所以氨水是電解質(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH4+(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(

)(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(

)√×××√2.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是（

）A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。B1.判斷正誤2.銨鹽(1)概念：由銨根離子（NH4+）和酸根離子構成的化合物如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3(2)物理性質：一般銨鹽都是白色或無色晶體且易溶于水(3)化學性質①受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑②與堿反應離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O（水溶液）注：不加熱條件下NH4++OH-NH3·H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O實驗展示【實驗5-7】

向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。實驗分析實驗現象濕潤的紅色石蕊試紙變藍實驗分析產生了堿性氣體，即NH3實驗結論銨鹽與強堿反應產生NH3實驗啟發NH4++OH-NH3↑+H2O問：如何檢驗NH4+

?思維啟迪銨根離子的檢驗方法①取少量樣品于試管中，加入堿后共熱，

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，

若試紙變藍，則證明含有NH4+②取少量樣品于試管中，加入堿后共熱，

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明含有NH4+NH4+的檢驗①濕潤的紅色石蕊試紙變藍色②濃鹽酸或濃硝酸產生白煙某物質+堿氣體△答題模板：取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產生)，證明固體樣品或溶液中含有NH4+

。思考討論氨氣的實驗室制法(1)裝置類型：(2)實驗試劑：(3)收集方法：(4)棉花作用：固固加熱型裝置向下排空氣法減少氨氣與空氣的對流NH4Cl與Ca(OH)2(5)實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OP15(6)集滿驗證：a.濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口變藍b.蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙(8)環保措施：硫酸(或水)吸收多余的氨氣(7)干燥裝置：防倒吸用堿石灰干燥方法一：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣