小題提速練6化學工藝微流程1.(2022福建龍巖三模)磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體,可通過以下流程制取:下列說法錯誤的是()A.NaH2PO2既能與酸反應又能與堿反應B.流程中有兩處涉及氧化還原反應C.該過程需要在無氧條件下進行D.分解反應生成H3PO4和PH3的物質的量之比為1∶12.(2022山東菏澤二模)SnCl2易水解,是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下,下列說法正確的是()A.氣體為NH3B.反應1只發生復分解反應C.溶解時,再加入適量Sn粉可以提高產品純度D.操作a為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥3.(2022福建南平三模)用反滲透法將海水淡化,剩余的濃縮液(主要含Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子),可加工獲得其他產品。某學習小組模擬工業生產流程進行實驗。下列說法正確的是A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應B.反應Ⅲ的離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓C.反應Ⅱ加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO4D.粗鹽提純中,加入試劑的順序依次為Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸4.(2022江蘇南京、鹽城二模)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質及化合物):下列敘述不正確的是()A.“還原”過程中焦炭被氧化為CO2B.“高溫氮化”反應的化學方程式為3Si+2N2Si3N4C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸5.(2022江蘇七市第二次調研)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時發生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系,可產生丁達爾效應6.(2022福建莆田三模)工業上用接觸法制備濃硫酸的原理如下:已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列說法錯誤的是()A.增大反應容器的容積可以提高煅燒速率B.步驟④中產生的尾氣經凈化后循環利用可以提高原料利用率C.溫度過高不利于SO2的催化氧化反應D.步驟③中充入適當過量的空氣能提高SO2的轉化率7.(2022河北邢臺二模)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體,并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的路線如圖:已知:Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO;SOCl2的熔點為-105℃、沸點為76℃,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法不正確的是()A.第②步調pH適合的物質是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B.第③步操作包括蒸發結晶、過濾等步驟C.為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用減慢冷卻結晶速度或冷卻后靜置較長時間的方法D.第④步中發生的總反應的化學方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑8.(2022河北衡水二模)工業氫氧化鋰在重結晶提純時,采取了下述辦法,巧妙地分離出雜質(PO43-、SiO32-、NO3已知:LiOH的溶解度隨溫度的變化t/℃020406080100S12.712.81313.815.317.5下列說法錯誤的是()A.LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大B.操作Ⅰ為過濾,除去PO43-、C.操作Ⅱ得到LiOH晶體應采用降溫結晶D.操作Ⅲ為趁熱過濾,分離含NO3-、S9.(2022河北唐山二模)水合肼(N2H4·H2O)的性質類似氨水。利用水合肼處理銅氨{含[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖:下列說法錯誤的是()A.上述三步反應過程均為氧化還原反應B.反應1的目的是制備NaClOC.合成水合肼的反應中每消耗1molCO(NH2)2轉移電子數為NAD.反應2完成后要用到過濾操作參考答案小題提速練6化學工藝微流程1.A解析白磷與過量氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應生成PH3和NaH2PO2溶液,說明NaH2PO2為正鹽,不能與堿反應,A錯誤;白磷與NaOH溶液反應、H3PO2分解生成PH3和H3PO4,這兩個反應中元素化合價發生變化,是氧化還原反應,B正確;由于PH3在空氣中能自燃,題給反應過程中有PH3生成,故需要在無氧條件下進行,C正確;H3PO2中P元素為+1價,H3PO4和PH3中P元素分別為+5和-3價,根據得失電子守恒規律,反應生成H3PO4和PH3的物質的量之比為1∶1,D正確。2.C解析SnCl2易水解,SnCl2固體溶解后溶液顯酸性,在溶液中加入碳酸氫銨,生成二氧化碳氣體,SnCl2水解最終得到SnO,SnO溶于硫酸得到SnSO4溶液,再通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作得到SnSO4·2H2O。反應1生成的氣體應為二氧化碳,A錯誤;反應1中首先發生相互促進的水解反應(屬于復分解反應)得到Sn(OH)2,Sn(OH)2分解得到SnO(分解反應),B錯誤;SnCl2常作為抗氧化劑,說明其易被氧化,加入適量Sn粉可防止SnCl2被氧氣氧化,從而提高產品純度,C正確;SnSO4溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作會發生氧化,得不到SnSO4·2H2O,D錯誤。3.C解析由題干流程圖可知,反應Ⅰ為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反應Ⅱ為Ca2++SO42-CaSO4↓,反應Ⅲ為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2,反應Ⅳ為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,則反應Ⅰ、Ⅳ均屬于氧化還原反應,反應Ⅱ、Ⅲ不屬于氧化還原反應,A錯誤;反應Ⅲ中使用石灰乳,書寫離子方程式時不能拆,則反應Ⅲ的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,B錯誤;反應Ⅱ加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO4,離子方程式為Ca2++SO42-CaSO4↓,C正確;粗鹽提純中,Na2CO3用于除去原溶液中的Ca2+,同時還要除去除SO42-過程中過量的Ba2+,故加入試劑的順序必須保證Na2CO3在BaCl2之后加入,可以依次為BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸或者BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸等4.A解析焦炭與石英砂在高溫下發生反應SiO2+2CSi+2CO,焦炭被氧化成CO,A錯誤;“高溫氮化”是Si與氮氣反應,該反應的化學方程式為3Si+2N2Si3N4,B正確;原料氣中含有N2和少量的O2,氧氣能與Cu反應生成CuO,N2不與Cu反應,故操作X可以是將原料氣通過灼熱的銅粉,從而得到純凈的氮氣,C正確;粗硅中含有少量Fe和Cu,即得到的Si3N4中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu均能與稀硝酸反應,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,則稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu,D正確。5.A解析根據題工藝流程可知,“堿洗”是為了除去鋅,使Zn生成Na2ZnO2,過濾得到鐵單質,A錯誤;“氧化”時,亞鐵離子與次氯酸根離子發生氧化還原反應,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,B正確;“氧化”時,只有部分亞鐵離子被氧化,故“氧化”后溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,C正確;“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體,膠體可產生丁達爾效應,D正確。6.A解析煅燒黃鐵礦時,反應產生的燒渣中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2,同時反應產生SO2,含SO2的混合氣體經凈化后與O2在V2O5催化下加熱,發生氧化反應產生SO3,SO3被水吸收得到硫酸。增大反應容器的容積不會使反應速率提高,A錯誤;在步驟④中產生的尾氣經凈化后再重新發生氧化反應產生SO3,這樣循環利用可以使更多的反應物變為生成物,從而可提高原料利用率,B正確;SO2催化氧化產生SO3的反應是放熱反應,升高溫度,化學平衡逆向移動,不利于SO2的催化氧化,C正確;步驟③中充入適當過量的空氣,即增大反應物O2的濃度,會使化學平衡正向移動,能提高SO2的轉化率,D正確。7.B解析第②步調pH時,不能引入新的雜質,可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,A正確;第③步操作是從溶液中提取Cu(NO3)2·3H2O晶體,由信息可知,晶體受熱易失去結晶水,易發生水解,所以采取的措施是蒸發濃縮(至液體表面有晶膜出現)、冷卻結晶等,不能直接蒸發結晶,B錯誤;減慢冷卻結晶速度或冷卻后靜置較長時間,可得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,C正確;第④步中,SOCl2與結晶水作用生成SO2和HCl氣體,發生的總反應的化學方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,D正確。8.C解析由題干表中數據可知,LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大,A正確;由于冷溶過程中LiOH能夠溶解,由流程圖可知,操作Ⅰ為過濾,可除去PO43-、SiO32-等形成的難溶物,B正確;由于LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大,故操作Ⅱ得到LiOH晶體應采用蒸發結晶,C錯誤;蒸發結晶析出LiOH晶體后,由于LiNO3、Li2SO4的溶解度隨溫度變化比較明顯,則操作Ⅲ為趁熱過濾,分離含NO9.C解析反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯元素化合價變化;反應2是次氯酸鈉把尿素氧化生成水合肼,氯元素、氮元素化