難溶電解質的溶解平衡

臨汾五中李貴剛第一學時外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。請看：

引言：你知道它是如何形成的嗎？請大家分析下面的現象

美麗的晶體

硫酸銅晶體的變化思考在NaCl飽和溶液中，存在下列溶解平衡：在溫度不變，也不減少溶劑量的情況下，你有辦法使NaCl從其飽和溶液中結晶出來嗎？食鹽晶體的形狀會改變但質量不變；說明溶液達到飽和時，溶解和結晶的速率相等，溶液的飽和狀態是一種動態平衡狀態。如果不加食鹽晶體，而滴加幾滴濃鹽酸，你認為會有明顯變化嗎？

在一定溫度下，向飽和食鹽水中加入具有不規則外形的食鹽晶體，會出現什么現象？說明了什么問題?

探究活動1

—濃鹽酸能使飽和食鹽水析出晶體嗎？實驗演示：向飽和食鹽水滴加幾滴濃鹽酸。實驗現象：

有晶體析出溶液中存在著哪些離子？晶體的成分是什么？如果存在NaCl（s）Na++Cl-

這個平衡，請你用Qc與K的關系來解釋該實驗現象。

Na+、Cl-、H+、OH-；NaCl探究活動2

——AgCl能和KI溶液反應嗎？[實驗演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3

溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加

0.1mol/LKI溶液，觀察實驗現象。[實驗現象]白色沉淀漸漸轉化為黃色。探究活動3

——AgI能和Na2S溶液反應嗎？[實驗演示]向探究活動2

反應后的溶液中，滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察實驗現象。[實驗現象]黃色沉淀漸漸轉化為黑色。1、該反應中滴加KI溶液前，如何檢驗AgNO3

是否反應完全？從傳統意義上說此時溶液中還有Ag+嗎？2、黃色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪里？4、如果難溶電解質也存在溶解平衡，請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉變成黃色的可能原因。3、黑色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪？AgCl的溶解平衡難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡；

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液。溶解平衡的理解（與水的電離平衡相比較）H2OH++OH-MmAn（s）mMn+（aq）+nAm-（aq）反應物類別平衡特征特定的常數弱電解質強、弱電解質都可逆等動定變逆等動定變KwKsp探究活動4

——難溶等于不溶嗎？對照課本P61表3-4和P65表3-5，以及其他資料,整理出常見物質的溶解度與溶度積的數值，并思考以下問題：如何理解酸堿鹽的溶解性？從溶解度的理解和化學平衡原理的認識，談談你對生成沉淀的離子反應的反應完全程度的理解。化學式溶解度/g（20℃）溶度積（25℃）BaCl235.7Ba（OH）23.89CaSO40.217.1×10-5CaCO37.1×10-42.8×10-9AgCl1.5×10-41.8×10-10AgBr8.4×10-65.4×10-13AgI2.1×10-78.5×10-17Cu（OH）22.2×10-20Fe（OH）33×10-94.0×10-38物質的溶解性不同電解質在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限；一般來說，20℃時，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g-1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不可能為0。

所謂沉淀完全，在化學上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L。溶度積（Ksp）和溶解度的值都可用來表示物質的溶解能力，但用溶度積直接比較時，物質的類型必須相同。現在，從難溶電解質溶解平衡移動的角度來解釋石灰巖溶洞的形成。CaCO3Ca2++CO32-CO32-+H2O=2HCO3-

（CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑△能力提升題：：人體牙齒主要的無機成分是羥基磷灰[Ca5(PO4)3(OH)]，是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中，牙齒表面的羥基磷灰石存在著這樣的溶解平衡。

如果我們飯后沒有及時漱口或刷牙，口腔中殘留的食物在酶的作用下，會分解產生酸性物質，易導致齲齒的發生。你能從溶解平衡的角度解