氧化還原反應

——基于建構主義的教學設計

安徽師范大學化學與材料科學學院人教版化學1第二章《物質及其變化》參賽選手：蔣建偉設計理念教材分析學法指導教法分析板書設計教學過程反思與體會氧化還原反應說總課體思路一、設計理念知識的主動建構改變傳統教與學方式學科聯系生活一、設計理念改變傳統教學模式學科聯系生活知識的主動建構1.分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡；2.分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡；3.分析教材的活動線索和STS線索，結合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。一、設計理念知識的主動建構改變教與學方式學科聯系生活改變傳統教學模式1.問題引導互動啟發式教學2.討論式合作學習3.自主建構知識學習一、設計理念知識的主動建構改變傳統教學模式學科聯系生活學科聯系生活1.突破教材局限，挖掘深層教學資源。2.生活走向化學，化學服務于社會。3.科學的最高價值是應用。二、教材分析1教材的地位和作用2教學重點、難點分析

3教學目標分析

二、教材分析1教材的地位和作用承上：初中初步接觸到了一些氧化反應、還原反應，但又不深入，不系統。啟下：貫穿于高中化學教材始終，是繼續學習高中化學的基礎，也是高中化學教學的重點和難點之一。2教學重點、難點分析

重點：氧化還原反應的特征和本質。難點：從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質。二、教材分析3教學目標分析

【知識與技能】從化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質，并進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關系。【過程與方法】學生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。【情感態度與價值觀】感受對立統一等辯證唯物主義觀點，體驗化學在生活中的應用及其價值。

問題引導互動啟發式設疑-析疑-解疑

三、教法分析學情分析四、學法指導學情分析學法指導實驗揭示本質教法引導學法理論結合應用初步具備氧化反應和還原反應的直觀概念已具備常見元素化合價和原子結構相關知識五、教學過程新課導入建構概念建構關系拓展視野聯系生活結合應用拓展視野基礎：特征和本質方法：對比類推意圖：建構關系化合價變化有電子轉移建構概念關鍵物質：NaCl關鍵反應：2Na+Cl2═2NaCl點燃五、教學過程【問題一】實驗室用金屬鈉怎樣制備氯化鈉？【問題二】從元素化合價角度看，反應前后發生了怎樣的變化？【問題三】微粒本質變化過程中發生了電子轉移，如何驗證這一推測呢？【問題四】你能給化合價有變化的這類反應起個名字嗎？【問題五】試用不同標準給反應分類，并思考四大基本反應類型與氧化還原反應有什么聯系？

【問題六】利用氧化還原反應知識，可以解決生活中的哪些現實問題？

【問題七】如何用最簡單的方式防止鐵生銹？

問題引導五、教學過程新課導入氯化鈉晶體食鹽鈉在氯氣里燃燒（錄像）2Na+Cl2═2NaCl點燃五、教學過程化合價特征建構概念特征問題引導：從元素化合價角度看，反應前后發生了怎樣的變化？動畫演示：NaCl形成過程Cl-Na+

[Cl]-Na+Na

Cl電子轉移五、教學過程建構概念電子轉移問題引導：微粒本質變化過程中發生了電子轉移，如何驗證這一推測呢？實驗演示：銅鋅原電池特征本質五、教學過程化合價特征建構概念電子轉移概念化合價概念特征化合價變化本質發生電子轉移概念有化合價變化或電子轉移的化學發應五、教學過程根據所學知識，給下列反應分類：四大基本反應類型氧化還原反應（化合價變化）（2）Na2O+H2O═2NaOH（6）Zn+CuSO4

═ZnSO4+Cu（7）HCl+NaOH

═H2O+NaCl（化合）（化合）（分解）（分解）（置換）（置換）（復分解）（？）非氧化還原反應（化合價不變）（8）Fe2O3+3CO

═

2Fe+3CO2（5）H2+CuO

═Cu+H2O（1）4Na+O2

═

2Na2O點燃（4）2KClO3

═2KCl+3O2↑（3）2NaHCO3

═Na2CO3+CO2↑+H2O五、教學過程建構關系化學反應有電子轉移無電子轉移氧還反應非氧還反應置換復分解分解【設計意圖】

1.設計簡潔明了，形象具體2.吸引注意，激發學習激情3.揭示內在聯系，便于理解化合五、教學過程拓展視野蘋果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕【設計意圖】

1.圖片貼近生活，直觀性強。2.以生活實例激起學生興趣，巧妙設問引發新的認知需求。3.引導知識在原生長點上繼續遷移，由生活走進化學，由化學走向社會。五、教學過程拓展視野應用防腐工藝物質轉換能量轉換【設計意圖】

1.聯系日常生活，解決圖片中所展示的實際問題。2.化學來源于生活，又服務于生活。【設計意圖】

聯系鈉在氯氣中的燃燒反應，鈉轉化成為氯化鈉，前后呼應，便于理解。【設計意圖】

聯系實驗所演示的銅鋅原電池反應，化學能轉換為電能，再次前后呼應，便于理解。六、板書設計第三節氧化還原反應一、氧化還原反應1.特征：化合價改變2.本質：電子發生轉移（得失和偏移）3.定義：有電子轉移或化合價變化的化學反應二、氧化反應和還原反應

升高

失去電子

還原反應化合價變化降低

得到電子

氧化反應三、氧化還原反應與四大基本反應類型關系四、氧化還原反應的應用1.食物防腐、金屬防腐2.物質的轉化3.能量的轉化

板書設計七、反思與體會1.以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎，以問題啟發為