第五章物質結構元素周期律第11講元素周期表和元素周期律最新考綱1.了解元素周期表的結構（周期、族）及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期元素性質的遞變規律與原子結構的關系。3.以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族元素性質的遞變規律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。高考到底考什么？元素周期表的結構考點1周期序數＝電子層數主族族序數＝最外層電子數＝最高正化合價最高正化合價+︱負化合價︳=8注意F、O元素沒有負化合價金屬元素沒有正化合價小試牛刀

1.某元素原子核外次外層電子數最外層電子數的3倍，則元素在周期表中處于（）

A.第2周期ⅡA族

B.第2周期ⅢA族

C.第3周期ⅡA族

D.第3周期ⅢA族

2.某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4

1.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18B能力提升

2.某周期IIA族元素的原子序數為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數為()

A.只能是x+2

B.可能是x+8或x+18

C.只能是x+1

D.可能是x+1或x+11或x+25D（2008四川）下列敘述中正確的是(

)

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C直擊高考周期表中元素性質的遞變規律考點2

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區金屬區零族元素元素的非金屬性（氧化性）強弱比較：①根據元素周期表②根據元素單質與氫氣反應的難易，氣態氫化物的穩定性③根據元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強弱

④根據鹽溶液中非金屬間的置換關系；⑤根據在電解池中陰離子在陽極的放電性順序。元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據：元素的金屬性（還原性）強弱比較：①根據元素周期表②根據元素單質與水或酸反應的難易程度，③根據元素最高價氧化物的水化物R(OH)n的堿性強弱④根據金屬活動性順序表⑤根據鹽溶液中金屬間的置換關系；⑥根據在電解池中陰極陽離子的放電性順序⑦根據原電池時電極材料小試牛刀X、Y元素周期表ⅢA族的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）

A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定

D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來能力提升X、Y為同一周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）

A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子的氧化性強

C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的氣態氫化物穩定。

D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性Y強于X。直擊高考(2009北京）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子數之比為7:17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。則下列判斷中正確的是（

）A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>WD．離子半徑：Z>Y>XB（2007·江蘇高考）有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是（）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+mA直擊高考（2007·廣東理綜）下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （）A．Li、Na、K元素的原子核