第一章物質結構元素周期表第一節元素周期表（第一課時）化學Ⅱ

思考：回憶初中所學內容，什么是原子結構示意圖？請畫出1－20號元素的原子結構示意圖。鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882（陽離子的）核電荷數=質子數>核外電子數（陰離子的）核電荷數=質子數

<核外電子數（原子的）核電荷數=質子數=核外電子數規律：觀察比較1－20號元素的原子結構示意圖，你能發現這些元素之間存在哪些規律嗎？元素周期表的由來從18世紀中葉到19世紀中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發現，關于這些元素的理化性質也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學家，這些元素之間有怎樣的內在聯系呢？

1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上重要的里程碑之一。

門捷列夫的最大貢獻是發現了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結出一條規律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著原子量（相對原子質量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經發現的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統化的任務。元素周期律的發現激起了人們發現新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發現在化學發展史上是一個重要的里程碑，人們為了紀念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們為了紀念元素周期律的發現者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871門捷列夫(俄)的第二張周期表

[思考與交流](觀察元素周期表)原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－20號元素原子結構）鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882一、元素周期表1、原子結構原子原子核核外電子（帶一個單位的負電荷）質子（帶一個單位的正電荷）中子原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編的號2、元素周期表（1）元素周期表編排原則A、把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫排。B、把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行。（2）元素周期表的結構：

具有相同電子層數而又按照原子序數遞增順序由左往右排列的一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數=電子層數1、周期：它們分別位于第幾周期？為什么？

第二周期兩個電子層第四周期四個電子層【課堂練習】第三周期三個電子層周期短周期長周期第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素(鑭系元素)(錒系元素)周期序數=電子層數

（橫行）三長三短一不全1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結構短周期長周期不完全周期2、族：

主族序數＝最外層電子數不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個縱行為一族）。

族

縱行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間主族序數=最外層電子數七主七副零八族11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結構族的別稱

第ⅠA族稱為

元素,第ⅡA族稱為

元素第ⅣA族稱為

元素,第ⅤA族稱為

元素第ⅥA族稱為

元素,第ⅦA族稱為

元素,零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體思考：1、

Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族2、哪周期元素種類最多？族呢？1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數和相對原子質量（B）相對原子質量和核外電子數（C）次外層電子數和電子層數（D）電子層數和最外層電子數D【課堂練習】2、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數字為原子序數），其中X為35的是AD課堂練習1.已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質量和核外電子數

B.電子層數和最外層電子數

C.相對原子質量的最外層電子數

D.電子層數的次外層電子數BX3.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D扇形元素周期表立式周期表螺旋式環式放射式層式透視式棱臺型元素周期表展示電子排布的周期表門捷列夫（1834－1907）俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國皇家學會外國會員。門捷列夫簡介門捷列夫的最大貢獻是發現了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結出一條規律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著原子量（相對原子質量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經發現的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統化的任務。元素周期律的發現激起了人們發現新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發現在化學發展史上是一個重要的里程碑，人們為了紀念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們為了紀念元素周期律的發現者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。

氦原子結構示意圖質子2＋2e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結構：

1、原子原子核核外電子

質子

中子{{構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量

1.007

1.008

1/1836構成原子的粒子及其性質【思考與交流】

從表格得出原子的質量主要取決于哪種微粒？1.原子的質量主要集中在

，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有

叫做質量數。2、質量數與質子數和中子數間的關系。質量數（A）=

+

）原子核質子和中子的相對質量取近似整數相加質子數Z中子數N

我們為了方便地表示某一原子。在元素符號的左下角表出其質子數Z，左上角標出質量數A。AZXc+dZAcd各代表什么?Z——代表質子數；A——代表質量數；c——代表離子的價態；d——原子個數課堂練習粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（N）用表示為O818Al1427Ar1822ClHZAX1735Cl13H1840Ar1327Al818O101340171835123復習元素的定義：想一想：原子的質子數相同，中子數是不是相同呢？

元素是具有相同核電荷數(質子數)一類原子的總稱。1、核素：

具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

氫元素的三種原子原子符號質子數中子數氫原子名稱和簡稱氕（H）氘（D）氚（T）13H12H11H111012★2、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。O:8O8O8OC:

6C6C6CU:

92U92U92UCl:

17Cl17Cl1617181213142342352363537核素同位素4、元素、核素、同位素三者之間的關系：

1.同一種元素，可以有若干種不同的核素； 2.同位素是同一元素的不同核素之間的互稱；課堂練習4、在（1）Li、（2）N（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質量數相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）1.下列敘述正確的是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子.B.所有元素的原子核均由質子和中子構成.C.具有相同的核外電子數的粒子,總稱為元素.D.1H是一種同位素3A練習1：A、氫的5種同位素B、5種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的5種不同微粒

H+、H2是（）H12H131H1同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質D★3、同位素的性質：(2)同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同。(3)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。（1）同位素在周期表里占據同一位置5、同位素舉例及應用(1)H的三種同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應堆的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標準H12H131H1H12H13

是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12二、元素的(平均)相對原子質量：

氯元素的兩種同位素的相對原子質量分別是：Cl為34.9