期中化學試題講評一、試題分析1、范圍：必修一全本

物質的組成性質和分類，離子反應，氧化還原，物質的量，元素化合物2、試題特點：略有難度，注重知識和能力的遷移應用，非選擇題綜合性強。3、試題結構：①選擇題：1-15每題3分共45分②填空題每空1-3分，共55分。二、試卷得分情況三、學生易錯考點及失分原因分析

題號知識點錯因分析14、氧化還原基本概念計算轉移電子氧化還原反應基本概念和基本解法不熟練，遇到略復雜題型“眼盲”。17、Ⅱ判斷氧化劑還原劑計算轉移電子19（3）②以氧化還原為基礎的化學計算10、16化學實驗基本操作化學實驗缺乏實驗操作知識20化學實驗綜合題9物質之間的轉化關系化學性質不熟練非選擇題表達不規范，不注意細節你來試試能得幾分？

第一個空1分，其他每空2分

共11分6四、試卷評講（糾錯與鞏固）

（一）氧化還原反應氧化還原反應概念

判斷氧化劑和還原劑

判斷氧化性和還原性

計算轉移電子

氧化還原方程式的配平

以氧化還原為基礎的計算①②1白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：

11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產物是

，若有1.1molP4反應，則有

mol電子轉移；氧化還原反應Ⅰ計算轉移電子H3PO4

122（13年山東理綜）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，

該反應的還原劑是

，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為

mol。

Cu2S

4氧化還原反應Ⅰ計算轉移電子氧化還原反應Ⅱ以氧化還原為基礎的計算3將1.12g鐵粉加入25mL

2mol/L氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（）

A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C

Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5：1D氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1B四、試卷評講（糾錯與鞏固）

（二）化學實驗化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法；化學實驗的基本操作。①②普通漏斗長頸漏斗分液漏斗1（12年山東理綜，11）下列實驗操作正確的是()A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液熱發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱化學實驗D2（10年山東理綜，14）下列與實驗相關的敘述正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D.檢測某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸化學實驗C3（13年山東理綜，11）利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（）

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID化學實驗（14年山東理綜，10）下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（）C化學實驗四、試卷評講（糾錯與鞏固）

（三）物質之間的轉化關系物質之間的轉化

物質推斷

關鍵：熟練掌握元素化合物之間的轉化關系

例：氮氣及其化合物之間的轉化關系A

1.(2012·江蘇，7)下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

(

)

①Al2O3————→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)——→CO2Al(OH)3

②S——→O2/點燃SO3——→H2OH2SO4

③飽和NaCl(aq)————→NH3，CO2NaHCO3—→△Na2CO3

④Fe2O3————→HCl(aq)FeCl3(aq)—→△無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)———→石灰乳Mg(OH)2——→煅燒MgO

A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

物質之間的轉化A

物質之間的轉化（11年高考全國卷2）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應

能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：

，F中E元素的質量分數為60%。

⑴①中反應的化學方程式為

；

⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；

⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為

；

⑸E在I中燃燒觀察到的現象是

。【答案】⑴4Al+2Fe2O3

4Fe+2Al2O3⑵

直線型⑶n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol,依據離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

，則n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。作業：

總結考試；

畫出Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si及其化合物的轉化關系圖蒸發結晶過濾分液

例：鈉及其化合物之間的轉化關系

例：鋁及其化合物之間的轉化關系

例：鐵及其化合物之間的轉化關系

例：氯氣及其化合物之間的轉化關系

例：硫及其化合物之間的轉化關系

例：氮氣及其化合物之間的轉化關系(10全國Ⅱ)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(

)A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1B氧化還原反應Ⅱ以氧化還原為基礎的計算13．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：

KMnO4+

FeSO4+

H2SO4=

K2SO4+

MnSO4+

Fe2(SO4)3+

H2O下列說法正確的是A．MnO4－是氧化劑，Fe3+是還原產物

B．Fe2+的還原性強于Mn2+C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D．生成1mol水時，轉移2.5mol電子氧化還原反應綜合題【解析