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文檔簡介

實驗

氫氧化鈉標準溶液的配制與標定（理論）化工工程系

吳艷芳

2014.6.9內容一、實驗目的二、實驗原理三、儀器和試劑四、實驗步驟五、數據記錄與處理六、結果計算七、小結

1、學會氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法。2、鞏固用遞減法稱量固體物質。3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點的判斷。

一、實驗目的1、配制原理：

NaOH

具有很強的吸濕性，也易吸收空氣中的CO2，因而常含有少量的Na2CO3，因此不能直接配制成準確濃度的溶液，而只能配制成近似濃度的溶液然后用基準物質進行標定，以獲得準確濃度。

二、實驗原理二、實驗原理2、標定原理：

標定NaOH的基準物質：通常用鄰苯二甲酸氫鉀（縮寫為KHP）標定NaOH溶液，標定反應如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

到達化學計量點時，生成的弱酸強堿鹽水解，溶液為堿性，PH值大約為9，可選用酚酞作指示劑。滴定到溶液由無色變為微紅色，30S不褪色即為終點。

1、儀器：

托盤天平、小燒杯、500ml細口瓶、分析天平、250ml錐形瓶、稱量瓶、50ml量筒、50ml堿式滴定管2、試劑

氫氧化鈉固體（分析純）、鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、1%酚酞指示劑三、儀器和試劑1、0.1mol/LNaOH溶液的配制⑴稱量

稱量2—2.5g（為什么）分析純的固體NaOH放入小燒杯中⑵溶解

用少量的蒸餾水溶解⑶配制

將溶解好的NaOH溶液倒入500ml的細口瓶中，加入蒸餾水并稀釋到500ml，瓶口用橡皮塞塞緊，搖勻，貼上標簽，待測定。四、實驗步驟2、0.1mol/LNaOH溶液的標定⑴稱量

在分析天平上，用減量法準確稱取3份KHP，每份0.4—0.6g（精確到0.0001g)（怎樣確定），分別置于已編號的250mL錐形瓶中。⑵溶解

加20—30mL蒸餾水，使其完全溶解。⑶滴定

取其中一份，加2滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，且30秒不褪色即為終點，記錄消耗的NaOH溶液的體積，用同樣的方法滴定第二份、第三份。四、實驗步驟五、數據記錄與處理編號項目1

23m1（KHP+稱量瓶）/g

（傾倒前）m2（KHP+稱量瓶）/g（傾倒后）m(KHP)/gv1NaOH/mL

初讀數V2NaOH/mL

終讀數VNaOH/mL消耗c

NaOH/mol/LCNaOH/mol/L（平均）偏差di平均偏差d相對平均偏差dr六、結果計算

根據KHP的質量和所消耗的NaOH溶液的體積及KHP的摩爾質量，即可計算出NaOH標準溶液的濃度：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

mKHP×1000CNaOH=

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