第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第四課時）四、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。特點：簡便、快捷、準確應用：廣泛用于科研和工農業(yè)生產(chǎn)屬性：化學分析中的定量分析2、酸堿中和滴定原理

H++OH－=H2O對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應：c酸V酸＝c堿V堿c酸c堿V酸V堿c未知V未知＝c標準V標準c標c未V標V未3、實驗的關鍵

⑴

準確測量參加反應的兩種溶液的體積。⑵準確判斷中和反應是否恰好完全反應。酸式滴定管堿式滴定管酸堿指示劑4、酸堿中和滴定所需儀器a.酸式滴定管b.堿式滴定管c.鐵架臺d.滴定管夾e.錐形瓶f.燒杯g.膠頭滴管等5、操作步驟(要點看圖！)1.檢漏→2.水滌→3.液洗→4.裝液→5.去泡→6.調液面記錄→7.放待測液→8.加指示劑→9.滴定→10.記錄→11.計算→

12.誤差分析。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸式堿式堿式加入NaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液pH值

1.01.21.82.32.63.97.010.011.4問題1:滴定終點消耗堿多少?

pH等于多少?向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律，在實際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質發(fā)生怎樣改變?

pH發(fā)生怎樣改變?提示：0.04mL約1滴pH1210864210203040反應終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變,則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。突變范圍一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值用量差值用量差值V標NaOH21.040.0021.0421.0521.03V待HCl20.010.0120.0020.0020.00C待HCl

c待HCl平均CHCl=——————CNaOH

.VNaOH

VHCl6、酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：7、中和滴定實驗中的誤差因素分析：⑴

儀器潤洗不當

①盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

②

盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗偏大c標c未V標V未V標偏大，則c未偏大偏小偏大俯視圖仰視圖滴定管的仰視和俯視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0⑵讀數(shù)方法有誤先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的仰視和俯視先仰后俯0先俯后仰0⑶

操作出現(xiàn)問題

①盛標準液的滴定管漏液；

②

盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡；

③

振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；

④滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外；

⑤快速滴定后立即讀數(shù)；偏大偏小偏小偏小偏大⑷

樣品中含有雜質①

在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定；

②在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，用標準鹽酸溶液進行滴定；偏小偏小謝謝！酸式滴定管堿式滴定管滴定管的使用：①使用前先檢漏，后水洗、液洗②精確度0.01mL③滴定管上的標示：20℃，有“0”④上小下大③是滴定管②是量筒①是溫度計⑤酸式滴定管：酸性溶液及氧化性溶液——KMnO4；堿式滴定管：堿性溶液中和滴定中指示劑的選擇的原則顏色變化明顯，顏色突變的pH范圍小酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿種類顏色變色范圍甲基橙橙色紅