課前展示答案1、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、2CO+O2點燃2CO23、C+CO2

高溫2CO第一節(jié)常見的金屬材料一、自學探究自學課本84—90頁，結合學習目標和重難點，依據(jù)導案中自學探究的問題在課本上劃出相關問題，鞏固記憶★，有疑問寫在疑問區(qū)注意：鞏固記憶后，沒問題的同學

合上課本，做基礎過關。基礎過關1、生鐵鋼含碳量2、Fe2O3Fe3O4

FeCO3

Al2O33、Fe2O3+3CO2Fe+3CO24、2Al2O34Al+3O2↑高溫通電金屬的物理性質

大多數(shù)金屬

：

1.有金屬光澤

2.密度、硬度較大

3.熔、沸點較高

4.有延展性

5.都導電導熱

6.除汞外，金屬在常溫下都是固體（汞為液態(tài)）鐵具有良好的的

性，可以可用來制造炊具。鋁具有良好的

性，可用于制造鋁箔做包裝紙。由此可以看出：物質的

決定物質的

。導熱延展性質用途使用是否便利資源廢料是否易于回收價格是否美觀對環(huán)境的影響考慮物質的用途時，除了物質的性質外，還需要考慮那些因素？日常生活中的金屬材料—合金二、1、定義：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質。合金比較純金屬與合金的熔點高低

焊錫：鉛錫合金現(xiàn)象：最先熔化的是焊錫，其次是錫，最后熔化的是鉛。說明：制成合金之后，焊錫的熔點低于兩種純金屬的熔點。結論：由于物質的組成的改變，其性質也發(fā)生了改變。錫熔點為232.1℃

鉛熔點為327.7℃

焊錫熔點為183℃結論：合金與純金屬相比顏色鮮艷硬度大熔點低抗腐蝕性好制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

三、煉鐵的原理常見的幾種鐵礦石的成分黃鐵礦主要成分FeS2菱鐵礦主要成分FeCO3磁鐵礦主要成分Fe3O4主要成分Fe2O3赤鐵礦70%72%48%56%主要成分中的含鐵量合作探究依據(jù)煉鐵的原理，結合課本89頁實驗探究4-1并仔細閱讀導案上三、實驗探究所給的操作，仔細思考后面的問題要求：先自己思考再小組合作得到答案實驗現(xiàn)象：紅色固體變成黑色；澄清石灰水變渾濁；導管口有藍色火焰CO氣球的作用：收集CO，防止污染環(huán)境酒精燈的作用：點燃CO，防止污染環(huán)境作用：檢驗生成物有CO2排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸防止剛生成的鐵又被氧化；防止石灰水倒流炸裂玻璃管操作2先通CO后加熱，目的：實驗完畢，先撤左側的酒精燈后停止通CO目的：鞏固練習（1）紅色固體變成黑色（2）澄清石灰水變渾濁（3）點燃CO，防止污染環(huán)境Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫當堂檢測（1）dbe吸收二氧化碳先通一氧化碳再加熱排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸紅色粉末變?yōu)楹谏獺2或CFe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫

如何從鐵礦石中得到鐵呢?

以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為例。CO高溫探究之旅Fe2O3

Fe原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫奪取氧的物質叫做還原劑。還原劑：得氧,發(fā)生氧化反應,被氧化氧化劑：失氧,發(fā)生還原反應,被還原還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應失去氧的物質叫做氧化劑。我是還原劑！同時發(fā)生挑戰(zhàn)自我下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaO+H2O═Ca(OH)2B、H2+CuO

Cu+H2OC、Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；D、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOHB為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式如下：Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe其中的還原劑為()

A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.FeB三分鐘時間，回顧整堂課，總結，構建知識網(wǎng)絡課堂小結常見的金屬材料金屬合金工業(yè)煉鐵物理性質用途概念優(yōu)點用途原理（氧化還原反應）裝置操作，及注意事項3.某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

(1）若先給氧化鐵熱，

氧化鐵再通入一氧化碳，可

CO

能產(chǎn)生的后果是——

原因是______(2)寫出A中發(fā)生反應的

ABC化學方程式______（3）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是（填名稱）__________（4）裝置C的作用是_____(5)裝置C收集氣體的方法叫做____________。

4.某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

(1）若先給氧化鐵熱，再

氧化鐵通入一氧化碳，可能

CO

產(chǎn)生的后果是爆

炸，原因是一氧化碳中混

有空氣不純凈，加熱

ABC

時可能會發(fā)生爆炸。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化

學方程式

Fe2O3＋3CO

2Fe+3CO2

（3）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是（填名稱）澄清石灰水（4）裝置C的作用是防止一氧化碳氣體污染空氣。

(5)裝置C收集氣體的方法叫做排水集氣法。氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗鹽中含有雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；（1）正確的操作順序為

或

（填步驟編號）；（2）加入Na2CO3溶液，目的之一是除去CaCl2，還有一個目的，化學方程式為

。（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2Mg試劑A試劑B通電海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。⑴從海水中獲得淡水，常用的方法是

。⑵從海水中獲得