..2018年XX省XX市中考化學試卷一、選擇〔本包括10小題,每小題2分,共20分．每小題只有一個選項符合題意1．分類是學習化學的重要方法。下列物質屬于氧化物的是〔A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO42．膳食中營養搭配有利于人體。下列食品含維生素相對較多的是〔A．奶油蛋糕B．堿面饅頭C．涼拌黃瓜D．清蒸鱸魚3．黨的十九大提出要加快生態文明體制改革,建設美麗中國。下列做法正確的是〔A．為保護環境,把廢舊電池深埋處理B．為增加糧食產量,大量使用農藥、化肥C．為節約水資,用工業廢水直接灌溉農田D．為節約資源,大力開發新能源替代化石然料4．下列生活用品使用的材料屬于有機合成材料的是〔A.塑料保鮮膜B．純棉毛巾C．真絲圍巾D．不銹鋼鍋5．化學實驗操作的規范性、安全性是實驗成敗的關鍵,同時也反映了實驗者的化學素養。下列實驗操作中正確的是〔AA.過濾B．測定空氣中氧氣含量C.測定溶液的PhD．稀釋濃硫酸6．元素觀、微粒觀是化學的重要觀念。下列有關元素和微粒的說法不正確的是〔A．分子、原子和離子都是成物質的粒子B．同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等C．元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同D．在物質發生化學變化時,原子的種類不變,元素的種類也不會改變7．2017年春季,在張獻忠沉銀現場,考古學家發現了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣銀幣光亮如初,鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是〔A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學性質比銅鐵更穩定C．自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序8．下列列化學方程式書寫正確的是〔A．2H2+O2=2H2OB．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是〔A．40℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時,甲乙溶液中溶質的質量分數一定相等D．將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃,仍然是飽和溶液10．下列除去物質中所含雜質〔捂號內的物質的方法不正確的是〔ACO2〔HCl：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥BN2〔O2：將氣體緩緩通過灼熱的銅網CMnO2〔KC1：加足量水溶解,過濾,洗滌,干燥DKNO3溶液〔KCl：加適量的AgNO3溶液,過濾A．A B．B C．C D．D二、填空與簡答題〔本題包括4小題,共22分11．俄羅斯方塊你玩過嗎？如圖是為你設計的化學俄羅斯方塊,請根據示例寫出下列"橫線"中對應的化學符號或符號所表達的含義。〔1〔2〔3。12．〔1化學與我們的生產、生活息息相關。現有干冰、熟石灰、鈦合金三種物質,請選擇適當的物質填空。①可用于人工降雨的是；②可用于制造人造骨的是；③可用于改良酸性土壤的是；〔2天然氣是當今人類使用較多的一種化石燃料,其完全燃燒的化學方程式為。目前化石燃料日趨枯竭,人類正在積極開發新能源,請你列舉一種新能源：13．生活中處處有化學。請按要求回答下列問題：〔1自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中,下列操作：①過濾；②吸附；③消毒；④蒸餾,其中沒有用到的是。〔填序號〔2用自來水燒水的水壺底部,容易形成水垢,水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂,可以用廚房中的一種調味品來清除,這種調味品是。〔3為了防止人體缺碘,市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀〔KIO3,并在使用說明中強調"不宜高溫烹煮"。碘酸鉀與氯酸鉀性質相似,試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的化學方程式。14．A、B、C、D、E是九年級化學中常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助清化的物質,D是XX石的主要成分,其相互反應及轉化關系如下圖所示,"﹣"表示示相連的兩物質之間能發生反應,"→"表示一種物質能轉化為另一種物質,部分反應條件、反應物、生成物已略去。〔1寫出下列反應的化學方程式。C與D的反應：；B轉化為A的反應：C轉化為A的反應：該反應屬于反應〔填基本反應類型。〔2B與E的反應是〔填"吸熱"或"放熱"反應。〔3寫出E物質的一種用途三、實驗與探究題〔本題包括2小題,共20分15．結合圖1化學實驗裝置,回答有關問題。〔1寫出圖中標有宇母的儀器的名稱：ab。〔2實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是〔填代號,可用法收集氧氣。制得的氧氣用來做如圖2所示的實驗,發現H中鐵絲不燃燒,其原因是。寫出G中反應的化學方程式。〔3實驗室制取二氧化碳常用的藥品是,若用裝置E收集二氧化碳,則氣體應從填"①"或"②"端進入；若要獲得干燥的二氧化碳,可將裝置B和裝置D用膠皮管連接,并在裝置D中盛放〔填物質名稱試劑。〔4實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體,裝置C的優點是。16．火鍋是我國獨創的美食,歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學興趣小組的同學對"固體酒精"產生了好奇,對其成分進行探究。請你回答下列問題。[查閱資料]a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。b．氯化鈣、氯化鈉溶液均呈中性。[提出問題]①酒精中是否含有碳元素？②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？[實驗探究]①按右圖所示進行實驗,發現燒杯內壁有一層白膜,可得出酒精精中含有碳元素的結論,理由是。②取少量固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發現燒杯底部有白色沉淀,請用化學方程式表示該沉淀是如何形成的：由此說明氫氧化鈉已變質。③為進一步確定氫氧化鈉的變質程度,分組進行探究。甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中,按如圖所示進行實驗。實驗方案實驗現象溶液變紅產生實驗結論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉,理由是。他們另取燒杯中上層清液,加足量氯化鋇溶液,充分反應后,靜置,取上層清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液變紅。[反思交流]乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是。[實驗結論]小組同學經過討論,一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。四、計算題〔本題包括2小題,共8分17．斷血流滴丸主含有木犀草素〔化學式為C13H2Ox,等黃酮類活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木犀草素的相対分子質量為254,請計算〔1x的值為；〔2木犀草素中碳元素的質量分數為〔結果精確到0.1%。18．用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算〔1用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水克。〔2當a為80g時,所得溶液中溶質的質量分數是多少〔結果精確到0.1%？參考答案1．BCDADBCDCA11．解：〔1兩個銨根離子表示為2NH4+,故填：2NH4+；〔22SO2表示2個二氧化硫分子,故填：2個二氧化硫分子；12．〔1①干冰；②鈦合金；③熟石灰；〔2CH4+2O22H2O+CO2；太陽能〔其他合理答案也可13．〔1④；〔2醋；〔32KIO32KI+3O2↑14．解：C是人體胃液中可以幫助清化的物質,故C是鹽酸,D是XX石的主要成分,故D是碳酸鈣,碳酸鈣轉化生成的E能與鹽酸反應,故E可能是氧化鈣,氧化鈣能與B反應,且B能電解,故B是水,水通電分解生成氫氣和氧氣,鹽酸能生成A,故A是氫氣,帶入框圖,推斷合理；〔1C是鹽酸,D是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；水通電分解生成氫氣和氧氣,故填：2H2O2H2↑+O2↑；鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和哪個區,屬于置換反應,故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置換；〔2氧化鈣與水反應是放熱反應,故填：放熱；〔3氧化鈣可以用作食品干燥劑,故填：作食品干燥劑。15．解：〔1據圖可以看出,a是試管,b是錐形瓶,故填：試管；錐形瓶。〔2實驗室用氯酸鉀制取氧氣是固體加熱型反應,應選擇的發生裝置是A,可用排水法收集氧氣。H中鐵絲不燃燒,是因為H中鐵絲的溫度未達到著火點。G中鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．故填：A；排水；H中鐵絲的溫度未達到著火點；3Fe+2O2Fe3O4；〔3實驗室制取二氧化碳常用的藥品是XX石〔或石灰石與稀鹽酸,用裝置E收集二氧化碳,二氧化碳的密度大于空氣,故氣體應從①端進入；若要獲得干燥的二氧化碳,可以在裝置D中盛放濃硫酸。故填：XX石〔或石灰石與稀鹽酸；①；濃硫酸；〔4用裝置C代替裝置B制取氣體,裝置C的優點是可以隨時控制反應的發生與停止,故填：可以隨時控制反應的發生與停止。16．解：[實驗探究]①按右圖所示進行實驗,發現燒杯內壁有一層白膜,是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水,因此反應生成了二氧化碳,二氧化碳中的碳元素來自于酒精,可得出酒精精中含有碳元素的結論。故填：燒杯內壁出現白膜說明有二氧化碳生成,依據化學反應前后,元素的種類不變,所以酒精中含有碳元素。②取少量固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發現燒杯底部有白色沉淀,是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。③實驗過程如下所示：實驗方案實驗現象溶液變紅產生白色沉淀實驗結論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉,理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。故填：碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。[反思交流]乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉,以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。故填：除去碳酸鈉,以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。17．解：〔1木犀草素的相対分子質量為：12×13+1×2+16x=254,x=6；故填：6；〔2木犀草素中碳元素的質量分數為；故填：61.4%。18