《混合物的檢驗》同步練習一、選擇題1.為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮(NO)氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)二氧化碳向溶液中通入過量CO22.為了除去CO2中的O2、SO2、H2O(g)等雜質，可用①NaHCO3飽和溶液；②濃硫酸；③加熱的銅網，通過以上試劑順序凈化效果最好的是()A．②③①B．③②①C．②①③D．①②③3.下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．①②③④B．③④C．②③④D．①②4.下列實驗操作正確的是()A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液的pHB．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液C．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用5.下列有關操作或儀器的使用錯誤的是()A．給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱B．蒸發皿既能用于蒸發晶體，又能將含水固體蒸干C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu(OH)2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解6.(2012·北京卷)下列實驗中，所選裝置不合理的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(①))eq\o(\s\up7(),\s\do5(②))eq\o(\s\up7(),\s\do5(③))eq\o(\s\up7(),\s\do5(④))eq\o(\s\up7(),\s\do5(⑤))A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②7.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾；②過濾；③分液B．①分液；②蒸餾；③結晶、過濾C．①蒸餾；②分液；③分液D．①分液；②蒸餾；③蒸餾二、填空題8.可用于分離或提純物質的方法有：A．分餾B．鹽析C．過濾D．重結晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱分解I．蒸餾J．灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分A；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉F；(3)從油脂皂化反應的混合液中分離出高級脂肪酸鈉B；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬G；(5)除去水中的Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等雜質I；(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaClD。9.掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置：(1)KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是(填字母代號)c。a．濃硝酸b．氯水c．燒堿溶液(2)寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶。(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾。(4)現需配制250mLmol/LNaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中存在的錯誤是：①轉液時沒有用玻璃棒引流；②________________________________________________________________________；10.實驗室需要制備純凈的氯化鉀，現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。(1)檢驗加入BaCl2溶液后SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全的操作為靜置一段時間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，反之未沉淀完全；(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：不可行，會引入NOeq\o\al(－,3)；(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下，請寫出方框內或橫線①②③④⑤中溶質或沉淀(或物質)的化學式：①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl2。11.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽。請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器。(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)。(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。(4)步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。(5)為檢驗精鹽純度，需配制150mLmol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。若在定容時仰視，則所配溶液的濃度小于mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是重新配制。參考答案1．D6．A解析：乙酸乙酯不溶于水，分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯，應該選用③分液裝置，A錯誤。7．D8．(1)A(2)F(3)B(4)G(4)I(6)D解析：(1)汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法；(2)淀粉溶液為膠體不能透過半透膜，而NaI可透過半透膜，用滲析法；(3)分離皂化反應后溶液中的高級脂肪酸鈉可用鹽析法；(4)銅的精煉可用電解法；(5)蒸餾法可得到純凈的蒸餾水；(6)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用結晶法。9． (1)c(2)蒸餾燒瓶容量瓶(3)溫度計蒸餾(4)①轉液時沒有用玻璃棒引流②選用的容量瓶規格不對，應采用250mL的容量瓶10．(1)靜置一段時間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，會引入NOeq\o\al(－,3)(3)①KCl、KBr、BaCl2②K2CO3③BaCO3④KCl、KBr、K2CO3⑤HCl和Cl211．(1)玻璃棒漏斗(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)(3)取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(4)在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(5)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶小于重新配制解析：過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著“除雜不摻雜”的原則，應使雜質變為沉淀或氣體或本體物質，故使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子變為沉淀，Ca2＋常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2