內蒙古自治區呼和浩特市華立中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略2.在10L容器中進行如下反應：N2+3H2

2NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為

A．0.003mol/(L·s)

B．0.045mol/(L·s)

C．0.006mol/(L·s)

D．0.009mol/(L·s)參考答案：C3.下列說法正確的是（

）A.CO2是污染大氣的罪魁禍首

B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能C.燒堿和純堿都屬于堿

D.氯氣泄漏后，人應順風且往低處跑參考答案：BA.CO2不是污染大氣的罪魁禍首，A錯誤；B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能，B正確；C.燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D.氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。4.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略5.聯合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素，即發現了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D.元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的參考答案：B【詳解】A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質容易導電，而非金屬元素的單質不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。

6.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

(

)

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：C略7.下列關于氯氣的描述中，正確的是A．Cl2以液態形式存在時可稱為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2C．有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NAC.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數為NA參考答案：B試題分析：A、標準狀況下，H2O不是氣體，不能用22.4L/mol進行換算，故A錯誤；B、Na2CO3由離子構成，不含分子，故B錯誤；C、標準狀況下，NA個CO2分子為1mol，則有的體積約為22.4L，故C正確；D、沒有給出溶液的體積，無法求出Cl￣的數目，故D錯誤。9.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點

B.熔融狀態能導電C.水溶液能導電

D.常溫下能溶于水參考答案：B10.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是().A．淀粉溶液和食鹽溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇參考答案：B11.下列說法中正確的是（考察原子相關知識）A．人們已知道了107種元素，即已經知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數一定不相等C．

和原子中的中子數相等D．質子數相同的微粒，核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同。參考答案：B略12.下列說法正確的是A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略13.根據鈁在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

C、氧化物對應的水化物是極強的堿D、在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O參考答案：D略14.科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩定存在的液態烴C.X和乙烷類似,都容易發生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩定存在的液態烴，錯誤；C．X容易發生加成反應，而乙烷容易發生取代反應，因此二者的性質不相似，錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯誤。15.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。⑴若假設1成立，則實驗現象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

⑶若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出實驗過程中發生的氧化還原反應的離子方程式

探究延伸：若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為

。⑸某鋁土礦樣品經測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現象為

.參考答案：（16分）（1）溶液變為血紅色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煙氣中的氮氧化物（NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2，同時放熱317.3kJ．請計算：（1）標準狀況下，1m3煙氣中含NO0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．（2）上述O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量．參考答案：（1）要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積為0.672L；（2）0.03molO3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量為9.519kJ．

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2，同時放熱317.3kJ，該反應的熱化學方程式為：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1，（1）3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）計算；（2）根據n=計算出0.672L臭氧的物質的量，然后結合熱化學方程式計算放出熱量．【解答】解：（1）標況下1m3煙氣中含NO0.224L，3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的體積為：0.672L，答：要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積為0.672L；（2）標況下0.672L臭氧的物質的量為：=0.03mol，根據反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1可知，消耗0.03mol臭氧放出熱量為：317.3kJ?mol﹣1×0.03mol=9.519kJ，答：0.03molO3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量為9.519kJ．18.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L?1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol·L?1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗HCl的物質的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。參考答案：(1)0.08mol；(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol解析：(1)消耗HCl的物質的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08