云南省曲靖市雨碌中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機外殼參考答案：A【詳解】根據表中數據可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金不適合做導線，答案選A。2.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．稱量8.55g氯化鈉固體D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D3.我國第一部法醫學專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應中Ag和H2S均是還原劑，發生氧化反應B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應轉移4mo1e﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應中Ag在反應中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應中化合價降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應轉移2mo1e﹣，據此分析．【解答】解：A．反應中S元素的化合價沒有變化，則H2S不是還原劑，故A錯誤；B．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據化合價的變化可知每生成1mo1X，反應轉移2mo1e﹣，故D錯誤．故選C．4.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略5.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．鋅極是正極

B．銅片上有氣泡產生C．電子經外電路從銅片流向鋅片

D．一段時間后溶液的質量減輕參考答案：B略6.下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>FC．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略7.某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略8.下列說法中正確的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B.石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發生加成反應D.醫用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區分參考答案：B分析：A項，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油；C項，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子；D項，醫用酒精和葡萄糖注射液都不能產生丁達爾效應。詳解：A項，石油液化氣、汽油的主要成分是碳氫化合物的混合物，石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳氫化合物，地溝油是高級脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項錯誤；B項，重油中碳原子數在20以上，汽油中碳原子數在5~11之間，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油，B項正確；C項，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能發生加成反應，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子，C項錯誤；D項，醫用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產生丁達爾效應，不能用丁達爾效應區分醫用酒精和葡萄糖注射液，D項錯誤；答案選B。

9.用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）

XYZA堿化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答．【解答】解：A、堿屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；B、電解質和鹽都屬于化合物，但某些共價化合物是電解質，則電解質包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故C正確；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；故選：B．10.下列物質中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略11.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是

(

)

A．生成白色沉淀及氣泡

B．生成紅褐色沉淀及氣泡

C．僅有氣泡產生

D．無變化參考答案：B略12.已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1：1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X為鈣

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族參考答案：BD13.下列用水能鑒別的一組物質是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數為NAC．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數為NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數為0.2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、求出鈉離子的物質的量，然后根據1mol鈉離子含10mol電子來分析；C、求出臭氧的物質的量，然后根據1mol臭氧中含3mol氧原子來分析；D、溶液體積不明確．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有的分子數小于0.5NA個，故A錯誤；B、2.3g鈉離子的物質的量n==0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即NA個，故B正確；C、標況下，11.2L臭氧的物質的量為0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，則0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構及狀態是解題的關鍵，難度不大．15.四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（

）A．原子序數：X＜Y＜Z＜W

B．單質的熔點：W＞ZC．熱穩定性：H2Y＞HX

D．堿性：W(OH)2＞ZOH參考答案：B試題分析：四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，則Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。陽離子是原子失去最外層電子形成的，陰離子是原子獲得電子形成的。A．原子序數：Y＜X＜Z＜W，錯誤；B．W是Mg在室溫下呈固體，而Z是Na，也呈固體，由于金屬鍵Mg>Na，所以單質的熔點：W＞Z，正確；C．Y是O，X是F，由于非金屬性F>O，所以熱穩定性：H2Y<HX，錯誤；D．金屬性Mg<Na，所以堿性W(OH)2<ZOH，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是

。（2）實驗結束時的正確操作是

（填序號），否則會引起

。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是

。31、參考答案：1）有氣泡冒出，溶液變渾濁（2）

①

倒吸，試管破裂

（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質的化學式）⑴金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

。⑵原子半徑最大的是

，適合作半導體的是

。⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質是

，該物質與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發生的化學方程式是

。參考答案：⑴Na

F

⑵Na

Si

⑶Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

略18.按已知的原子結構規律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為______________。參考答案：6

ⅣA

PbO2略19.現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現做如下實驗:①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應，產生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應，產生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學式)，其物質的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學式)，其物質的量濃度是________mol/L。參考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，在①中發生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質的量為1.56g÷78g/mol＝0.02mol，堿不足，完全反應，則NaOH的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②