云南省曲靖市市麒麟區越州鎮第二中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是

（

）

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．食鹽水參考答案：B略2.化學反應SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經配平后，還原劑的化學計量數為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略3.為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L和18g所含的分子數和原子數都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下體積為22.4L參考答案：A略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OD．鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電荷守恒、電子守恒；B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；C．四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，離子方程式違反了電荷守恒；D．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．【解答】解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤；C．Fe3O4溶于鹽酸，反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯誤；D．鐵跟氯化鐵溶液反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正確；故選D．5.下列對物質性質的描述中屬于分子晶體的是

A.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3B.常溫常壓下是液體，溶于水后能導電C.熔點極高，硬度極大，液態、固態時，均不能導電D.固態不能導電，熔點較高，但在熔融狀態可以導電參考答案：B略6.現有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②乙醇水溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾、蒸發 B．萃取、蒸餾、分液、過濾C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】①氯化鈉溶液和四氯化碳的混合液體，分層；②乙醇與水互溶，但沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；④碳酸鈣不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離；④碳酸鈣不溶于水，可過濾分離．故選C．7.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是（

▲

）

A、常溫下，單質a呈氣態

B、單質c具有強氧化性C、穩定性：d＞e

D、f受熱易分解為d和e參考答案：C8.有關化學用語正確的是(

)。A.乙烯的實驗式(最簡式):C2H4

B.乙酸乙脂

C.硝基笨

D.乙醇的結構簡式:CH3CH2OH

參考答案：D略9.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的

A．弱酸性

B．氧化性

c．弱堿性

D兩性參考答案：C10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略11.下列有關實驗操作錯誤的是（

）

A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略12.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（

）A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C13.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯參考答案：A略14.下列各組物質按照單質、酸、堿的順序排列的是A．氮氣

鹽酸

乙醇

B．石墨

干冰

純堿C．水銀

冰醋酸

苛性鉀 D．冰

硫酸

熟石灰

參考答案：C15.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

（填裝置序號）進行

和

操作，再用裝置

（填裝置序號）進行

操作。（4）現欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________、__________、__________。②所取濃硫酸的體積為____________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時俯視B．

將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．

在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移D．定容時俯視E．

顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）在25℃條件下將pH=11的碳酸鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____。

A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____。A．氨水與氯化銨發生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。參考答案：（1）D

（2）C

（3）①NH3?H2O和NH4+

②NH4+和H+略18.某天然高聚物A的水溶液加熱會凝結，一定條件下發生水解，產物之一B是生命所需的重要組成物質。經測定：B的相對分子質量不超過120，其中氧元素所占質量分數約為40.3%；等物質的量的B分別與NaOH、Na充分反應，消耗兩者的物質的量之比為1∶2；B分子中不含“―CH2―”基團，在一定條件下發生消去反應可得兩種不同產物。(1)B的摩爾質量為

。(2)B中能發生酯化反應的官能團是

（填“官能團的名稱”）；一定條件下n個B分子發生聚合，脫去（n-1）個水分子，生成與A不屬于同一類別另一種高聚物，該高聚物的結構簡式為

。(3)與B含有相同官能團的同分異構體有多種，寫出其中氧化產物能發生銀鏡反應，且分子結構中不含甲基的所有異構體的結構簡式：

參考答案：

(1)119g/mol

(2)羥基、羧基

(3)

19.物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算．（1）0.6gH2中含有氫原子的物質的量為

mol．（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為

．（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na+）=0.2mol，則其中c（SO42﹣）=

．（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol氯原子，此氯化物的摩爾質量為

，該金屬元素的相對原子質量為

．（5）6.72L（標準狀況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為

．參考答案：（1）0.3；（2）2：1；（3）1mol/L；（4）95g/mol；24；（5）11.2g

【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1）根據n=進行計算求解；（2）標準狀況下，兩者的體積之比等于物質的量之比，CO與CO2含有相同氧原子數兩者的物質的量之比為2：1；（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣）=0.1mol，根據c=進行計算；（4）先根據二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl﹣的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量；（5）n（CO）==0.3mol，發生3CO+Fe2O32Fe+3CO2，結合m=nM計算．【解答】解：（1）n===0.3mol，故答案為：0.3；（2）標準狀況下，兩者的體積之比等于物質的量之比，CO與CO2含有相同氧原子數兩者的物質的量之比為2：1，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣