云南省曲靖市市麒麟區越州鎮第二中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀釋濃H2SO4參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應用有利于環保節能B．我國流通的硬幣材質是金屬單質C．在廣東沿海打撈上來的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點，從而有利于除雪參考答案：D3.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數為6.02×1023參考答案：答案：B4.下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種類不同參考答案：D略5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價氧化物發生置換反應

C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D．D的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略6.下列說法正確的是A.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸可觀察到的現象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C.NaCl晶體中與一個鈉離子距離最近且相等的鈉離子有6個D.用Fe作電極分別在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中進行電解都可得到Fe(OH)2參考答案：A7.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發生如下反應：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應達到平衡時，H2的轉化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達到平衡時CO和H2O的物質的量之和為A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol參考答案：C8.(不定項)能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣參考答案：BD考點：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．二者反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C．銅溶于稀硝酸反應生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正確；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正確；故選：BD．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒、電荷守恒規律，題目難度不大9.下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略10.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B略11.下列實驗對應的結論或操作正確的是（）

ABCD裝置結論能證明非金屬性Cl＞C＞Si實驗室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳

參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：A．證明非金屬性強弱的依據是最高價含氧酸的酸性強弱比較；B．乙炔中混有硫化氫；C．苯酚與酒精互溶；D．實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸．解答：解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故A錯誤；B．乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯誤；C．苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳氣體

B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液參考答案：D略13.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840參考答案：B略14.相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略15.核內中子數為N的M2+離子，質量數為A,則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學—化學與技術(15分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規格為_______mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。（4）濾液I的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數式表示）。參考答案：（1）78；100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍（合理即給分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（4）K2SO4；(NH4)2SO4（5）BaCl2；過濾；洗滌；干燥（6）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質，合成該高分子化合物的單體(化合物V)的反應如下：化合物I的合成路線如下：(1)化合物I的分子式為 ；化合物V中含氧官能團的名稱為

。(2)C4H8呈鏈狀，其結構中有一個碳上沒有氫原子，寫出由IV→III反應的化學方程式

。

(3)II的一種同分異構體，能發生分子內酯化反生成五元環狀化合物，寫出該同分異構體的結構簡式

，由II→I的反應類型為

。(4)苯酚也可與發生類似反應①的反應，試寫出其中一種產物的結構簡式

。參考答案：18.（6分）為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統的凈水劑Cl2。工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________________________。（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式____________________________________。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【知識點】離子方程式書寫、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應，根據信息產物有MnO2，CO2，根據原子守恒產物也有：KCl，HCl，該反應中化合價的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價→+4價，一個KMnO4分子得3個電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價→+4價，一個C2HCl3失去6個電子，得失電子的最小公倍數為6，所以KMnO4的計量數為2，H2SO3的計量數為1，結合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應中電子得失，難度中等，根據電子得失相等是氧化還原配平的依據．19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉化關系圖中，C→E、D→F