云南省曲靖市會澤縣第二中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色參考答案：B2.電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%參考答案：D解析：根據圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的電離度為×100%=1%，故選：D；3.水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年．下列關于水的說法中錯誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D4.下列有關物質的性質或應用均正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑C．鐵具有良好的導電性，氯堿工業中可用鐵作陽極電解食鹽水D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白參考答案：B5.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略6.把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的1/2，則CO2和NO的體積比為（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

參考答案：AD略7.由實驗事實得出的結論，其中正確的是

實驗事實結論ACl2的水溶液能導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：C略8.甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁原子半徑：己＞辛＞戊B．辛是金屬元素，元素符號為GeC．丙與庚的原子核外電子數相差13D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數相差3，則甲為Li，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強，根據金屬活動順序表判斷鈉與Ca的金屬性強弱；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．辛為Ga元素；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉．解答：解：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數相差3，則甲為Li，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛＞己＞戊，故A錯誤；B．辛為Ga元素，故B錯誤；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數相差13，故C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選C．點評：本題考查位置結構性質的關系，難度中等，關鍵是根據金剛石的硬度及甲與戊的原子序數關系推斷各元素為解答的關鍵，A選項中注意根據金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．9.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A

濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B

少量的鈉保存在煤油中C

氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：A10.氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；B、在化學平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應方向移動，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應該相等，但實際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數多，所以應減小，故D錯誤；故選B．11.下列有關環境問題的說法正確的是A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A燃煤時加入石灰石發生如下反應：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分數低于10－5%時可加速血液循環令人產生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會造成水體污染使水體富營養化，而引起赤潮、水華等現象，D不正確。12.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是（）A．Fe+2H＋==

2Fe2++H2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：D略13.有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略14.生活中處處有化學。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：A15.下列過程沒有發生化學反應的是A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B.用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復被酸雨侵蝕的土壤

D.用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類，是利用了消毒液的強氧化性，使藻類的細胞組織變性，發生了化學反應，選項A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點，是物理變化，選項B選；C、用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發生了酸堿中和反應，選項C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質生成，是化學變化，選項D不選。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發生反應的化學方程式為________________________________。（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為_______________。（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_______________________。（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________________________________________________________________________。II.經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，設計如下實驗流程：（5）所加試劑A的化學式為______________，操作B為__________。（6）樣品中氯化銨的質量分數的表達式為______________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發現你計算出的數據和題面給出的數據有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽極

陰極陽極

(各2分)

反應A是主反應，反應B是副反應。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽極放出的氧氣是A和B兩個反應放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計算應放氧559.6/4=139.9mol(反應A放出的氧氣應當是氧氣總量的14％；反應B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實驗值是1.603。設反應A的電流效率為η1(14％)，反應B的電流效率為η2。則可從實驗測定的氣體體積比計算出反應B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進而算出反應A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計到的在外觀上沒有表現出來的化學反應上。這個化學反應可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉化的循環反應。……(2分)略18.（2007·江蘇卷）25.鋼鐵工業是國家工業的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中