云南省曲靖市會澤縣礦山鎮中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析_第1頁
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云南省曲靖市會澤縣礦山鎮中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.把4.6g鈉投放到195.4g水中,所得溶液的質量分數為(

A.2.3%

B.大于2.3%

C.4%

D.大于4%參考答案:D略2.從Na2O2中氧元素的價態分析,以下說法正確的是:A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應中,CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性

D.Na2O2只有還原性參考答案:C3.根據下列事實所作的結論,正確的是編號事實結論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同,而不是單雙鍵交替結構111]B最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構體C質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中,各元素的原子個數比一定相同D甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體參考答案:A試題分析:A、鄰二甲苯只有一種結構,說明苯不是單雙鍵交替的,故錯誤;B、如乙炔C2H2,苯是C6H6,最簡式相同,但既不是同系物也不是同分異構體,故錯誤;C、只能說明氫的質量分數相同,不能說明各元素原子個數一定相同,故錯誤;D、如丙醇和乙酸,分子量都是60,結構不同,但不屬于同分異構體,故錯誤。4.下列比較,正確的是A穩定性H2S>HCl>HBr>HI

B.酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C.粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D.沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案:B略5.下列物質見光不會分解的是()A.HClO B.AgNO3 C.濃HNO3 D.NaCl參考答案:D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用.【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解;而氯化鈉見光不分解,以此來解答.【解答】解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選;B.硝酸銀見光分解,故B不選;C.濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選;D.氯化鈉見光不分解,故D選,故選D.6.下列實驗操作或實驗現象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液,溶液變紅該溶液中一定含Fe2+B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣,制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內壁準確測定餾分的溫度,以便于液體混合物分離DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發現陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷

參考答案:B【詳解】A.要檢驗亞鐵離子,應該先加KSCN溶液后,再加氯水,以排除鐵離子的干擾,故A錯誤;B.Fe(OH)2不穩定,易被空氣氧化生成Fe(OH)3,所以該實驗中能防止加堿過程中帶入空氣,從而能防止氫氧化亞鐵被氧化,故B正確;C.蒸餾時,溫度計測量餾分蒸汽的溫度,所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處,故C錯誤;D.膠體不帶電荷,但膠體具有吸附性,因為吸附帶電荷的離子而使膠粒帶電荷,故D錯誤。

故選B。7.下列各組離子,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是(

)A.K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B.Na+

H+

NO3-

Cl-C.Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D.Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案:D略8.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原料制取氧氣,當制得同溫、同壓下相同體積的O2時,三個反應中轉移的電子數之比為

(

)A.l:l:1

B.2:2:l

C.2:3:1

D.4:3:2

參考答案:B略9.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物,科學研究表明,鯊魚體內含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環狀結構,則其分子式為

A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50參考答案:D10.下列關于N2和CO的判斷錯誤的是A.電子數相等時具有相等的質量

B.同溫同壓下質子數相等則體積相等C.體積相等時質量一定相等

D.質量相等時具有相等的分子數參考答案:C略11.某混合氣體由兩種氣態烴組成?2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標準狀況)和3.6g水?則這兩種氣體可能是A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6參考答案:B2.24L該混合氣體的物質的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水,生成二氧化碳的物質的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,水的物質的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol,則混合氣體平均分子式為C2H4,A.CH4和C3H8混合,平均H原子數目介于4~8之間,不可能為4,A錯誤;B.CH4和C3H4按照1:1混合,平均分子式為C2H4,B正確;C.C2H4和C3H4混合,平均C原子數目介于2~3之間,不可能為2,C錯誤;D.C2H4和C2H6混合,以任意比混合,平均C原子數目都是2,平均H原子數目介于4~6之間,不可能為4,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查有機物分子式的確定,混合物的計算等知識。關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成,常用的方法有平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法。注意結合原子守恒和選項判斷。12.下列離子中半徑最大的是A.Na+

B.Mg2+

C.O2-

D.F-參考答案:C試題分析:四種離子的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數的增大而減小,因此離子半徑最大的是O2-,答案選C。【名師點晴】微粒半徑的大小比較:一看電子層數:同主族元素的微粒,電子層數越多,半徑越大;二看核電荷數:在同周期中的原子,核電荷數越大,半徑越小;三看電子數:在電子層數和核電荷數均相同時,電子數越多,半徑越大。13.已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據反應X+H2OY+H2

;Z+H2OW+O2(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A.X>Y、

Z>W

B.X<Y、

Z<W

C.X>Y、Z<W

D.X<Y、Z>W參考答案:D14.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復),已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是()A.Cu2+、H+、Cl﹣ B.K+、OH﹣、CO32﹣C.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D.K+、H+、Cl﹣參考答案:B【考點】離子共存問題.【分析】甲溶液呈藍色,說明含有Cu2+,能和銅離子反應的離子不能存在,銅鹽溶液呈酸性,所以含有H+,因為是鹽溶液,所以還含有酸根離子,剩余的離子為乙溶液中離子.【解答】解:甲溶液呈藍色,說明含有Cu2+,能和銅離子反應的離子CO32﹣、OH﹣不能存在,銅鹽溶液呈酸性,所以含有H+,因為是鹽溶液,所以還含有酸根離子Cl﹣,則乙溶液中存在的離子為K+、OH﹣、CO32﹣,故選B.15.海洋是一個巨大的寶藏,期待著人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是A.單質溴

B.氯氣

C.燒堿

D.食鹽參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是

。參考答案:(1)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

;

(2)

催化劑

;

(3)

溶解乙醇,中和乙酸,便于乙酸乙酯的析出和聞香味

;

(4)

防止倒吸

(5)

分液

。

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):回答下列問題:(1)干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。(2)由金剛石晶胞可知,每個金剛石晶胞占有________個碳原子。(3)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是________。(4)在CaF2晶體中,Ca2+的配位數是________,F-的配位數是________。(5)固態時,C60屬于________(填“原子”或“分子”)晶體。參考答案:(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根據各種晶胞的結構進行分析判斷;【詳解】(1)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子;因此,本題正確答案是:12;(2)金剛石晶胞中碳原子占據立方體的面心和頂點,晶胞內部有4個碳原子,則每個金剛石晶胞占有碳原子數為:+6+4=8,因此,本題正確答案是:8;(3)石墨層狀結構中,每個碳原子被三個正六邊形共用,所以平均每個正六邊形占有的碳原子數=6×=2;答案:2。(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子,但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子,即每個Ca位于8個F構成的立方體體心,所以其配位數為8;同理每個F均位于四個Ca2+構成的正四面體的體心,所以其配位數為4,因此,本題正確答案是:8;4;(5)C60中構成微粒是分子,所以屬于分子晶體;答案:分子。

18.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發展高新技術的基石,在未來科技發展中發揮著重要的作用。(1)新型材料Fe粉具有超強的磁性能,用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻,其質量變為28.8g。①產生的氫氣的體積為_________mL(標準狀況下)。②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計算最多消耗FeCl3的物質的量__________mol。(2)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140g/mol,其中硅元素的質量分數為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。(3)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中,恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。18K金成分AuAg含量(質量分數)75.00%_________

參考答案:(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11.44%【分析】(1)①高溫條件下,Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2,固體增加的質量為氧元素質量,根據固體增加的質量與氫氣的關系式計算;

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2,根據鐵和FeCl3之間的關系式計算FeCl3的物質的量;

(2)根據元素守恒、原子守恒確定化學式;

(3)根據轉移電子確定合金中的其它元素,再根據轉移電子相等計算銀的質量,從而確定銀的質量分數?!驹斀狻?1)①高溫條件下,Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2,固體增加的質量為氧元素質量,設產生氫氣體積為V,3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

,V==8.96L=8960mL,

因此,本題正確答案是:8960;

(2)設剩余鐵的質量為y,

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

),

y=22.4g-=5.6g,

根據得失電子守恒,Fe~~~2FeCl3知,n(FeCl3)=×2=0.2mol,

因此,本題正確答案是:0.2;

(2)根據元素守恒知,Nierite含有N元素,且含有Si元素,且Si的質量分數為60%,已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據氫原子守恒知,Nierite中僅含N、Si元素,則n(Si):n(N)==3:4,所以其化學式為Si3N4,因此,本題正確答案是:Si3N4;

(3)合金中其它金屬的質量=2.832g×(1-75%)=0.708g,

假設與硝酸反應的金屬全部是銀,則銀的質量=×108g/mol=1.62g>0.70

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