云南省昆明市金殿中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于各物質的化學用語表達正確的是

（

）A．丙烷分子的比例模型：

B．乙酸的分子式為：CH3COOHC．聚氯乙烯的結構簡式為CH2CHCl

D.乙烯的結構式為參考答案：2.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（

）A．將40g

NaOH溶解于1L水所得的溶液[

B．將22.4L

HCl

氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L

10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L

1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略3.已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(－OH)取代(均可稱為水解反應)，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是參考答案：D略4.下列敘述正確的是（）A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略5.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略6.下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含三個氫原子的酸一定是三元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A略7.下列有關晶體的說法中正確的是

A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰融化時分子中共價鍵發生斷裂

D.分子間作用力越大，分子越穩定參考答案：B略8.萘環上的碳原子的編號如(I)式，根據系統命名法，(Ⅱ)式可稱為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是（

）

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘參考答案：D略9.把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是（） A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖參考答案：D考點：葡萄糖的性質和用途．分析：葡萄糖含有醛基，故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，生成紅色沉淀，依此進行判斷．解答：解：A．食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，故A錯誤；B．白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，故B錯誤；C．食鹽的主要成分是氯化鈉，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，故A錯誤；D．葡萄糖含有醛基，故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，生成紅色沉淀，故D正確；故選D．點評：本題考查常見物質的性質，難度不大．要注意含有醛基的物質，可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，生成紅色沉淀．10.最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的化合物，其結構如下圖。在研究其性能的過程中，發現結構片段X對化合物A的性能有重要作用。為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。OH

x

A

B

下列說法正確的是A．化合物C中的官能團只有羧基

B．化合物B的分子式C20H32OC．1mol化合物A最多能與6mol溴發生加成反應D．化合物A分子式為C27H34O3參考答案：D略11.某高聚物的結構如圖：

其單體的名稱為

A．2,4-二甲基-2-已烯

B．2,4-二甲基-1,3-已二烯和乙烯C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯參考答案：D略12.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是：（

）

環境問題造成環境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學煙霧二氧化氮參考答案：C略13.某種物質A苯環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環上的四氯代物的同分異構體數目有A．9種

B．10種

C．11種

D．12種參考答案：A14.下列實驗裝置設計不能達到目的的是

參考答案：C略15.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol－1B．穩定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷的燃燒熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

．（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．①該小組同學提出的假設是

．②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是

．參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．考點：探究影響化學反應速率的因素．專題：實驗設計題．分析：（1）從表中數據可知改變的條件是KMnO4濃度，根據高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；（2）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；（3）①由圖乙可知反應開始后錳離子濃度增大，反應速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據此進行解答；③若反應加快，說明Mn2+是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少．解答：解：（1）從表中數據可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）草酸的物質的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．點評：本題主要結合實驗考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意掌握溫度、催化劑對化學反應速率的影響，解題關鍵是對比分析圖表中的數據找出相同點和不同點，然后得出合理結論．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、、;乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。

(2)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合,可以使廢水中的(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農田。

(3)下列情況可能引起水污染的是。

①農業生產中農藥化肥使用不當②生活中大量使用含磷洗滌劑③工業生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當④生活污水的任意排放⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河⑥原子核反應的殘留物隨意排放參考答案：(1)OH-Cl-K+鐵粉Ag(2)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3(3)①②③④⑤⑥解析：甲廠排放的工業廢水明顯呈堿性,一定含有OH-,與OH-可共存的離子有K+、Cl-Ag+與Cl-不能大量共存,所以甲廠廢水含OH-、K+、Cl-,乙廠廢水中含Ag+、Fe3+,可將Ag+、Cl-、OH-、Fe3+分別轉化為AgCl、Fe(OH)3沉淀,經過濾后溶液中主要含有KNO3,KNO3是含鉀、氮的復合肥料。18.下列各組物質，屬于同一物質的是________；屬于同系物的是________；屬于