云南省昆明市茨壩中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列區分物質的方法不正確的是A.用燃燒的方法可區分甲烷和乙烯B.用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2懸濁液區分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氫氧化鈉溶液區分乙酸和乙醇參考答案：D分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發生中和反應，無明顯實驗現象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。2.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；B．二氧化碳少量，反應生成碳酸銨和水；C．稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．【解答】解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A錯誤；B．向稀氨水中通入少量CO2，反應生成碳酸銨，反應的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故B正確；C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．醋酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．3.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是A.適當增加C的量 B.將容器的體積縮小一半C.容器體積可變，充入N2 D.保持容器體積不變，充入H2O（g）參考答案：A試題分析：A．因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體物質的濃度不變，所以改變固體量，不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，正確；B．將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，錯誤；C．保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，正確；D．保持容器體積不變，充入H2O（g），水蒸氣的濃度增大，反應速率增大，錯誤。4.已知氮的氧化物踉NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

現有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L參考答案：C略5.下列說法正確的是

（

）A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率

B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值

C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這就是該反應所達到的限度D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度參考答案：C略6.元素A和元素B的原子序數都小于18．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a﹣b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（

）A．能與水反應B．能與硫酸反應C．不能與氫氧化鈉反應D．能與碳酸鈉反應參考答案：D解：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a﹣b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2．A．SiO2不溶于水，不與水反應，故A錯誤；B．SiO2性質穩定，不硫酸反應，能與氫氟酸反應，故B錯誤；C．SiO2能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，故C錯誤；D．SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確．故選：D．7.有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數大小次序是()A．B<C<A

B．A<B<CC．C<B<A

D．B>C>A參考答案：B8.若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3參考答案：D略9.下列各組中互為同分異構體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構現象．【分析】同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質子數相同，中子數不同的原子，互稱同位素，不是同分異構體，故A錯誤；B．T2O與H2O結構相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結構相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構體，故D錯誤．故選C．10.下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略11.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A．用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體B．用加入過量NaOH溶液并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．用加入足量的鐵屑并過濾的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加熱法分離KCl和NH4Cl的混合物參考答案：CD12.下列說法正確的是（）A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．依據反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性質解答；B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒；C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅；D．依據鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應解答．【解答】解：A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合通入水中反應生成硫酸和鹽酸，二者不具有漂白性，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒，在電場的作用下向陰極移動，故B錯誤；C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，不含石灰石和純堿，故C錯誤；D．鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應，所以鋁制容器，不耐酸、堿，不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D正確；故選：D．13.有四組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組

He

-268.8

(a)

-249.5

Ar

-185.8

Kr

-151.7第二組

F2

-187.0

Cl2

-33.6

(b)

58.7

I2

184.0第三組

(c)

19.4

HCl

-84.0

HBr

-67.0

HI

-35.3第四組

H2O

100.0

H2S

-60.2

(d)

-42.0

H2Te

-1.8下列各項中正確的是：A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質只表現氧化性，不表現還原性C．第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略14.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量參考答案：A考點：物質的量的相關計算．

專題：計算題．分析：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，故含有分子數目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等質量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．15.據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4和N2是同種物質C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2

D．N4的摩爾質量是56g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1

請回答：（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

(3)乙醇

蒸餾

(4)BC

(5)①增加了溫度計，有利于控制發生裝置中反應液的溫度；②增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水醋酸鈉，需要轉化為醋酸，則該反應中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，反應結束后D中的現象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A．乙醇與碳酸鈉不反應，A錯誤；B．乙醇與水互溶，乙酸的酸性強于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D．根據以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產率，D錯誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優點有增加了溫度計，有利于控制發生裝置中反應液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯。【點睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實驗改進，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實驗方案設計評價的角度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有如下兩個反應：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根據反應的本質，兩個反應都為

反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）A

B

(2)如果不能，說明其理由

（3）如果能，最好應選擇

電解質溶液（NaOH或H2SO4）。則負極電極反應式：

正極電極反應式：

參考答案：（1）、放熱，A不能,B能(2)、A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移（3）、NaOH.

CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

2O2+8e-+4H2O==8OH-18.在標準狀況下，下列四種氣體量的關系從大到小的排列順序是（用序號表示）a．6.72LO2

b．3.01×1023個HCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3①四種氣體在相同條件下的密度．②四種氣體的原子個數