化學平衡一、平衡的概念及判斷1．定義：是指在一定條件下的 反應，正反應和逆反應的速率 ，反應混合物中各組分的濃度保持 的狀態。化學平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大限度，即該反應進行的限度。2．特征：“逆、等、動、定、變”(1)逆：指研究對象為可逆反應。(2)等：本質，即u(正)=u(逆)，對同一物質而言，消耗速率和生成速率相等。(3)動：動態平衡。(即化學反應仍在進行)(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變。(5)變：化學平衡是一定條件下的平衡，若外界條件發生改變，則化學平衡狀態可能隨之發生改變，即可能發生化學平衡移動。3．可逆反應達到化學平衡狀態的標志I.絕對標志(1)本質標志：對同一物質：u(正)=u(逆)，對于不同物質：反向速率比=化學計量數比。［例1］對于可逆反應：N2(g)+3H2(g)02NH3,下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是( )A.3u正(N2)=u正(H2) B.u正(N2)=u逆(NH3)C.2u正(H2)=3u逆(^^) D.u正(N2)=3u逆(H2)［例2］在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態的是( )A.當有1molN三N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂B.當有1molN三N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵形成C.當有3molH—H鍵形成的同時，有6molN—H鍵斷裂D.當有1molN三N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵斷裂(2)特征標志①體系中各組分的濃度保持不變。②各組分的百分含量不變(指質量分數、物質的量分數、同溫同壓下氣體的體積分數等)；n(各組分);N(各組分)。［例3］在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)02AB(g)達到平衡的標志是( )A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2C.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數之比為1：1：2

II.相對標志對整個體系而言，n(混)、N(混卜m(混)、平均摩爾質量或平均相對分子質量、壓強、混合氣體密度、體系的顏色等能否用作達到平衡的標志則應作具體分析——分析該量在該條件下是否為變量。［例4］在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應2NO2(g)-N2O4(g)已經達到平衡狀態的是 n(混氣) B.平均摩爾質量 C.體系的顏色 D.m(混氣)E.恒容下的混合氣體密度 F.恒溫恒容下體系的壓強 G.N(混氣)［變式1］對于：H2(g)+I2(g)—2HI(g)這一可逆反應在上述標志中，能作為平衡判斷標志的是 ［變式2］在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)E經達到平衡狀態的是①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥ D.①②④⑤4.化學平衡的基礎計算［例1］在溶積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數接近于 。［例2］在一定條件下，將2molNO和2molO2混合，發生如下反應:2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4(g),平衡時，所得混合氣體中NO2的體積分數為40%,則混合氣體的平均相對分子質量為。［例3］在一定容積的密閉容器中進行反應：H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、A［例3］在一定容積的密閉容器中進行反應：H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、A.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/LC.N2、H2均為0.18mol/L0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數據是N2為0.15mol/LD.NH3為0.4mol/L二、平衡移動.概念：可逆反應中舊化學平衡的破壞,新化學平衡的建立過程。.過程：①若U(正)>U(逆)時，化學平衡向反應方向移動。②若U(正)<U(逆)時，化學平衡向反應方向移動。③若U(正)=U(逆)時，化學平衡。.影響化學平衡的條件(1)濃度規律：在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使平衡向 方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向 方向移動。［重要結論］.固體、純液體(水)濃度為常數，其量的增減不影響v(正卜v(逆)，故平衡不移動。2．有兩種或兩種以上反應物時,增加一種反應物的濃度,該反應物的平衡轉化率降低,而其他反應物的轉化率提高。四種情況下的速率時間圖像：【練習】H2O(g)+C(s)—CO(g)+H2(g),在密閉容器中進行。一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？(1)增大水蒸汽濃度 (2)加入固體炭 ⑶增加H2濃度 2.試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集C12可以抑制C12的溶解”。3.如圖是合成氨的反應，N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),速率隨時間的變化關系圖。(i)t0時反應從哪方開始？(2)t「t2分別改變的條件及平衡移動的方向？(2)壓強對化學平衡的影響規律：對于反應前后氣體總體積發生變化的可逆反應，其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。［注意］對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動。速率時間圖像：［思考］向充有N2、H2的反應器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動？ (2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動？ ［重要結論］壓強的改變對平衡是否有影響，關鍵看對物質濃度是否有影響(等體積反應除外)；在恒溫恒容的條件下，充入無關氣體使體積變大對平衡的影響，與直接增大體積減小壓強對平衡的影響等效。【練習】.在體積可變的密閉容器中，反應：mA(g)+nB(s)0PC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p一定質量的混合氣體在密閉容器中發生如下可逆反應：%A(g)+yB(g)0zC(g)。達到平衡后，測得A(g)的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的2倍，再達到平衡后，測得A(g)的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是( )A.平衡向正反應方向移動 B.x+y>zC.氣體C的體積分數降低 D.反應物B的轉化率提高(3)溫度對化學平衡的影響規律：在其他條件不變的情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。速率時間圖像：【練習】.在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡。H2(g)+I2(g)02HI(g)；△H<0。要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是( )A.升高溫度 B.降低溫度 C.減小壓強 D.增大壓強.可逆反應：2A(g)02B(g)+C(g)△H>0。達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是( )A.增大壓強 B.減小壓強 C.減小C物的濃度 D.降低溫度4.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。［提示］(1)平衡移動的結果是“減弱”這種改變，而不是“消除(或抵消)”。(2)催化劑能夠同等程度地增加正反應速率和逆反應速率，它對化學平衡的移動沒有影響。也就是說，催化劑不能改變達到化學平衡狀態的反應混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應達到平衡所需的時間。【練習】1.已知某可逆反應在密閉容器中進行。A(g)+2B(g)03C(g)+D(s)；△H<0。圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是( )

A.增大A的濃度 B.擴大容器的容積 。加入催化劑 D.升高溫度2．在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是( )2SO2+O2=2SO3△H<0SO2+NO2-NO+SO3(g)△H<02NH3-N2+3H2△H<04NH3+5O2-4NO+6H2O(g)△H<0【綜合練習1】.兩個易導熱的密閉容器A和B,容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2,發生反應2NO2-N2O4AHV。，以下說法正確的是A.應起始時，兩容器中的反應速率關系是v(A)<v(B)B.應過程中，兩容器內的反應速率關系為v(A)<v(B)C.容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D.應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p(A)>p(B).對于平衡體系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)AH<0。下列結論中錯誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小.對于反應N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是Ap研究Ap研究目的4壓強對反應的影響"(P2>Pl)^溫度對反應的影響。圖示P|甌的體匚時間，JN尚轉化率廠啊甲4研究目的〃平衡體系增加N2“對反應的影響#催化劑對反應的影響a圖示。速率T (%(正)0 可,，混合氣體［總壓強卜武行催化劑1無催化劑.°時問,.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) O2(g)+2NO(g)AH>0,達到平衡。當改變其中一個條件X時，7隨X的變化符合圖中曲線的是TOC\o"1-5"\h\zX表示溫度時，7表示O2的物質的量 ”X表示壓強時，7表示NO2的轉化率X表示反應時間時，7表示混合氣體的密度 「X表示NO2的物質的量時，7表示O2的物質的量 ° 工5.在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質的質量分數［w(C)］與溫度、

壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A.AH<0,m+n<c+d B.AH>0,m+n>c+dC.AH>0,m+n<c+d D.AH<0,m+n>c+d三、化學平衡常數.對化學平衡常數的理解(1)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若化學方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小,盡管是同一反應,平衡常數也會改變。(2)對于給定的化學反應,正、逆反應的平衡常數互為倒數。(3)對于一給定的可逆反應，化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度變化無關。(4)K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物的轉化率越大。反之，反應就越不完全，轉化率就越小。一般地說，K>105時，該反應進行得就基本完全了。.平衡常數的應用(1)可用來判斷反應的熱效應：吸熱反應，升高溫度，K會變大；放熱反應，升高溫度，K會變小。(2)利用化學平衡常數可以判斷一個化學反應是否達到平衡狀態。對于一般的可逆反應：mA(g)+nB(g)-^pC(g)+qD(g)d(C)?d(D)任何狀態的，""(A)?c〃(B)=Qc,稱為濃度商(Qc)Qc<K,反應向正反應方向進行；Qc=K,反應處于平衡狀態； Qc>K,反應向逆反應方向進行。【練習】已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)- -FeO(s)+CO(g),其平衡常數為Kp化學反應②：Fe(s)+H2O(g)-——FeO(s)+H2(g),其平衡常數為K2。在溫度973K和1173K情況下，K「K2的值分別如下:溫度KiK2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)(2)現有反應③：CO2(g)+H2(g)式：K3=。(3)根據反應①與②，可推導出K「K2與K3之間的關系式。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有(填寫序號)。A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度D.升高溫度D.升高溫度E.使用合適的催化劑F.設法減少CO的量(4)圖甲、乙分別表示反應③在1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:①圖甲中t2時刻發生改變的條件是 。②圖乙中t2時刻發生改變的條件是。

四、1、在等效平衡概念：定條件（恒溫恒壓或，翻恒容）下，可逆反應不管從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從正、逆反應兩個方向同時開始，當達到平衡狀態時，各組分的（百分）含量（等效平衡概念：定條件（恒溫恒壓或，翻恒容）下，可逆反應不管從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或2、常見等效平衡的類別（1）恒T、恒P條件下的等效平衡只要按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，對應組分物質的量之比相同，則建立的化學平衡狀態是等效的。（2）對于恒T、恒V條件下的非等體積反應如果按方程式的化學計量數關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態完全相同（必定為等效平衡），此時也稱為“全等平衡”。（3）對于恒T、恒V條件下的等體積反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質對應組分物質的量之比相同，則建立的化學平衡狀態是等效的。【練習】1．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N（g）+3H（g）=2NH（g）22 3△H二-92.4kJ.mol-1）容器 甲乙丙反應物投入量 1molN2、3molH22molNH34molNH3ccNH3的濃度（moll-1） 123反應的能量變化 放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa） p1P2P3 反應物轉化率 口aa123下9J說法正確的是（ ）A.2c>c B.a+b=92.4 C.2p<p d.a+a<113 23132.（2013?江蘇卷」15）一定條件下存在反應：CO（g）十H2O（g） CO2（g）十H2（g）,其止反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、皿在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2，在O中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（）A.容器I、II中正反應速率相同

b.容器i、m中反應的平衡常數相同c容器I中co的物質的量比容器n中的多d.容器I中co的轉化率與容器n中co2的轉化率之和小于1(2013?哈爾濱市質檢?12)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,反應A(g)+B(g)=^C(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應在前5s的平均速率v(A)=0.17mol-L-Ls-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol-L-1,則反應的AH>0C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時，C的轉化率大于80%D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反應達到平衡前v(正)<v(逆)一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)———2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、%(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol-L-1、0.3mol-L-1、0.08mol-L-1,則下列判斷不合理的是()a.c1：c2=1：3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉化率相等 D.c1的取值范圍為0moLL-Kc1<0.14mol-L-1.兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)—>2SO3(g),對此反應，下述不正確的是( )A.反應速率B>A B.SO2的轉化率B>AC.平衡時O2的物質的量濃度B<A D.平衡時容器的壓強B>A.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)-=42C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平行混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是( )A.均減半 B.A.均減半 B.均加倍 C.均增加1molD.均減少1mol7.定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)k^2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又達到平衡。則下列說法正確的( )a.NH3的百分含量不變 B.N2的體積分數增大C.N2的轉化率增大 D.NH3的百分含量增大五、化學平衡圖像.分析圖像型問題一般從下列方面入手：⑴看清各坐標軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關系；⑵弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點(如坐標軸的交點、幾條曲線的交叉點、極值點、轉折點等)；⑶弄清曲線“平”與“陡”的意義，即斜率大小的意義；⑷弄清曲線函數的增減性。.解題技巧：⑴“先拐先平，數值大”：在含量——時間曲線中，先出現拐點的先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大；⑵“定一議二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。即確定橫坐標所表示的量后,討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標的量后(通常可做一垂線),討論橫坐標與曲線的關系。

【練習】.反應L(s)+aG(g)=bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應速率的影響如圖所示，圖中P1>P2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數。有下列判斷：①正反應是放熱反應；②正反應是吸熱反應；③a>b；④a<b。其中正確的是( )A.①③ B.①④C.②③D.②④.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)=2C(g)；(正反應放熱)某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是()A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖^研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖^研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖0研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高.(08全國I卷)已知：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是()D.4.(2013.高考名校聯考信息優化卷)在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)+N(g)=^W(?D.4.(2013.高考名校聯考信息優化卷)在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)+N(g)=^W(?)+4Q(g)AH<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是()【綜合練習2】1.對于反應CO(g)+H^O(g)r——CO2(g)+H2(g)AH<0在其他條件不變的情況下( )A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的AH也隨之改變B.改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反應放出的熱量不變.(2013.全國大綱?7)反應X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0,達到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X),X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大.(2013?高考名校聯考信息化卷)在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+3H2(g)二^CH30H(g)+H2O(g),圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是( )A.該反應的焓變和熵變：AH>0,AS<0B.溫度降低，該反應的平衡常數K增大C.升高溫度，n(CH30H)/n(C02)增大D.從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25mol/(L?min).(2013.高考名校聯考信息優化卷)在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應:①A(g)+2B(g)二^3C(g)+D(s)AH1>0,②%M(g)+N(g)=^3Q(g)AH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是()A.反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應B.若容器內溫度保持不變，則v正(B)v逆(C)=23C.若恒壓條件下，充入N,則C的物質的量減小D.升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小5.在一定條件下，反應CO(g)+2H2(g) CH30H(g)在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時C0的轉化率將()A.增大 B.減小C.不變D.無法判斷.下列敘述及解釋正確的是( )在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為2NO2(g)(紅棕色)-N2O4(g)(無色)AH<0,措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為H2(g)+I2(g)^^2HI(g)AH<0,在平衡后，

平衡不移動，故體系顏色不變FeCl3+3KSCN-Te(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后，加少量KCl,因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D.對于N2+3H2-2NH3,平衡后，壓強不變，充入O2,平衡左移.現有mA(s)+nB(g)—qC(g)AH<0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數q(B)和壓強p的關系如圖所示，則有關該反應的下列描述正確的是()TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.m+n<q B.n>q (p(B)f /%點的混合物中v正<v逆 一一工^/?-%點比y點的混合物的正反應速率小 J/一.右圖是關于反應A2(g)+B2(g)—2C(g)+D(g)AH<0的平衡移動囪像，影響平衡移動的原因可能是( )A.升高溫度，同時加壓B.壓強不變，降低溫度C.壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體 | _D.溫度、壓強不變，充入一些A2(g) ” 時間.下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)+2B(g)—2C(g)+D(g)AH<0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(.向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)=-2HI(g)AH<0,當達到平衡后，％1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法正確的是()A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B.平衡不發生移動CI2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小D.改變條件前后，速率圖像如圖所示【連接高考】(2015?天津)下列說法不正確的是A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行B.飽和Na2s04溶液