1第2章化學鍵化學反應與能量第1節化學鍵與化學反應第1課時化學鍵與化學反應中的物質變化21.了解化學鍵的含義；2.知道離子鍵和共價鍵的形成；了解化學反應中物質變化的實質。3.會判斷和區分離子化合物、共價化合物。3化學反應的主要用途有哪些？①制取所需物質；②利用反應釋放的能量。化學反應既伴隨有物質變化，又伴隨有能量變化。你知道嗎？4從微觀角度，物質是由哪些微粒構成的？化學反應又是怎樣的過程？化學反應的過程：從微觀角度，物質是由分子、原子或離子構成的；分子原子新分子分解重新組合你知道嗎？5相鄰

原子間

強烈的相互作用。直接相鄰包括：原子之間和離子之間包括：吸引和排斥（兩者達到平衡）一、認識化學鍵1、定義：6化學鍵與化學反應的關系化學反應斷裂的舊鍵生成的新鍵2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl

N2+3H22NH3

點燃點燃高溫、高壓催化劑H-HO-OH-HCl-ClH-ClH-ON-NH-HN-H7分子原子新分子分解重新組合破壞舊化學鍵形成新化學鍵【思考】從化學鍵角度認識化學反應，化學反應中物質變化的實質是什么？

82、了解化學鍵的類型共價鍵、離子鍵、金屬鍵在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。3、了解電子式例如：常見原子的電子式：H·Na··Mg··Ca·9金屬陽離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：：[Cl]-····：非金屬陰離子的電子式：了解常見的電子式就是其離子符號要標[]

及“電荷數”。10Na+11812Cl

+17872Na+

Cl-Na和Cl2的化學反應+1182+17882Na+Cl-這種使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用稱為離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl111、定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。二、離子鍵2、成鍵實質：陰、陽離子3、成鍵微粒：（陰、陽離子間的）靜電作用引力與斥力的平衡4、成鍵元素：

活潑金屬（或NH4+)

與活潑非金屬間(ⅠA、ⅡA)

(ⅥA、ⅦA)12用電子式表示離子鍵的形成過程：Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+5、離子化合物：由陰、陽離子構成的化合物。13氯化氫的形成過程我才不會失電子給你解決方式？我是非金屬，我不愿失電子+11+1787214氯化氫的形成過程+17872+11H+

Cl-HCl形成共用電子對，并偏向氯原子？155、共價鍵：（2）成鍵實質：（共用電子對與原子核間的）靜電作用原子（3）成鍵微粒：（4）成鍵元素：一般非金屬元素的原子之間（1）定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。16（5）共價化合物

用電子式表示共價鍵的形成過程HH·+·H→H··Cl········→·Cl··

：＋··H·H通過共價鍵形成的化合物。H2

：HCl：17離子鍵共價鍵

定義成鍵微粒鍵的實質形成條件成鍵方式成鍵原因靜電作用共用電子對陰、陽離子原子活潑金屬與活潑非金屬同種或不同種非金屬原子間一般通過得失電子通過共用電子對最外層電子達到穩定結構原子間通過共用電子對形成的化學鍵對比學習：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵18

請運用你所學的知識判斷：下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？

NaF

CH4

H2O

CaO

KBr

HF

BaCl2

O2

CO

2

MgCl2離子鍵：共價鍵：NaF

CaO

KBr

BaCl2

MgCl2CH4H2OHFO2CO2

19四、離子化合物與共價化合物含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物離子化合物:

共價化合物:根據化學鍵的類型分類化合物-----------------1、化合物202、離子化合物的電子式：熟悉電子式，了解化合物與化學鍵的關系AB型：A2B型：AB2型：其它形式：213、共價化合物的電子式：

AB型：AB3型：AB2或A2B型：AB4型：221、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。2、共價化合物中只含有共價鍵。3、酸都是共價化合物，強堿是離子化合物。4、絕大多數鹽是離子化合物，銨鹽都是離子化合物。你知道嗎？23錯，如NH4Cl等銨鹽錯，He、Ne等稀有氣體3、在氣態單質分子里一定有共價鍵。

牛刀小試，我最棒！1、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。判斷下列說法是否正確？2、含活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物。錯，如AlCl3

244、指出下列化合物的分類，所含化學鍵的類型。化合物所含化學鍵化合物類別H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4共價鍵共價化合物離子鍵離子化合物既有離子鍵又有共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價鍵共價化合物既有離子鍵又有共價鍵

離子化合物25離子化合物共價化合物概念化學鍵類型導電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內是共價鍵強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電破壞離子鍵不破壞共價鍵拓展提高262、掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的定義；3、能判斷化合物中含有的離子鍵或共價鍵。4、能區分離子化合物和共價化合物；1、認識化學反應中物質變化的實質是

舊鍵斷裂，新鍵形成；27陰離子Nn-陽離子Mm+離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子鍵:使陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵.281、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D292、下列變化不需要破壞化學鍵的是（）A、加熱分解氯化銨B、干冰氣化C、水通電分解D、氯化鈉溶于水3、下列幾組化合物，化學鍵類型不相同的是（）A、NH3

和H2OB、HCl和HNO3

C、H2S和Na2SD、CaCl2和NaCl4、下列微粒中，含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A、NH3B、NH4ClC、H2SD、KClBBC305、下列說法正確的是（）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B、共價化合物中可以存在離子鍵C、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D、單質分子中一定存在化學鍵A316、X元素原子最外層只有1個電子，Y元素原子最外層有7個電子，由X與Y可形成化合物Z，關于Z的下列說法正確的是（）A、Z一定是共價化合物B、Z一定是離子化合物C、Z的化學式為XYD、Z在常溫下一定是固體C327、下列反應中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和