第一章

物質及其變化第二節離子反應第一課時電解質的電離濕手不要摸，電器干燥絕緣要牢記生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發生觸電事故。這是為什么呢？物質的導電性實驗任務一實驗結果：

導電性實驗表明，干燥的氯化鈉固體，KNO3固體和蒸餾水均不導電，而NaCl溶液和KNO3溶液卻能夠導電。

課本P13注標：

嚴格的說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。物質的導電性實驗任務一實驗結果：

將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導電。一、電解質與非電解質如：酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。電解質：非電解質：化合物如：多數有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等兩者滿足其一兩者都滿足分類標準：水溶液或熔融狀態能否導電宏觀現象NaCl固體不導電NaCl水溶液(熔融)導電微觀解釋NaCl水水合Na+水合Cl-定向移動導電NaCl熔融Na+Cl-定向移動導電【信息給予】物質導電的條件①電流是由帶電微粒按照一定方向移動而形成的.②帶電微粒有：電子，離子.③導電的物質必須具有自由移動的帶電微粒。課堂練習1：下列物質中哪些能導電？物質為什么能導電？

鹽酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固體、熔融KNO3蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。①石墨、銅能導電②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、熔融KNO3能導電有自由移動的離子存在NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能導電原因金屬銅能導電有自由移動的電子存在原因蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體，純硫酸不能導電沒有自由移動的離子存在原因人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。【解決問題】生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發生觸電事故。這是為什么呢？課堂練習2：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水電解質：非電解質：能導電：②④⑧⑩?⑨?①⑤⑦⑧?（1）電解質或非電解質必須是化合物。單質及混合物不叫做電解質，也不能叫做非電解質。（如：金屬單質、鹽酸——電解質溶液）

電解質：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態下能否有自由移動的離子

導電性關鍵看有無自由移動的離子或自由電子（2）電解質與非電解質的本質區別是看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個表面現象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質（3）BaSO4、AgCl雖然不溶于水但是熔融狀態能導電,它們仍然是電解質1、電離：物質溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。二、電解質的電離課堂練習3：判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。①液態HCl：____，______________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的單質鐵________，____________。④固體KOH：________，_____________________。不能HCl是酸，液態時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質不能電解質在固態時不電離2、電離方程式：電解質的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。二、電解質的電離(1).分析電離方程式:NaCl====Na++Cl-化學式生成符號陽離子陰離子離子符號（代表水合離子）(2).書寫步驟：a:陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。b:構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。c:原子個數守恒，電荷守恒NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-二、電解質的電離課堂練習2：寫出HCl、H2SO4、HNO3

的電離方程式。HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸的本質：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl+H2O=H3O++Cl-能表示鹽酸的電離方程式嗎？課本P15注標：①氫原子失去電子后。剩余1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半輕很小，易與水分子結合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+”寫作H＋。二、電解質的電離課堂練習3：寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質，嘗試從電離的角度概括出堿的本質。

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。課堂練習4：

已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質的電離方程式。

NaHCO3

NaHSO4

NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。【拓展】電解質有強弱之分強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……金屬氧化物也是強電解質，熔融狀態下都能完全電離弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中強酸）弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O個別鹽：(CH3COO)2Pb等水是極弱的電解質HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強電解質在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”等號:2、弱電解質在水中只有部分電離書寫用可逆符號:HClONH3·H2OCH3COOHH+

+CH3COO-H+

+ClO-NH4+

+OH-H2OH+

+OH-【拓展】電解質有強弱之分化合物非電解質電解質水溶液里或熔融狀態下能導電電解質導電原因電解質種類電解質電離方程式書寫從電離的角度認識酸堿鹽多數有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等小結1、下列說法正確的是（）A、氧氣不能導電，是非電解質B、乙醇溶液不能導電，因而乙醇是非電解質C、KNO3固體不能導電，所以KNO3不是電解質D、NaOH溶液能導電，則NaOH溶液是電解質課堂達標B2、下列說法正確的是（）A、CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質B、電解質不一定能溶于水；酸、堿、大多數鹽都是電解質C、一種物質不是電解質就是非電解質D、CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質B3、下列說法中，正確的是()A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質C4、以下10種為中學化學常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦BaSO4⑧Cu(OH)2

⑨Fe(OH)3⑩NH3·H2O(1)屬于電解質的是

.(2)屬于非電解質的是

.(3)屬于酸的是

.(4)屬于堿的是

.(5)屬于鹽的是

.②③⑤⑦⑧⑨⑩④⑥⑤⑧⑨⑩②③⑦5、（