江西省贛州市信豐第二中學2022高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將A和B各0．32mol充人10L恒容密閉容器中，發生反應：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（

）A．反應前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡時n(C)<0．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充人0．32molA，再次平衡時，B的轉化率增大參考答案：D試題解析：

A、2min內B物質的量變化為0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A錯誤；

B、該反應H<0正反應是放熱反應降低溫度平衡向正反應移動達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物質的量的比相同，相當于增大了壓強，因為該反應前后氣體的總體積不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達平衡時，n(C)=0．48mol，故C錯誤；

D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向正反應方向移動，所以達到新平衡時，B的轉化率增大，故D正確。2.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時，產生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質量相等

D．參加反應的金屬的質量比為12∶9∶28

參考答案：D略3.下列敘述中正確的是()A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原參考答案：D略4.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是(

)A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應是相同的C.M點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:2參考答案：D略5.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應參考答案：A略6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是A．（a）區腐蝕比（b）區腐蝕嚴重B．該過程發生了化學反應：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e→Fe2+D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O2＋2H2O＋4e→4OH－參考答案：D略7.下列說法中正確的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0gC．將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol·L－1D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：B8.生活處處有化學．下列說法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：A考點：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構現象和同分異構體；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．專題：化學應用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類；D．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．9.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．N2的電子式：B．S2－的結構示意圖：C．質子數為53、中子數為78的碘原子：ID．HClO的結構簡式：H—Cl—O參考答案：C略10.下列有關描述及對應的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸鈉水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－參考答案：C略11.下列因果關系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價參考答案：B略12.下列離子方程式不正確的是（

）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．銅粉與63%的硝酸反應：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．工業上用純堿液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；B．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；C.63%的硝酸為濃硝酸，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；D．二氧化硫與純堿反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣的離子反應為4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正確；B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應的離子反應為2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．銅粉與63%的硝酸反應的離子反應為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D．工業上用純堿液吸收SO2的離子反應為CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正確；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大13.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現象被稱為“陽極保護”。下列有關說法正確的是（）A.該裝置能夠將化學能轉化為電能B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽極保護“的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A．該裝置相當于電解池，能將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池中陽極被腐蝕，左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發生原電池反應，所以發生的是吸氧腐蝕，故C錯誤；D．若電壓等條件適宜，Fe在陽極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜，故D正確；故答案為D。【點睛】金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極。14.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A15.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。下圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是（

）A．充電時陰極區電解質溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的化學方程式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）甲醇是基本有機化工原料．甲醇及其可制得產品的沸點如下．名稱甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯結構簡式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸點(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃

（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應在常溫下能自發進行，則△H

0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應．

容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20x

Ⅱ3870.40

yⅢ2070.200.0900.090

①x/y=．②已知387℃時該反應的化學平衡常數K=4．若起始時向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向（填“正”或“逆”）反應方向進行．③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為

．（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．電源負極為（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式

．若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得碳酸二甲酯的質量為

kg．

參考答案：（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；（3）①；

②正；

③降溫；（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．

考點：化學平衡的計算；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素．分析：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據此判斷溶液中各離子濃度大小；（2）反應自發進行的判斷依據為：△H﹣T△S＜0分析；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應前后物質的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進行，反應前后物質的量不變，起始量Ⅱ為Ⅰ的2倍，生成物質物質的量也為二倍；②計算此時濃度商，和平衡常數比較方向判斷反應進行方向；③依據圖表和平衡常數計算容器Ⅰ中甲醚物質的量，和容器Ⅲ比較方向溫度變化，甲醚物質的量的變化分析；（4）圖分析可知氫離子移向陰極，則與此電極連接的為負極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，依據電子守恒計算．解答：解：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據此判斷溶液中各離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O，該反應在常溫下能自發進行，△S＜0，△H﹣T△S＜0則△H＜0，故答案為：＜；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應前后物質的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進行，反應前后物質的量不變，起始量Ⅱ為Ⅰ的2倍，生成物質物質的量也為二倍，所以x：y=1：2，故答案為：；

②已知387℃時該反應的化學平衡常數K=4．若起始時向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，濃度商Qc==1.5＜K=4，則反應將向正反應進行，故答案為：正；

③Ⅰ中設生成甲醚為物質的量x

2CH3OHCH3OCH3+H2O起始量（mol）

0.2

0

0變化量（mol）

2x

x

x平衡量（mol）0.2﹣2x

x

xK==4x=0.08mol，和Ⅲ比較，起始量相同，溫度降低平衡正向進行，正反應為放熱反應，降低溫度提高甲醚的產率，故答案為：降溫；（4）圖分析可知氫離子移向陰極，則與此電極連接的B電極為負極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，電極反應為：2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+，若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），物質的量==50mol，電子轉移50mol×4=200mol，則制得碳酸二甲酯的質量=100mol×90g/mol=900g=0.900kg，故答案為：B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．點評：本題考查了鹽類水解分析，電解原理的分析計算，化學平衡的平衡常數計算應用，掌握甲醇是關鍵，題目難度中等．18.（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發生的電極反應：_____________

；

銀片上發生的電極反應：______________

。

（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）參考答案：答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋

2H＋＋2e－=H2↑（2）①4.5L

②3.8×104C解析：（1）因金屬的活動性順序為Zn＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發生氧化反應：Zn－2e－=Zn2＋；銀片作正極，發生還原反應2H＋＋2e－=H2↑。（2）①根據電極反應，知鋅片與銀片減少的質量等與生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產生的氫氣的體積為x。

Zn

＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65g

22.4L

60g-47g

x

所以，解得x=4.5L。②反應消耗的鋅的物質的量為，因為鋅發生氧化反應時Zn－2e－=Zn2＋，所以通過導線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考點：原電池、電極反應式的書寫、化學計算。

易錯提醒：計算題的格式掌握不熟練而導致出錯而扣分；審題不清將電量求成電子的物質的量。

備考提示：電化學知識是化學理論部分的一個重要內容，也是歷年高考命題的熱點之一。電化學知識既可以是綜合學科內知識如聯系到“化學實驗現象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算”等，也可以涉及學科間知識的運用，如聯系到物理學科的“電流強度的計算、電量的計算、電路的連接”等，還可以與生產生活（如金屬的腐蝕與防護、電鍍等）、新科學及新技術（如新型電池）等問題相聯系，是不可忽視的一個重點