試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第四章物質結構元素周期律單元測試卷一、選擇題1．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數遞增，位于三個不同的周期。W與Y同主族?；衔锛椎慕Y構式如圖所示，甲不溶于水。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>YB．非金屬性：X<ZC．化合物甲中每個原子都達到了8電子穩定結構D．由、形成的物質化學鍵類型相同2．化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是選項現象或事實解釋A春節期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色試驗所呈現出來色彩B用作醫用的胃酸中和劑的堿性不強，但卻可以與胃酸反應C“84”消毒液可用于環境消毒主要成分是NaClO，具有強氧化性D用于呼吸面具中作為的來源是強氧化劑，能氧化、生成A．A B．B C．C D．D3．“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，錯誤的是選項事實推測A與冷水較難反應，與冷水較易反應(鈹)與冷水更難反應B與形成離子鍵，與形成共價鍵與形成共價鍵CⅣA族元素氫化物沸點順序是ⅤA族元素氫化物沸點順序也是D第二周期元素氫化物穩定性順序是則第三周期元素氫化物穩定性順序也是A．A B．B C．C D．D4．(核磁共振)、可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關、的敘述正確的是A．與具有相同的中子數B．的中子數與的核外電子數相同C．與互為同位素D．與互為同素異形體5．鍺是一種重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置，鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上。下列敘述正確的是A．鍺的單質具有半導體的性能 B．鍺是金屬性很強的元素C．鍺化氫(GeH4)穩定性很強 D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸6．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：R>MB．Z位于第三周期第VA族C．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>R7．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的有①氣態比氣態穩定

②溶液的酸性比溶液強③沸點：

④的還原性比強⑤轉化為得電子的數目比S轉化為得電子的數目多⑥鐵與反應生成，鐵與S反應生成

⑦可以和反應生成S⑧根據S和化合生成中元素化合價判斷

⑨的氧化性比強A．3項 B．4項 C．5項 D．6項8．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是選項實驗操作及現象實驗結論A綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質、漂白性物質C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D9．有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數依次增大，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如下圖，下列說法不正確的是A．元素X可能是鋰B．中各原子均達到8電子穩定結構C．原子半徑：D．元素氣態氫化物的穩定性：10．下列說法不正確的是A．俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質C．隨核電荷數增加，堿金屬單質熔、沸點升高D．隨核電荷數增加，鹵素單質的氧化性逐漸減弱11．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>X>YB．X和Y的最簡單氫化物的穩定性：X>YC．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的核外有7個電子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數，W的氫化物熱穩定性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D．X的簡單氫化物水溶液酸堿性與W的簡單氫化物水溶液酸堿性不同13．日本政府于2021年4月13日召開會議，決定在未來2年內將核電站產生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質，其中可導致白血病，下列有關說法不正確的是A．Sr的質子數為38 B．87Sr和90Sr互為同位素C．90Sr內中子數和核外電子數之差為11 D．90Sr轉變87Sr屬于物理變化14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是元素代號XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430880.990.750.74最高正價+1+1+3+3+7+5最低負價-1-1-3-2A．由元素X、R、Q組成的化合物只能是共價化合物B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氫硫酸)，可推斷元素的非金屬性：M＞SC．Y和Q形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應二、填空題15．下表是元素周期表的一部分，請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的原子結構示意圖為_______；元素⑩的名稱為_______。(2)在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是_______(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是_______；原子半徑最小的元素是_______。(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式，下同)；具有兩性的是_______。(4)用電子式表示⑤⑦形成化合物過程：_______。16．隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是_______。(2)比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______。(用化學式表示)(3)化合物中化學鍵的類型為_______。(4)選取上述非金屬元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_______。(5)e、f的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______。(6)稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______。(7)比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質與氫氣化合難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物水化物酸性之外，請你再設計一個簡單的實驗證明：_______。17．元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG(1)A的元素符號是___________。(2)B、C的單質與水反應時，較難進行的是___________。(3)非金屬性E強于G，用原子結構解釋原因：___________，得電子能力E大于G。(4)下列對G及其化合物的推斷中，正確的是___________(填字母)。a．G的最高化合價為＋7價b．與氫氣反應的難易程度：F＞Gc．最高價氧化物對應的水化物的酸性：G＜E18．2021年2月22日，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相。對月壤中化學元素的分析有助于認識月球表面環境。元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)經分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置為______________________。(2)e和f的單質都是化學家戴維通過電解的方法首次制得。這兩種元素化的金屬性強弱順序為：e_______f(填“>”或“<”)，用電子式表示f與i形成離子化合物的過程________________。(3)d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點較高的氫化物為_______，導致該氫化物熔沸點偏高的原因是________________________________。(4)《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學式為_______。(5)i是海水中含量豐富的元素，其單質及其化合物在生產、生活領域應用廣泛。在圖中相應位置寫出2種含i元素物質的化學式______(要求物質類別各不相同；參照c元素形成的NO的定位及寫法)。19．同周期的元素性質遞變規律(1)鈉、鎂與水的反應鈉鎂實驗操作實驗①實驗②實驗現象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變為粉紅色反應原理________________________結論鈉、鎂均能與水反應，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。(2)Al(OH)3的制備與性質實驗探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現象為__________，反應的離子方程式為__________；②將①實驗得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現象為________，離子方程式為______________。③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現象_________，離子方程式為_____________。兩性氫氧化物：既能與酸反應又能與強堿反應，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期遞變規律①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強酸，H2SO4為強酸。③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。三、元素或物質推斷題20．已知六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是短周期中原子半徑最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，試回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)寫出A和B形成的一種18電子的分子的電子式_______。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(4)用電子式表示A、D形成化合物的過程_______。(5)多原子分子具有一定的空間結構，如的空間結構是直線形。A、C形成的簡單氫化物的空間結構是_______，其中含有的化學鍵類型為_______。(6)E的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。21．元素周期表反映了元素之間的內在聯系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。I.上圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一種質量數為14的原子可測定文物年代，用核素符號表示該原子是_______。(2)元素⑥的原子結構示意圖是_______。(3)上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______，堿性最強的是_______(填化學式)。II.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號實驗①實驗②實驗操作現象溶液變為黃色_________(4)實驗①中反應的離子方程式是_______。(5)實驗②觀察到的現象是_______，甲同學根據此現象得出結論：氧化性Br2＞I2。乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。(6)從原子結構的角度解釋鹵素單質的氧化性遞變規律：同一主族元素從上到下_______，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對應的單質的氧化性逐漸減弱。22．幾種主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根據上表回答下列問題：(1)⑥的原子結構示意圖為_______。(2)②和①形成的化合物能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學方程式為_______。(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素在周期表中的位置是_______，在空氣中加熱該元素的單質，其現象是_______。(4)③的單質與水反應的離子方程式為_______。(5)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因_______。(6)在1L②的最高價氧化物對應的水化物溶液中加入足量④的單質，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，則②的最高價氧化物對應的水化物溶液濃度為_______。23．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據表中所列元素回答下列問題：(1)c的元素符號_______，a的離子結構示意圖是_______。(2)h在元素周期表中的位置為_______，下列說法能證明元素f和h非金屬性強弱的是_______(填字母)。a.比較兩種元素簡單陰離子的還原性b.比較兩種元素簡單氫化物的熱穩定性c.比較兩種元素單質的沸點d.比較兩種元素氧化物對應水化物的酸性(3)元素e與元素b的最高價氧化物對應的水化物按計量數1∶2反應，寫出反應的化學方程式_______。(4)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。酸性：_______(填“>”或“<”)，氧化鎵與反應的離子方程式為_______。(5)寫出實驗室制備g單質的離子方程式_______。答案第=page2323頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個不同的周期，則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據圖示可知，Z形成4個共價鍵，位于ⅣA族，結合原子序數可知Z為Si；X形成2個共價鍵，位于ⅤⅠA族，應該為O元素，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，以此解題?！驹斀狻緼．氧離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：Y＜X，故A正確；B．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S＞Si，即非金屬性：Z＜X，故B錯誤；C．含氫化合物甲中H原子最外層不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；D．、分別為：、前者為共價化合物，后者為離子化合物，所含化學鍵類型不同，故D錯誤；故選A。2．D【詳解】A．不同金屬灼燒可能產生不同的焰色，春節期間全國各地燃放的煙火利用的就是某些金屬元素的焰色反應，A正確；B．的堿性不強，但卻可以與胃酸反應，所以用作醫用的胃酸中和劑，B正確；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．過氧化鈉與水和二氧化碳反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水、二氧化碳不被氧化，D錯誤；故本題選D。3．C【詳解】A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，的金屬性弱于，金屬性越弱，越難與水反應，(鈹)與冷水更難反應，A正確；B．同周期元素從左至右，非金屬性增強，的非金屬性強于鋁，與形成共價鍵，B正確；C．氨氣分子間存在氫鍵，熔沸點升高，高于，C錯誤；D．同周期元素從左至右，非金屬性增強，非金屬性越強氣體氫化物越穩定，則第三周期元素氫化物穩定性順序也是，D正確；故選C。4．B【詳解】A．與的中子數分別為13－6=7、15－7=8，二者不具有相同的中子數，A錯誤；B．的中子數為13－6=7，的核外電子數是7，因此的中子數與的核外電子數相同，B正確；C．與屬于不同的元素，不可能互為同位素，C錯誤；D．與均表示氮氣分子，不可能互為同素異形體，D錯誤；答案選B。5．A【詳解】A．鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得到電子，也不易失去電子，常用于做半導體材料，故A正確；B．位于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，金屬性和非金屬性都較弱，故B錯誤；C．主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，鍺化氫(GeH4)穩定性很弱，故C錯誤；D．鍺和硅位于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性強于鍺的，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以鍺酸的酸性比硅酸弱為弱酸。硅酸不溶于水，推知鍺酸(H4GeO4)難溶于水，故D錯誤；故答案為A。6．C【分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，從圖中可以看出，X、R的最外層電子數都為1，但在五種元素中R的原子半徑最大、X最小，所以X為H元素、R為Na元素；Y元素的最外層電子數為3，則其為Al；Z的最外層電子數為5、M的最外層電子數為6，且原子半徑M＞Z，所以M為S元素，Z為N元素。從而得出X、Y、Z、M、R分別為H、Al、N、S、Na元素。【詳解】A．R、M離子分別為Na+、S2-，后者比前者多一個電子層，則簡單離子半徑：Na+＜S2-，A錯誤；B．Z為N元素，位于第二周期第VA族，B錯誤；C．M和Z分別為S、N，兩種元素可以共存于同一種離子化合物(NH4)2SO4中，C正確；D．Y、R分別為Al、Na，金屬性Al＜Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Al(OH)3＜NaOH，D錯誤；故選C。7．B【詳解】①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，氣態HCl比氣態H2S穩定，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；②應該比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；③沸點大小取決于分子間作用力的大小，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；④兩者為簡單氫化物，H2S的還原性比HCl強，說明硫離子的還原性強，則硫單質的氧化性弱，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑤得電子的數目不是判斷非金屬性強弱得方法，應該是判斷得電子難易程度，故不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，鐵與S反應生成FeS，說明氯得電子能力更強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑦Cl2可以和Na2S反應生成S，說明氯氣的氧化性大于硫，得電子能力大于硫，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑧根據S和Cl2化合生成SCl2中元素化合價判斷，該化合物中氯顯負價，說明得電子能力更強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑨HClO中氯元素不是最高價態，HClO的氧化性比H2SO4強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；綜上所述②③⑤⑨共4項不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；故選B。8．D【詳解】A．金屬性越強，與水反應越劇烈，綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應更劇烈，說明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質，試紙隨后褪色，說明氯水中含有漂白性物質，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯誤；故選D。9．B【分析】X化合價為+1，其原子序數小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價為+3，Y的化合價為+5，原子序數Z＞Y，則Y為N、Z為Al元素；M的化合價為+4，則M為Si元素；W的化合價為-2，其原子序數最大，則W為S元素，據此解答。【詳解】A．X化合價為+1，其原子序數小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A正確；B．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩定結構，故B錯誤；C．同一周期原子序數越小原子半徑越大，則原子半徑大?。?，故C正確；D．根據分析可知，Y為N、M為Si元素，元素非金屬性：Y>M，故氣態氫化物的穩定性：，故D正確；選B。10．C【詳解】A．俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，A正確；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構特點，也顯示了與元素性質之間的內在聯系，B正確；C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素單質的熔沸點逐漸減小，C錯誤；D．隨核電荷數增加，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，D正確；選C。11．C【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數為K層的一半，Z是Na元素；W與X可形成原子個數比為的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Y是O元素?！驹斀狻緼．電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氫化物的穩定性增強，最簡單氫化物的穩定性H2O>NH3，故B錯誤；C．H與O能形成化合物H2O2，H2O2含有非極性鍵，故C正確；D．由H、N、O三種元素所組成化合物的水溶液顯堿性，故D錯誤；選C。12．D【分析】X原子的核外有7個電子，則原子序數為7，為N元素；X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數依次增大，Y在周期表中位于IIA族，則Y為Mg元素；根據Y為Mg元素，可知Y、Z、W均為第三周期元素，根據元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，W的氫化物熱穩定性在同周期元素中最強，則W為Cl元素，最外層7個電子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外層2個電子，則Z最外層為5個電子，為P元素；綜上所述，X為N元素；Y為Mg元素；Z為P元素；W為Cl元素；【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，且電子層數越多，微粒半徑越大，所以r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A錯誤；B．Y為Mg元素，簡單離子為，核外10個電子；W為Cl元素，簡單離子為，核外18個電子，電子層結構不同，故B錯誤；C．根據元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：，所以Z、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：，故C錯誤；D．X為N元素，X的簡單氫化物為，水溶液呈堿性，W為Cl元素，W的簡單氫化物為HCl，水溶液呈酸性，故D正確；故選D。13．CD【詳解】A．的質子數為38，選項A正確；B．87Sr和90Sr質子數相同，中子數分別為49和52，互為同位素，選項B正確；C．90Sr內中子數52和核外電子數38，相差為14，選項C不正確；D．90Sr轉變87Sr屬于核反應，既不是化學變化也不是物理變化，選項D不正確；答案選CD。14．D【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素；M元素有最高價+7，最低價-1，則M為Cl元素；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說明與O元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價為+3，沒有負化合價，處于ⅠA族，且原子半徑大于Cl元素，則Z為Al元素；X、Y均有最高正價+1，處于ⅠA族，而X有-l價，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，Y為Na元素，N元素最高化合價為+3價，原子半徑比Al小，則N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。A．X是H，R是N，Q是O元素，三種元素可以形成共價化合物HNO3、HNO2，也可以形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，A錯誤；B．根據酸性HCl＞H2S，只能證明HCl比H2S更容易發生電離作用，不能說明元素的非金屬性：Cl＞S，要證明元素的非金屬性：Cl＞S，應該根據元素最高價氧化物對應的水化物的HClO4、H2SO4的酸性強弱判斷，B錯誤；C．Y是Na，Q是O元素，兩種元素形成的常見化合物Na2O、Na2O2，Na2O中陽離子Na2+與O2-個數比是2：1；Na2O2中陽離子Na2+與陰離子的個數比是2：1，因此構成中陰、陽離子個數比是相同的，C錯誤；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三種元素的最高價氧化物對應的水化物化學式分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿都會發生反應；HClO4是一元強酸。NaOH與Al(OH)3及HClO4會發生反應；Al(OH)3與HClO4也會發生反應，可見三種物質兩兩都會發生反應，D正確；故合理選項是D。15．(1)

溴(2)

K

Ar

H(3)

HClO4

Al(OH)3(4)【分析】根據各元素在周期表中的位置可知，①~⑩依次代表H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素。【詳解】（1）元素⑦為Cl，Cl的核電荷數為17，其原子核外K、L、M層依次排有2、8、7個電子，Cl的原子結構示意圖為；元素⑩的名稱為溴；答案為：；溴。（2）同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，故這些元素中化學性質最活潑的金屬元素是K；Ar原子的最外層為具有8電子的穩定結構，故最不活潑的元素是Ar；同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小（除0族元素），同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，一般層多徑大，則原子半徑最小的元素是H；答案為：K；Ar；H。（3）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，F沒有正價，故這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；具有兩性的是Al(OH)3；答案為：HClO4；Al(OH)3。（4）⑤⑦形成的化合物為MgCl2，MgCl2為含離子鍵的離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：；答案為：。16．(1)第三周期第ⅢA族(2)HClO4＞H2SO4(3)離子鍵和非極性共價鍵(4)(5)(6)(7)將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，說明發生反應，則可證明Cl元素的非金屬性強于S【分析】根據圖示可知，x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素；g為S元素，h為Cl元素，據此解答?！驹斀狻浚?）f為Al元素，其在元素周期表的位置為第三周期第ⅢA族。（2）g為S元素，最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，h為Cl元素，最高價氧化物對應的水化物HClO4，由于Cl的非金屬性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。（3）化合物為Na2O2，化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵。（4）上述非金屬元素組成四原子共價化合物NH3，其電子式為。（5）e元素最高價氧化物對應水化物為NaOH、f元素最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，其相互反應的離子方程式為。（6）為(CN)2，其性質與鹵素類似，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。（7）g、h元素分別為S元素、Cl元素，可用活潑非金屬置換不活潑非金屬來比較其非金屬性，可設計實驗：將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，說明發生反應，則可證明Cl元素的非金屬性強于S。17．(1)N(2)Mg(3)Cl、Br最外層電子數相同，同主族元素從上到下，電子層數增多，半徑增大(4)ac【分析】根據元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素?！驹斀狻浚?）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數是7，元素符號是N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強越易和水反應，單質與水反應時較難進行的是Mg。（3）Cl、Br最外層電子數相同，同主族元素從上到下，電子層數增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外層有7個電子，最高化合價為＋7價，故a正確；b．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，越易與氫氣反應，與氫氣反應的難易程度：As<Br，故b錯誤；c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物酸性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正確；選ac。18．(1)第三周期第IVA族(2)

＞

(3)

H2O

水分子之間存在氫鍵(4)KNO3(5)【詳解】（1）h位于第三周期第IVA族，是硅元素，答案：第三周期第IVA族；（2）e、f分別為Na、Mg，同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，金屬性e>f，i為Cl，用電子式表示Mg與i形成離子化合物的過程，答案：>；；（3）d為氧元素，i為氯元素，兩種元素的簡單氫化物分別是H2O、HCl，沸點較高的是H2O，因為水分子之間存在氫鍵，而HCl分子間只存在范德華力，答案：H2O；水分子之間存在氫鍵。（4）c、d、j分別為N、O、K元素，硝石的主要成分是KNO3，答案：KNO3；（5）題目給出的是價類表，氯元素常見的化合價為-1、+1、+3、+5、+7，常見的化合物有酸HCl、HClO、HClO3、HClO4及對應的鹽，Cl2是單質，化合價為0，在表格中根據物質的類別和化合價標注在對應的位置，答案：寫出其中兩種即可。19．(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金屬性：Na>Mg(2)

產生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

產生白色沉淀

Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓(3)

減弱

減弱

增強

增強

減小

減弱

增強

減弱

增強【詳解】（1）鈉和水常溫下劇烈反應生成堿和氣體，化學方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應，加熱時劇烈反應，生成堿和氣體，化學方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質和水或酸反應越劇烈，金屬的金屬性越強，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氫氧化鋁不溶于氨水。實驗得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強。HClO4是最強的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強酸，H2SO4為強酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。答案：減弱；減弱；增強；增強；減??；減弱；增強；減弱；增強。20．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)(5)

V形

極性共價鍵(6)【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，則E為Al元素，據此分析解題?！驹斀狻浚?）F為S元素，為第9號元素，F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）A和B形成的一種18電子分子式為：N2H4，分子的電子式；（3）C、D、F的簡單離子分別為：，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，電荷數增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序為；（4）用電子式表示A、D形成化合物的過程；（5）A、C形成的簡單氫化物為H2O，含有一對孤電子對，空間結構是V形，H2O為共價化合物，其中含有的化學鍵類型為極性共價鍵；（6）E的單質為Al，D的最高價氧化物的水化物為NaOH，兩者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為21．(1)

二

IVA

(2)(3)

HClO4

KOH(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(5)

溶液變藍

實驗①中氯水可能過量，無法排除Cl2氧化I-的干擾(6)元素的原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、C、O、F、Cl、K元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，元素②為6號元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種質量數為14的原子，其質子數為6，用核素符號表示該原子是。答案為：二；IVA；；（2）元素⑥為19號元素鉀，原子結構示意圖是。答案為：；（3）高氯酸是最強的含氧酸，則上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，鉀的金屬性最強，則堿性最強的是KOH。答案為：HClO4；KOH；（4）實驗①中，KBr與Cl2發生置換反應，離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（5）實驗②中，反應生成I2，I2遇淀粉變藍色，則觀察到的現象是溶液變藍；因為不能肯定反應①中Cl2是否有剩余，所以乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是：實驗①中氯水可能過量，無法排除Cl