第三章晶體結構與性質測試題一、單選題（共15題）1．單質不可能形成A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體2．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數為6的配離子。某同學將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發現溶液出現下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成所致B．與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變為無色，說明與配位鍵強度不及與配位鍵強度D．焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時無焰色且不會產生發射光譜3．下列關于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個4．下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間5．科研人員研制出由18個碳原子構成的環碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是A．是一種共價化合物 B．硬度大、熔點高C．與乙炔互為同系物 D．與互為同素異形體6．下列有關Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥7．我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發生的反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結構如圖。下列有關說法錯誤的是A．反應產物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數目之比為1：1C．K2S晶體中陰、陽離子的配位數分別為4和8D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-38．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molO D．該化合物的化學式是YBa2Cu3O79．關于晶體，下列有關敘述不正確的是A．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70B．晶體內部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性C．可通過X－射線衍射實驗區分晶體和非晶體D．“硅－炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體10．下列說法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點越低C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，沒有破壞分子間作用力D．DNA分子兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結構，使遺傳信息得以精準復制11．晶體硼的基本結構單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關說法中正確的是A．該晶體應該易溶于水中B．該二十面體中存在60個共價鍵C．該二十面體中有12個硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子12．下列說法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．某物質固態時不導電但溶于水能導電，則該物質中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構13．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體(已知CuCl容易被氧化)：下列說法正確的是A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸B．步驟②中SO2的作用是作為氧化劑C．步驟③中用SO2水溶液洗滌比較有效D．CuCl晶胞結構如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數目為414．下列排序正確的是A．熔點：碳化硅>硅>鍺B．分解溫度：C．酸性：D．鍵角：15．向CuSO4溶液中加入少量氨水時生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水時沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關說法錯誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因二、填空題（共8題）16．在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr2具有體心四方結構，如圖所示，處于頂角位置的是___________原子。設Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為___________%(列出計算表達式)。17．一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中_______的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數為anm，則晶體密度為_______(列出計算式，設為阿伏加德羅常數的值)。18．氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，其中尿素()是人類最早合成的有機物。(1)尿素分子中，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)，基態N原子的核外電子的空間運動狀態有_______種。(2)三氟化氨、四氟化碳是常見的芯片蝕刻劑。分子的空間構型為_______。(3)的沸點由高到低的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。(4)疊氨化鈉可以用于汽車安全氣囊。與相比，的熔點_______的熔點(填“大于”或“小于”)。19．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數是其內層電子數的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態原子中有4個未成對電子。(1)A元素單質的結構式為_______；基態E元素原子價層電子排布圖為_______。(2)在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是_______；A與B形成的A的立體構型為_______。(3)火箭推動劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應時有A元素的單質生成，寫出該化學反應方程式：_______。(4)寫出酸性條件下，E元素的離子E2和D元素的陰離子反應的離子方程式：_______。(5)基態F3+未成對電子數為_______個；F3+與SCN—絡合得到多種配合物，其中配位數為5的配合物的陰離子為_______(填化學式)。(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。若晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為_______g·cm-3。20．R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數依次增大。表中列出它們的性質和結構：元素編號元素性質或原子結構R原子價電子排布式為nsnnpn+1T基態原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數相等W原子電子層數與核外電子數相等X核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等Y單質及其化合物的焰色反應為黃色Z第四周期未成對電子數最多的元素(1)Y原子的核外電子排布式為___________，Z原子的價層電子軌道表示式為___________。(2)Y與X以1：1形成的化合物中含有的化學鍵類型有___________。(3)WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有___________。(4)與Z同周期某元素的三價陽離子比其二價陽離子更穩定，該元素位于周期表___________區。(5)RW3分子的空間構型為___________。(6)鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結構晶體，其晶胞如圖，寫出其化學式：___________。21．根據晶胞結構示意圖，計算晶胞的體積或密度。(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為____。該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個數為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值)。22．(1)具有反螢石結構，晶胞如圖所示.已知晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為____________，則的密度為____________(列出計算式).(2)晶體的晶胞如圖所示.晶胞邊長為，相對分子質量為、阿伏加德羅常數的值為，其晶體密度的計算表達式為_____________；晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________.(3)金屬晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為，高為，阿伏加德羅常數的值為，的密度為_____________(列出計算式).23．三氯化六氨合鈷(III){}是制備其它三價鈷配合物的重要試劑，實驗室以含鈷單質(雜質不溶于鹽酸)為原料經三氯化鈷制備[]晶體。已知：①不易被氧化，具有強氧化性；具有較強還原性，性質穩定。②在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。(1)溶解。將鈷單質溶于稀鹽酸，過濾除去雜質，得到溶液。寫出該反應的化學方程式_______。(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化劑。加入的溶液有利于后續與的配合反應。在制備時，不采用先氧化的原因是_____。(3)配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水、中的一種，充分反應，再向混合溶液中滴加另一種溶液，加熱，充分攪拌，生成的吸附在活性炭上。①另一種溶液是_______。②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是_______。③加入溶液時發生反應的離子方程式為_______。(4)已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的溶解。實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。制備請補充完整實驗方案：將三頸燒瓶中所得混合物充分攪拌、過濾，_______低溫干燥。參考答案：1．A【解析】分子、原子都可以構成單質；所有金屬單質都可以形成金屬晶體；離子晶體是陰陽離子之間通過離子鍵形成的晶體，故不可能是單質構成的晶體。故選A。2．D【解析】A．根據為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成紅褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變為無色，變為，與配位鍵強度不及與配位鍵強度，故C正確；D．鐵灼燒時產生發射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，故D錯誤；選D。3．D【解析】A、氯化鈉晶胞中陰陽離子的配位數為6，而氯化銫晶胞中陰陽離子的配位數為8，所以晶體中陰陽離子排列方式不一定相同，故A錯誤；B、在金屬晶體中存在自由電子和陽離子，沒有陰離子，故B錯誤；C、離子晶體中有離子鍵可能有共價鍵，有的分子晶體中沒有共價鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯誤；D、以晶胞頂點上的C60為例，與之距離最近的分子在經過該點的面的面心上，這樣的面有12個，所以這樣的C60分子也有12個，故D正確；答案選D。4．D【解析】A．金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內（如），故D錯誤；故選D。5．D【解析】A．該物質的化學式為C18，是由C元素組成的單質，故A錯誤；

B．該物質由C18分子構成，硬度小、熔點低，故B錯誤；C．該物質是C元素組成的單質，乙炔是化合物，不是同系物，故C錯誤；D．該物質與都是由C元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D正確；選D。6．A【解析】A．含有4個N-Cu配位鍵，12個N-H共價鍵，該物質中含有的σ鍵數目為16個，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A正確；B．如圖，白球有2個，黑球有4個，根據氧化亞銅的化學式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數為4，則Cu原子的配位數為2，故B錯誤；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應為，說明氧化性：，還原性：，故B錯誤；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會使銅和氧化銅均反應，應加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D錯誤；故選A。7．C【解析】A．反應產物N2、CO2中的正負電荷中心重合，均為非極性分子，選項A正確；B．CO2、N2的結構式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數目之比為1：1，選項B正確；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽離子的配位數分別為8和4，選項C錯誤；D．若晶體的晶胞邊長為anm，根據均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項D正確；答案選C。8．B由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內部，O原子晶胞內部與面上，利用均攤法計算原子數目，進而確定化學式。【解析】由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數目為8×=2，Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數目為3，O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數目為2+10×=7，故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，故答案選B。9．D【解析】A．將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個碗似的、把C60裝起來，不能裝下C70，加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過濾后分離C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來并沉淀——利用超分子的分子識別特征，利用杯酚、可以分離C60和C70，A正確；B．晶體具有自范性，晶體內部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性，B正確；C．可通過X－射線衍射實驗區分晶體和非晶體，例如：石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，C正確；D．炭黑屬于非晶體，D不正確；答案選D。10．D【解析】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但二者位于不同的能層，3p軌道的能量高于2p，A錯誤；B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，B錯誤；C．石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C錯誤；D．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結構，DNA復制時，在有關酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進行復制，使遺傳信息得以精準復制，D正確；綜上所述答案為D。11．C【解析】A．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結構對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。12．C【解析】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價鍵，選項A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時有共價鍵的形成，選項B正確；C．某物質固態時不導電但溶于水能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價化合物不含離子鍵，選項C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個硅原子形成4個共價鍵，每個氧原子形成兩個共價鍵，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，選項D正確；答案選C。13．CCu2(OH)2CO3與過量鹽酸反應得到CuCl2的鹽酸溶液，再通入SO2還原，過濾、洗滌得到CuCl固體。【解析】A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到CuCl2的鹽酸溶液，最終也得不到氯化亞銅固體，A錯誤；B．根據Cu元素化合價的變化：從+2降低+1，可知其被還原，故步驟②中SO2的作用是作為還原劑，B錯誤；C．由于CuCl容易被氧化，在步驟③中用SO2水溶液洗滌可防止CuCl被氧化，C正確；D．從CuCl晶胞結構圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點和面心，故每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數目為，D錯誤；故選C。14．A【解析】A．因為原子半徑C<Si<Ge，則鍵長C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共價鍵鍵長越長鍵能越小，則熔點越低，即熔點:碳化硅>硅>鍺，A正確；B．碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解，熱分解溫度:

MgCO3<CaCO3<BaCO3，B錯誤；C．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，故酸性，C錯誤；D．為直線形結構，鍵角為1800，水為V型分子，鍵角為1050，氨氣為三角錐型，鍵角為1070，所以鍵角大小，D錯誤；故選A。15．C【解析】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，IIA、VA族比相鄰元素偏高，所以N＞O＞S，故A正確；B．中S原子價層電子對數=4+=4且不含孤電子對，所以該離子為正四面體形，故B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是共價鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，故C錯誤；D．乙醇屬于有機物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，導致結晶析出，故D正確；故選：C。16．

Al

【解析】已知AlCr2具有體心四方結構，如圖所示，黑球個數為，白球個數為，結合化學式AlCr2可知，白球為Cr，黑球為Al，即處于頂角位置的是Al原子。設Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子的體積為，故金屬原子空間占有率=%。17．

Ti4+

sp3

【解析】距離最近的是處于面心的，的配位數為6，圖(a)中的配位數也為6，其與圖(b)中的空間位置相同；中，氮原子形成4個單鍵，其中有1個是配位鍵，N原子采取雜化；根據均攤法，1個晶胞中含有的個數為，的個數為，的個數為1，化學式為，摩爾質量為，一個晶胞的質量為，體積為，則晶體密度為。18．(1)

N＞O＞C

7(2)正四面體形(3)

NH3＞AsH3＞PH3

NH3＞PH3＞AsH3(4)大于【解析】(1)C、N、O元素處于第二周期，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道處于半充滿穩定狀態，不易失去電子，其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故第一電離能：N＞O＞C，基態N原子核外有7個電子，原子核外電子的運動狀態各不相同，故基態N原子核外電子的運動狀態有7種；(2)分子的中心原子的價電子對數為，不含有孤對電子，因此分子的空間構型為正四面體形；(3)NH3、PH3、AsH3的結構相似，結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越強，物質的沸點越高，相對分子質量大小比較：AsH3＞PH3＞NH3，但是NH3分子間能形成氫鍵，所以沸點比AsH3更高，故這三種物質的沸點由高到低的順序為：NH3＞AsH3＞PH3；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對共用電子對和一對孤電子對，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，電負性大小比較：N＞As＞P，且原子半徑：As＞P＞N，鍵長：As-H＞P-H＞N-H，因此σ鍵電子對之間的排斥力由強到弱的順序為N＞P＞As，所以這三種物質的鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3＞AsH3；(4)NaN3與KN3結構相似，均為離子晶體，Na+比K+半徑小，相同電荷時，離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：Na+＜K+，故NaN3晶格能大，熔點更高。19．(1)

N≡N

(2)

sp3

V形(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(5)

5

Fe(CN)(6)×1030A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；A元素原子最外層電子數是其內層電子數的2.5倍，則A為N元素；C元素的最高化合價和最低化合價的代數和等于0，則C為Si元素；D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，則D為Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，則E為Cr元素；F的基態原子中有4個未成對電子，則F為Fe元素。【解析】（1）氮氣的分子式為N2，結構簡式為N≡N；鉻元素的原子序數為24，價電子排布式為3d54s1，排布圖為，故答案為：N≡N；；（2）聯氨分子中氮原子的價層電子對數為4，氮原子的雜化類型為sp3雜化；亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數為3，孤對電子對數為1，則亞硝酸根離子的空間構型為V形，故答案為：sp3；V形；（3）由題意可知，聯氨與過氧化氫共熱反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2N2↑+4H2O；（4）由題意可知，酸性條件下重鉻酸根離子與氯離子反應生成鉻離子、氯氣和水，反應的離子方程式為Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（5）鐵元素的原子序數為26，鐵離子的價電子排布式為3d5，則鐵離子的未成對電子數為5；鐵離子與硫氰酸根離子形成配位數為5的陰離子為Fe(CN)，故答案為：5；Fe(CN)；（6）由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的鉻原子個數為8×+1=2，位于面心和體內的氧原子個數為4×+2=4，則晶胞的化學式為CrO2，設晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=a×103×d，解得d=×1030，故答案為：×1030。20．(1)

1s22s22p63s1

(2)離子鍵和非極性鍵(3)σ鍵和π鍵(4)d(5)三角錐形(6)BaTiO3R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數依次增大，W原子電子層數與核外電子數相等，則W為H，T的基態原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數相等，則T為C，R原子價電子排布式為nsnnpn+1，則R為N，X核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，則X為O，Y單質及其化合物的焰色反應為黃色，則Y為Na，Z是第四周期未成對電子數最多的元素，則Z為Cr。（1）Y為Na，則Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，Z為Cr，24號元素，Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，其價層電子軌道表示式為；故答案為：1s22s22p63s1；。（2）Y與X以1：1形成的化合物為過氧化鈉，其含有的化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵；故答案為：離子鍵和非極性鍵。（3）WTR分子(HCN)中的三個原子除W原子外均為8電子構型，其結構式為H?C≡N，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵和π鍵；故答案為：σ鍵和π鍵。（4）與Z(Cr)同周期某元素的三價陽離子比其二價陽離子更穩定，鐵離子比亞鐵離子穩定，因此Fe基態原子價層電子排布式為3d64s2，位于周期表d區；故答案為：d。（5）RW3分子(NH3)中心原子價層電子對數為3+1=4，其空間構型為三角錐形；故答案為：三角錐形。（6）鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結構晶體，其晶胞如圖，Ba個數為1，Ti個數為，O個數為，則其化學式：BaTiO3；故答案為：BaTiO3。21．

Cu3N

4

【解析】(1)該晶胞中N原子個數==1，Cu原子個數==3，所以其化學式為Cu3N，晶胞的邊長為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；；(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個數為4，因此化學式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；；22．

【解析】(1)根據均攤法，一個晶胞中含有的個數為8，含的個數為，一個晶胞中含有4個，故的密度為，故填；(2)晶胞邊長為，則晶胞的體積；由晶胞結構可知，12個處于晶胞的棱上，1個處于晶胞內部，處于晶胞的8個頂角和6個面上，則每個晶