天津潘莊中學2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷正確的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1=0．375

C．p=0．20

D．n2=0．30

參考答案：D略2.下列說法中正確的是（

）①堿性氧化物都屬于金屬氧化物；②酸性氧化物都是非金屬氧化物；③鹽酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。A.都正確

B.①②④

C.①③④

D.①②參考答案：C略3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2參考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態氫化物的穩定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C略5.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源(

)A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤參考答案：C略6.下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl

B．ClＯ2、H2Ｓ、COC．NO2、Na、Br2D．Cl2、SO2、H2O2參考答案：A略7.下列關于漂粉精在空氣中容易失效原因的準確表述是

①次氯酸不穩定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和鹽酸反應

④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不確切參考答案：D略8.下列說法正確的是A．衛生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘D．處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中懸浮的雜質參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH—前的化學計量數都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。10.下列四個反應方程式中，涉及的有機物類別最多的是

（

）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+Br2

C．

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略11.一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（

）A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4B.放電時，Zn2+向正極遷移C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發生變化D.放電時，每轉移1mole-正極質量增加32.5g參考答案：A【分析】根據電池的電池反應式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Zn-2e－=Zn2＋；正極反應為Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應與負極、正極反應剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動。【詳解】A．電解池中陽極發生氧化反應，所以陽極的電極反應為：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-xMn2O4+xZn2＋，故A錯誤；B.放電時，陽離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；C.放電時錳元素的化合價降低，鋅的化合價升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價都發生變化，故C正確；D．放電時，正極反應為：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每轉移2xmol電子，ZnMn2O4電極質量增加xmolZn，所以每轉移1mole－，ZnMn2O4電極質量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正確；故選A。12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略14.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質B.草木灰和銨態氮肥不能混合使用，是因為NH4+與CO32-能發生雙水解反應C.明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強還原性，可防止食物氧化變質，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發生雙水解反應生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯誤；答案為D。15.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）（一）下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線。B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質時俯視讀數C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度（二）現有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管d．燒杯（若干）e．玻璃棒f.膠頭滴管g．托盤天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗k．溫度計。現有下列試劑：A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度）不正確的是

A．①是量筒，讀數為1.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.50mLD．②是溫度計，讀數是2.5℃2.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的試劑是：

（選填序號），操作方法是

、

洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有

（從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號）。（三）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

mol·L-1.(2)達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）藥匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一個為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）無色變為淺紅色且30s不變色

（3）ADE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為__________（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為

g。（6）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（

）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學法參考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)

Fe2+

Cu2+

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D

略18.（14分）單質碘與紅磷在常溫下混合不反應，但滴入幾滴水后能劇烈反應，生成HI和H3PO3。但實驗室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過濾生成的硫，可得質量分數為50%的氫碘酸。（1）．寫出實驗室制取氫碘酸的化學方程式；（2）．氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質，寫出可能發生反應的化學方程式；（3）．為防止氫碘酸在空氣中氧化變質，可在氫碘酸中加入少量

，寫出有關反應的化學方程式。

(4).在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：化學方程式K(t1)K(t2)F2+H2

2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2

2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334①已知t2>t1，HX的生成反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”）。②共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是

。③僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，

（選填字母）。a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩定性逐漸減弱參考答案：1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）3．紅磷（2分）3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）4.①放熱（2分）

②HF、HCl、HBr、HI（2分）

③ad（2分）略19.有機物F是一種治療關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法路線如圖：

（1）B中含氧官能團的名稱為

．（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為

、

．（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：

（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有

種．①屬于芳香族化合物

②苯環上只有1個取代基

③屬于酯類物質（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式：

．（5）已知：①②（R、R′表示烴基）合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．參考答案：（1）羰基；（2）加成反應；消去反應；（3）；3；（4）；（5）；

【考點】有機物的合成．【分析】（1）根據B的結構簡式，其中含氧官能團的名稱為羰基；（2）C→D的﹣CHO變為﹣CH=NOH，可以看成醛基的