2022年福建省泉州市南安翔云中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

(g)

(g)

針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是

（）

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產率C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大D．僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件參考答案：答案：BD2.（2007·江蘇卷）2.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結構簡式為：B.石英的化學式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構D.Ar原子的結構示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質的組成與結構。在由單體經加聚反應得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結構應為，A不正確；石英的化學式為SiO2，B不正確；經分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號元素，原子核內有18個質子，D不正確。

3.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．裝置①可用于測定H2O2分解的反應速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略4.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。圖K2－11－1所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()。圖K2－11－1A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略5.下列各組物質，前者是混合物，后者是純凈物的是（

）A、鹽酸與氯化鈉

B、鋼與濃硫酸

C、純堿與氨水

D、干冰與液氯

參考答案：A略6.下列化學用語正確的是(

)A．O2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結構式：參考答案：A略7.將0.03mol緩緩通入含0.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程溶液的c與用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)(

)

參考答案：A略8.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A

53g碳酸鈉中含NA個CO32－

B

0.1molOH－含NA個電子C

1.8g重水（D2O）中含NA個中子

D

標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子參考答案：B略9.某含鉻Cr2O2－7廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O2－7的物質量為molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略10.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略11.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略12.下列法不正確的是A．氯化鈉可用于配制生理鹽水

B．硅單質可用于制造光電池C．碘鹽中的碘元素以單質存在

D．氧化鋁是優良的耐高溫材料參考答案：CA．氯化鈉可用于配制生理鹽水，A正確；B．硅單質能導電，可用于制造光電池，B正確；C．碘鹽中的碘元素以碘酸根的形式存在，C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，是優良的耐高溫材料，D正確，答案選C。13.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖，有關該電池的說法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負極區的電極反應為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區向負極區遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略14.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（

）A.利用圖1裝置制備乙烯B.利用圖2裝置除去Cl2中的HClC.利用圖3裝置證明酸性強弱：鹽酸>H2CO3>醋酸D.利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩定性參考答案：B【詳解】A.用乙醇與濃硫酸加熱到170℃時，發生消去反應，制備乙烯，利用圖1裝置不能控制液體溫度，無法實現，A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液能吸收HCl氣體，降低Cl2的溶解度，可以利用圖2裝置除去Cl2的HCl，B正確；C.鹽酸具有揮發性，揮發的HCl氣體也能與醋酸鈉反應生成醋酸，則利用圖3裝置無法證明碳酸的酸性強于醋酸，C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在試管口處水蒸氣遇冷變為液態水，倒流，易發生危險，D錯誤；答案為B。15.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫下，46gNO2中含有氧原子個數為2NAB．在標準狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數目為6NAC．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數為2NAD．以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當生成1mol氯氣，電子轉移總數為4NA參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________參考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產生倒吸現象④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.松節油是生產高級香料的重要原料，是綠色可再生資源。⑴．月桂烯是松節油中的常見組分，月桂烯的結構簡式為，一分子該物質與一分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有

種⑵．下列物質也是松節油中的常見組分。這些物質中，與月桂烯互為同分異構體的是

（選填序號）。

有機物C是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣。它的一種合成路線如下所示：

已知：①1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳22.4L（標準狀況）；

②C能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。經測定，C分子中含有三個甲基，其中兩個甲基為取代基；C分子中有一個碳原子連接著四個不同的原子或原子團。⑶．寫出反應類型。反應①

；反應②

；⑷．C分子中含氧官能團的名稱是

。⑸．寫出結構簡式。

A

；C

；

⑹．B在氫氧化鈉存在條件下水解的化學方程式是

。參考答案：⑴、

4

⑵、①③

⑶、加成反應

取代反應

⑷、羥基

⑸、

或

⑹、

略18.(14分)鋼鐵生產中的尾氣易造成環境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應的平衡常數為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡。①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數為________。②反應(1)在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內總壓強不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO42—在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示分數分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4—的分布分數逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4—＋OH-－===FeO42—＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42—)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42—)的變化，結果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42—＋4H2O④探究溫度變化對FeO42—濃度的影響(或探究相同時間內不同溫度下FeO42—濃度的大小變化)略19.I.A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置

△

.C溶液加熱蒸干灼燒的產物是

△

.（2）寫出反應⑤的離子方程式

△

。（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是

△

。（4）已知：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；△H＝—11kJ/mol。在1L的密閉容器中，投入7．2gFeO和0．1molCO在定溫條件下反應，該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是_____△______。(選填字母)a．升高溫度

b．增大